Оксид свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид свинца
Традиционные названия	Окись свинца, свинцовая охра
Хим. формула	PbO
Рац. формула	PbO
Физические свойства
Состояние	α-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса	223,1894 г/моль
Плотность	α 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	886 °C
• кипения	1535 °C
Мол. теплоёмк.	46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-218,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	α 0,27922 β 0,51322 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1317-36-8
PubChem	14827 и 159385
Рег. номер EINECS	215-267-0
SMILES	O=[Pb]
InChI	InChI=1S/O.Pb YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OG1750000
ChEBI	81045
Номер ООН	3288
ChemSpider	14141
Безопасность
Токсичность	Класс опасности 2
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные длястандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид свинца(II), иногдасвинцо́вая о́хра — бинарное неорганическое соединение металласвинца икислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде. Получаются при свободном окислении расплавленного свинца на воздухе.

Оксид свинца существует в двухизотропных модификациях с точкой перехода около 489 °C; ниже этой температуры устойчива красная тетрагональная α-модификация (глёт), а выше —жёлтая ромбическая β-форма (массикот). Пристандартных условиях жёлтая модификация на свету медленно переходит вкрасную.^[1]:885 При неярком освещении массикотметастабилен. Путём контролируемого нагревания и охлаждения оксид свинца можно перевести из массикота в глёт и обратно, эта реакция многократно обратима.

Кроме того, в природе встречаются минералы с одинаковой формулой PbO, соответствующие обоим модификациям оксида свинца. Они носят такие же названия: свинцовый глёт имассикот.

• Пропуская воздух через расплавленный свинец:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}}$

Эта реакция лежит в основекупелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).

• Нагреваниегидроксида свинца:

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-}{\mathsf{145}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

• Нагреваниекарбоната свинца:

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{315}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

• Разложениенитрата свинца:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-}{\mathsf{470}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

• Разложениедиоксида свинца:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

• Окислениесульфида свинца:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

• Самораспространяющееся (в режимегорения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, ссульфатом свинца^[2]:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

• α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллытетрагональной сингонии,пространственная группаP 4/nmm, параметры ячейкиa = 0,396 нм,c = 0,500 нм, Z = 4.

	ВВикицитатнике есть страница по теме:Массикот

• β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллыромбической сингонии,пространственная группаP bcm, параметры ячейкиa = 0,5492 нм,b = 0,4497 нм,c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

• Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

• и щелочами:

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

• Во влажном состоянии поглощаетуглекислоту с образованием основной соли:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

• Окисляетсякислородом досвинцового сурика:

${\displaystyle \mathsf{6}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{445}\mathsf{-}{\mathsf{480}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$

• Бромом в воднойсуспензии окисляется додиоксида свинца:

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}}$

• Восстанавливается до металлического свинцаводородом,оксидом углерода,алюминием (со взрывом):

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

• В производствесурика и других соединений свинца.
• Как компонентсвинцово-кислотных аккумуляторов^{[источник не указан 2560 дней]}.
• В производстве свинцовых стёкол (хрусталь,флинтглас) иглазурей.
• При производствеолиф (сиккатив).

Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.

Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко2-му классу опасности (высокоопасное).

• Массикот
• Глёт
• Свинцовая охра

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. —ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. —М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —М.: Химия, 2000. — 480 с. —ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. —М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

• Химические вещества по алфавиту
• Соединения свинца
• Оксиды свинца
• Амфотерные оксиды
• Охры

• Статьи со ссылками на Викицитатник
• Википедия:Статьи без источников (не распределённые по типам)
• Википедия:Нет источников с февраля 2019
• Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN