Висмут
← Свинец |Полоний →
83 Sb ↑ Bi ↓ Mc 83Bi
Внешний вид простого вещества
Блестящий серебристый металл
Образцы висмута без оксидной плёнки
Свойства атома
Название, символ, номер	Ви́смут (устар. Би́смут)/Bismuthum (Bi), 83
Атомная масса (молярная масса)	208,98040(1)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3[2]
Электроны пооболочкам	2, 8, 18, 32, 18, 5
Радиус атома	170пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	146 пм
Радиус иона	(+5e) 74 (+3e) 96 пм
Электроотрицательность	2,02 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Bi←Bi3+ 0,23 В
Степени окисления	−3, +1, +2, +3, +4, +5
Энергия ионизации (первый электрон)	702,9 (7,29) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (прин. у.)	9,79 г/см3
Температура плавления	271,44 °C, 544,5K
Температура кипения	1837K
Мол. теплота плавления	11,30 кДж/моль
Мол. теплота испарения	172,0 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	26,0[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём	21,3 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	ромбоэдрическая[3]
Параметры решётки	α=57,23°,a=4,746 Å
Отношениеc/a	-
Температура Дебая	120,00 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 7,9 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-69-9

Ви́смут —химический элемент сатомным номером 83^[4]. Принадлежит к15-й группепериодической таблицы химических элементов (по устаревшейкороткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе V группы, или к группе VA), находится в шестом периоде таблицы.Атомная масса элемента208,98040(1)а. е. м.^[1] Обозначается символом Bi (отлат. Bismuthum). Относится кпостпереходным металлам.Простое веществовисмут представляет собой при нормальных условиях блестящий серебристый с розоватым оттенкомметалл. При атмосферном давлении существует в ромбоэдрической кристаллической модификации^[3].

Природный висмут, представленный одним изотопом²⁰⁹Bi, долгое время считался стабильным (нерадиоактивным) элементом, но в 2003 году был экспериментально обнаружен его крайне медленныйальфа-распад. До этого момента висмут-209 считался самым тяжёлым из существующих ныне стабильных изотопов. Период полураспада висмута (²⁰⁹Bi) составляет(1,9 ± 0,2)⋅10¹⁹ лет, что большевозраста Вселенной на девять порядков.

Предположительно латинскоеBismuthum илиbisemutum происходит от немецкогоweisse Masse, «белая масса»^[5].

ВСредневековье висмут часто использовалсяалхимиками во время опытов. Добывающие руду шахтёры называли егоtectum argenti, что означает «серебряная крыша», при этом они считали, что висмут был наполовинусеребром. В литературе XV-XVIII веков встречается более 20 иных названий этого металла, включая демогоргон, глаура и нимфа^[6].

Однако висмут не был отнесён к самостоятельному элементу, и полагали, что он является разновидностьюсвинца,сурьмы илиолова. Впервые о висмуте упоминается в 1546 году в трудах немецкого минералога и металлургаГеоргиуса Агриколы. В 1739 году немецкий химикИ. Г. Потт^[англ.] установил, что висмут является всё-таки отдельнымхимическим элементом. Через 80 лет шведский химикБерцелиус впервые ввёл символ элемента Bi в химическую номенклатуру^[7].

Висмут —металл серебристо-белого цвета с розоватым оттенком. Известны восемькристаллографических модификаций висмута, семь из них получены при высоком давлении. При нормальных условиях устойчив висмут I — кристаллытригональной сингонии,пространственная группаR3m, параметры ячейки a = 0,4746 нм,α = 57,23°,Z = 2. При давлении2,57 ГПа и температуре+25 °C кристаллическая решётка висмута претерпеваетполиморфное превращение из ромбоэдрической вмоноклинную с параметрами решёткиa = 0,6674 нм,b = 0,6117 нм,c = 0,3304 нм,β = 110,33°, пространственная группаC2m,Z = 4 (модификация висмут II). При давлениях2,72 ГПа,4,31 ГПа и около5 ГПа также происходят полиморфные превращения кристаллической решётки висмута. При давлении7,74 ГПа висмут имеет кубическую решётку, пространственная группаIm3m с параметром решёткиa = 0,3800 нм,Z = 2 (модификация висмут VI). В интервале давлений2,3—5,2 ГПа и температур500—580 °C висмут имееттетрагональную решётку с параметрамиa = 0,657 нм,c = 0,568 нм,Z = 8 (модификация висмут VII). При давлении30 ГПа также обнаружено полиморфное превращение^[3].

Переход висмута из твёрдого в жидкое состояние сопровождается увеличением плотности с9,8 г/см³ до10,07 г/см³, которая постепенно уменьшается с повышением температуры и при900 °C составляет9,2 г/см³. Обратный переход висмута из жидкого в твёрдое состояние сопровождается увеличением объёма на 3,3 %. Повышение плотности при плавлении наблюдается лишь у немногих веществ; другим хорошо известным примером вещества с таким свойством является вода.

Удельное электрическое сопротивление висмута равно1,2 мкОм·м при+17,5 °C и повышается с ростом температуры. Интересной особенностью является то, что удельное сопротивление при плавлении уменьшается: у твёрдого висмута (при 269 °C) оно составляет2,67 мкОм·м, а в жидком состоянии (при 272 °C) — лишь1,27 мкОм·м.

Температурный коэффициент линейного расширения равен13,4·10⁻⁶ К⁻¹ при293 К (+20 °C).

По сравнению с другими металлами висмут, как и ртуть, обладает низкойтеплопроводностью, равной7,87 Вт/(м·К) при300 К.

Висмут являетсядиамагнетиком с магнитной восприимчивостью−1,34·10⁻⁹ при293 K, что делает его самым диамагнитным металлом. Образец висмута, подвешенный на нитке, достаточно заметно отклоняется в сторону от поднесённого сильного магнита. Это явление получило названиедиамагнитной левитации^[8].

Кристаллический висмут не переходит в состояниесверхпроводимости даже при охлаждении до температуры порядка10 мК. Однако есть свидетельства, что сверхпроводимость при нормальном давлении наступает при температуре около 0,5 мК. При этомкритическое магнитное поле составляет величину всего5,2 мкТл^[9].

При комнатной температуре висмут хрупкий металл и в изломе имеет грубозернистое строение, но при температуре150—250 °C проявляет пластические свойства. Монокристаллы висмута пластичны и при комнатной температуре, и при медленном приложении усилия легко изгибаются. При этом можно ощутить «ступенчатость» процесса и даже услышать лёгкий хруст — это связано сдвойникованием, за счёт которого упругое напряжение скачком снимается.

Модуль упругости: 32—34 ГПа.

Модуль сдвига: 12,4 ГПа^[7].

Природный висмут состоит из одногоизотопа²⁰⁹Bi, который ранее считался самым тяжёлым из существующих в природе стабильных изотопов. Однако в2003 году было экспериментально подтверждено^[10] теоретическое предположение, высказанное тремя десятилетиями ранее^[11], что он являетсяальфа-радиоактивным. Измеренный период полураспада²⁰⁹Bi составляет (1,9±0,2)⋅10¹⁹ лет, что на много порядков больше, чемвозраст Вселенной. Таким образом, все известные изотопы висмута радиоактивны. Природный висмут, состоящий из одногоизотопа²⁰⁹Bi, является практически радиоактивно безвредным для человека, так как за год в одном грамме природного висмута в среднем лишь около 100 ядер испытывают альфа-распад, превращаясь в стабильныйталлий-205.

Кроме²⁰⁹Bi, известны ещё более трёх десятков (пока 34) изотопов, у большинства из которых естьизомерные состояния. Среди них есть три долгоживущих:

• ²⁰⁷Bi 31,55 года;
• ²⁰⁸Bi 3,68⋅10⁵ лет;
• ²¹⁰Bi 3,04⋅10⁶ лет.

Все остальные радиоактивные и короткоживущие: периоды их полураспада не превышают нескольких суток.

Изотопы висмута смассовыми числами с 184 по 208 и с 215 по 218 получены искусственным путём, остальные —²¹⁰Bi,²¹¹Bi,²¹²Bi,²¹³Bi и²¹⁴Bi — образуются в природе, входя вцепочки радиоактивного распада ядерурана-238,урана-235 итория-232.

В соединениях висмут проявляетстепени окисления −3, +1, +2, +3, +4, +5. При комнатной температуре в среде сухого воздуха не окисляется, но в среде влажного воздуха покрывается тонкой плёнкой оксида. Нагрев до температуры плавления приводит к окислению висмута, которое заметно интенсифицируется при 500 °C. При достижении температуры выше 1000 °C сгорает с образованием оксидаBi₂O₃^[7]:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

Взаимодействие озона с висмутом приводит к образованию оксидаBi₂O₅.

Незначительно растворяет фосфор. Водород в твёрдом и жидком висмуте практически не растворяется, что свидетельствует о малой активности водорода по отношению к висмуту. Известны гидриды Bi₂H₂ иBiH₃ — неустойчивые уже при комнатной температуре, ядовитые газы. Висмут не взаимодействует с углеродом, азотом и кремнием^[12].

Взаимодействие висмута с серой или с сернистым газом сопровождается образованием сульфидовBiS,Bi₂S₃.

${\displaystyle \mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{510}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{S}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}}$

Висмут проявляет стойкость по отношению к концентрированнойсоляной и разбавленной серной кислотам, но растворяется в азотной и хлорной кислоте, а также вцарской водке^{[источник не указан 1236 дней]}.

${\displaystyle \mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

${\displaystyle \mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Висмут реагирует стетраоксидом диазота с образованиемнитрата висмута:

${\displaystyle \mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{70}\mathsf{-}{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow }$

С концентрированной серной кислотой реагирует с образованиемсульфата висмута:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Взаимодействие висмута с фтором, хлором, бромом и иодом сопровождается образованием различных галогенидов:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}}$

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}}$

С металлами способен образовыватьинтерметаллиды — висмутиды^[3][13].

Висмут также способен образовыватьвисмуторганические соединения, такие, кактриметилвисмут Bi(CH₃)₃ итрифенилвисмут Bi(C₆H₅)₃.

Содержание висмута вземной коре — 2⋅10⁻⁵ % по массе, вморской воде — 2⋅10⁻⁵ мг/л^[3].

Врудах находится как в форме собственных минералов, так и в виде примеси в некоторыхсульфидах исульфосолях других металлов. В мировой практике около 90 % всего добываемого висмута извлекается попутно при металлургической переработке свинцово-цинковых, медных, оловянных руд и концентратов, содержащих сотые и иногда десятые доли процента висмута.

Висмутовые руды, содержащие 1 % и выше висмута, встречаются редко. Минералами висмута, входящими в состав таких руд, а также руд других металлов, являютсясамородный висмут (содержит 98,5—99 % Bi),висмутин Bi₂S₃ (81,30 % Bi),тетрадимит Bi₂Te₂S (56,3—59,3 % Bi),козалит Pb₂Bi₂S₅ (42 % Bi),бисмит Bi₂O₃ (89,7 % Bi),висмутит Bi₂CO₃(OH)₄ (88,5—91,5 % Bi),виттихенит Cu₃BiS₃,галеновисмутит PbBi₂S₄,айкинит CuPbBiS₃.

Висмут в повышенных концентрациях накапливается в месторождениях различных генетических типов: впегматитах, в контактово-метасоматических, а также в высоко- и среднетемпературных гидротермальных месторождениях. Собственно висмутовые месторождения имеют ограниченное распространение и обычно этот металл образует комплексные руды с другими металлами в ряде рудных формаций гидротермальных месторождений^[14]. Среди них выделяются следующие:

1. Вольфрам-медно-висмутовые
2. Месторождения пятиэлементной формации (Co-Ni-Bi-Ag-U)
3. Золото-висмутовые
4. Мышьяк-висмутовые
5. Медно-висмутовые
6. Кварц-висмутовые

Висмут — достаточно редкий металл, и его мировая добыча/потребление едва превышает 6000 тонн в год (от 5800 до 6400 тонн в год). На середину 2020-х количество висмута, доступное на мировом рынке, составляет менее 15 тыс. т., возможность же ещё нарастить дополнительные мощности для его производства ограничены объемом в 4 тыс. т. Уже сейчас заметна тенденция роста потребности в висмуте для припоев: за период с 2006 по 2015 год объем производства висмута, основная доля которого используетсяв припоях, возросла с 5000 до 10 000 т; Китай,производящий львиную долю мировой микроэлектроники, увеличил за этот период производство висмута с 1900 до 7500 т, и к 2021 году — до 11,5 тыс. т.^[15]

Месторождения

Известны месторождения висмута вБоливии,Австралии (на островеТасмания),Германии,Монголии^{[нет в источнике]},Перу,России, а также в других странах^[16].

Получение висмута основано на переработке полиметаллических медных и свинцовых концентратов и висмутовых руд методамипирометаллургии игидрометаллургии. Для получения висмута из сульфидных соединений висмута, получаемых при попутной переработке медных концентратов, используют осадительную плавку с железным скрапом и флюсом.

Процесс идёт по реакции:

${\displaystyle \mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\to \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}}$

В случае использования окисленных руд висмут восстанавливают углеродом под слоем легкоплавкого флюса при температурах 900—1000 °C:

${\displaystyle \mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\to \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}}$

Сульфидные руды могут быть переведены в оксидные по реакции:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Вместо углерода может быть использовансульфит натрия, который восстанавливаетоксид висмута(III) при температуре 800 °C по реакции:

${\displaystyle \mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$

Сульфид висмута может быть восстановлен до висмута с помощью соды при температуре около 950 °C или с помощью гидроксида натрия при температуре 500—600 °C. Реакции этих процессов имеют следующий вид:

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{8}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

${\displaystyle \mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to \mathsf{8}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Получение висмута из чернового свинца, который образуется при переработке свинцовых концентратов, состоит в выделении висмута с помощью магния или кальция. При этом висмут скапливается в верхних слоях в виде соединения CaMg₂Bi₂. Дальнейшая очистка от Ca и Mg происходит при переплаве под слоем щёлочи с добавкой окислителя (NaNO₃). Полученный продукт подвергают электролизу с получением шлама, который переплавляют в черновой висмут^[3].

Гидрометаллургический способ получения висмута характеризуется более высокими экономическими показателями и чистотой полученного продукта при переработке бедных полиметаллических концентратов. В основе способа лежит процесс растворения висмутосодержащих руд, полупродуктов, сплавов азотной и соляной кислотами и последующего выщелачивания образовавшихся растворов. Выщелачивание проводят с помощьюсерной кислоты или электрохимическим выщелачиванием растворами хлорида натрия. Дальнейшее извлечение и очистка висмута проводится методами экстракции^[17].

Получение висмута высокой чистоты основано на методах гидрометаллургического рафинирования,зонной плавки и двухстадийной перегонки.

В зависимости от степени чистоты металла висмут разделяют на несколько марок. В порядке увеличения степени чистоты это марки Ви2, Ви1, Ви00 , ГОСТ 10928-90 нормирует содержание примесей в этих марках не более 3 %, 2 % и 0,02 % соответственно^[18]. Выпускаются также особо чистые марки висмута Ви000^[19], Ви0000^[19]. Цена на металлический висмут существенно зависит от его чистоты. Средневзвешенная цена на мировом рынке на конец 2016 года составляла около 10 $/кг^[20]. Покупателями марок высокой степени очистки являются научные центры, в частности висмут используют для синтеза других элементов^[21].

В разделене хватаетссылок на источники (см.рекомендации по поиску).

Информация должна бытьпроверяема, иначе она может быть удалена. Вы можетеотредактировать статью, добавив ссылки наавторитетные источники в видесносок.(13 февраля 2013)

Висмут имеет большое значение для производства так называемых «автоматных сталей», особенно нержавеющих, и очень облегчает их обработку резанием на станках-автоматах (токарных, фрезерных и других) при концентрации висмута всего 0,003 %, в то же время не увеличивая склонность ккоррозии. Висмут используют всплавах на основе алюминия (примерно 0,01 %), эта добавка улучшает пластические свойства металла, резко упрощает его обработку.

Легкоплавкие сплавы висмута (например,сплав Вуда,сплав Розе и другие) используются для крепления заготовок деталей^[как?] изурана,вольфрама и их сплавов и других материалов, трудно поддающихся обработке резанием, наметаллорежущих станках (токарных, фрезерных сверлильных и других).^{[источник не указан 597 дней]}

Сплавы висмута с другими легкоплавкими веществами (кадмием,оловом,свинцом,индием,таллием,ртутью,цинком игаллием) обладают очень низкой температурой плавления (некоторые — ниже температуры кипения воды, а наиболее легкоплавкий состав с висмутом имеет температуру плавления около +41 °C^[22]). Наиболее известнысплав Вуда и не содержащий ядовитого кадмиясплав Розе.

Легкоплавкие сплавы используются как:

• теплоносители, особенно перспективен как теплоноситель для ядерных реакторов^[6];
• припои;
• детали устройствпожарной сигнализации и автоматического пожаротушения;
• специальныесмазки, работающие в вакууме и в условиях высоких температур, когда органические смазки неприменимы;
• деталиклапанов, расплавление которых открывает сечение для протекания жидкостей и газов, например,ракетных топлив;
• предохранители в мощныхэлектрических цепях;
• уплотнительные прокладки всверхвысоковакуумных установках;
• Сплав висмута со свинцом и ртутью плавится при трении и используется для изготовления металлических карандашей^[6];
• фиксирующие материалы для сломанных костей конечностей в медицине;
• термометрические жидкости вжидкостных термометрах;
• материалы для изготовлениявыплавляемых моделей в литейном деле и так далее.

Сплав состава 88 % висмута и 12 %сурьмы в магнитном поле обнаруживает аномальный эффектмагнетосопротивления; из этого сплава изготавливают быстродействующие усилители и выключатели.

Вольфрамат,станнат-ванадат,силикат иниобат висмута входят в состав высокотемпературныхсегнетоэлектрических материалов.

Феррит висмута BiFeO₃ в виде тонких плёнок является перспективным магнитоэлектрическим материалом.

Висмут — один из компонентовбессвинцовых припоев, а также легкоплавких припоев, используемых для монтажа особо чувствительныхСВЧ-компонентов.

В производствеполимеровтрёхокись висмута служиткатализатором, и её применяют, в частности, при полученииакриловых полимеров.
Прикрекингенефти некоторое применение находитоксид-хлорид висмута.Биметаллические наночастицы из висмута ипалладия, вместе с полимерным комплексомциркония, входят в состав катализатор для получениямолочной кислоты изглицерина^[23].

Висмут применяется в полупроводниковых материалах, используемых, в частности, втермоэлектрических приборах. К таким материалам относятся теллурид (термо-э.д.с.теллурида висмута 280 мкВ/К) иселенид висмута. Получен высокоэффективный материал на основе висмут-цезий-теллур для производства полупроводниковых холодильников суперпроцессоров.

Некоторое значение для производства детекторов ядерного излучения имеет монокристаллическийиодид висмута.Германат висмута (Bi₄Ge₃O₁₂, краткое обозначение BGO) — распространённыйсцинтилляционный материал, применяется вядерной физике,физике высоких энергий,компьютерной томографии,геологии. Этот материал выгодно отличается от распространённых сцинтилляторов тем, что он радиационно стоек, имеет отличную временную стабильность и абсолютнонегигроскопичен. Перспективным сцинтиллятором, обладающим высоким временным разрешением, является также галлат висмута Bi₂Ga₄O₉. Его использование пока ограничено из-за сложности выращивания крупныхмонокристаллов.

Из металлического висмута особой чистоты изготавливают обмотки для измерениямагнитных полей, так какэлектросопротивление висмута существенно и практически линейно зависит от магнитного поля, что позволяет измерять напряжённость внешнего магнитного поля, измеряя сопротивление обмотки, изготовленной из него.

Интерметаллид марганец-висмут сильноферромагнитен и производится в больших количествах промышленностью для получения пластичных магнитов. Особенностью и преимуществом такого материала является возможность быстрого и дешёвого получения постоянных магнитов (к тому же не проводящих ток) любой формы и размеров. Кроме того, этот магнитный материал достаточно долговечен и обладает значительнойкоэрцитивной силой. Кроме соединений висмута с марганцем, также известны магнитотвёрдые соединения висмута синдием,хромом иевропием, применение которых ограничено специальными областями техники вследствие либо трудностей синтеза (висмут-хром), либо высокой ценой второго компонента (индий, европий).

Оксид висмута(III) в смеси сграфитом используется в качестве положительного электрода ввисмутисто-магниевых элементах (ЭДС 1,97—2,1В судельной энергоёмкостью 120Вт·ч/кг, 250—290 Вт·ч/дм³).

Висмутат свинца находит применение в качестве положительного электрода влитиевых элементах.

Висмут в сплаве синдием применяется в чрезвычайно стабильных и надёжныхртутно-висмуто-индиевых элементах. Такие элементы прекрасно работают в космосе и в тех условиях, где важна стабильность напряжения, высокая удельная энергоёмкость, а надёжность играет первостепенную роль (например, военные и аэрокосмические применения).

Трёхфтористый висмут применяется для производства чрезвычайно энергоёмкихлантан-фторидных аккумуляторов (теоретически до 3000 Вт·ч/дм³, практически достигнута — 1500—2300 Вт·ч/дм³).

Оксид висмута (керамические фазы ВИМЕВОКС), легированный оксидами других металлов (ванадий,медь,никель,молибден и другие), обладает очень высокойэлектропроводимостью при температурах 500—700 К и применяется для производства высокотемпературныхтопливных элементов.

Некоторое значение висмут имеет в ядерной технологии при полученииполония-210 — важного элемента радиоизотопной промышленности.

Эвтектический сплав висмут-свинец используется вядерных реакторах с жидкометаллическим теплоносителем. В частности, в советском подводном флоте такие реакторы использовались на подлодкеК-27 и семи подлодкахпроекта 705 («Лира»).

Малое сечение захвата висмутом тепловых нейтронов и значительная способность к растворению урана вкупе со значительной температурой кипения и невысокой агрессивностью к конструкционным материалам позволяют использовать висмут в гомогенных атомных реакторах, пока не вышедших из стадии экспериментальных разработок.

Керамики, включающие в свой состав оксиды висмута,кальция,стронция,бария,меди,иттрия и других, являютсявысокотемпературными сверхпроводниками. В последние годы при изучении этих сверхпроводников выявлены фазы, имеющие пики перехода в сверхпроводящее состояние при 110К.

Висмут в виде мелкой стружки или порошка применяется в качествекатализатора для производстватетрафторгидразина (изтрехфтористого азота), используемого в качестве окислителя ракетного горючего.

Из соединений висмута вмедицине шире всего используют еготрёхокись Bi₂O₃. В частности, её применяют вфармацевтической промышленности для изготовления многих лекарств отжелудочно-кишечных заболеваний^[24], а такжеантисептических и заживляющих средств. Кроме того, в последнее время на её основе разрабатывается ряд противоопухолевых препаратов для лечения онкологических заболеваний^{[источник не указан 597 дней]}.

Оксид-хлорид висмута находит применение в медицине в качестверентгеноконтрастного средства и в качестве наполнителя при изготовлении кровеносных сосудов. Кроме того, в медицине находят широкое применение такие соединения, какгаллат,тартрат,карбонат,субсалицилат,субцитрат итрибромфенолят висмута. На основе этих соединений разработано множество медицинских препаратов (включая такие широко используемые, какмазь Вишневского).

В качествепротивоязвенных средств используются:висмута трикалия дицитрат (висмута субцитрат) (кодАТХ A02BX05),висмута субнитрат (A02BX12),ранитидина висмута цитрат (A02BA07).

Лимоннокислый висмут (висмута(III) цитрат, C₆H₅BiO₇) — используется при варке сред для выделения сальмонеллы.

Ванадат висмута применяется в качествепигмента (ярко-жёлтый цвет).

Оксид-хлорид висмута применяется как блескообразователь в производстве лака для ногтей, губной помады, теней и другого.

Висмут является относительно безопасным для окружающей среды. Это позволяет использоватьдробь игрузила из висмута взамен традиционного и токсичногосвинца^[25].

В разделене хватаетссылок на источники (см.рекомендации по поиску).

Информация должна бытьпроверяема, иначе она может быть удалена. Вы можетеотредактировать статью, добавив ссылки наавторитетные источники в видесносок.(13 февраля 2013)

Содержание висмута в человеческом организме составляет:

• мышечная ткань — 0,32×10⁻⁵ %
• костная ткань — менее 0,2×10⁻⁴ %
• кровь — ~0,016 мг/л
• ежедневный приём с пищей 0,005—0,02 мг.

Содержание в организме среднего человека (масса тела ~70 кг) невелико, но точные данные отсутствуют. Данные о токсической и летальной дозах также отсутствуют^[26]. Однако известно, что висмут при пероральном приёме малотоксичен. Это кажется неожиданным, так как обычно тяжёлые металлы весьма ядовиты, но объясняется лёгкостьюгидролиза растворимых соединений висмута. В интервале величинpH, встречающихся в человеческом организме (за исключением, может быть, желудка) висмут практически полностью осаждается в виде нерастворимых основных солей. Тем не менее, при совместном приёме висмута с веществами, способными перевести его в раствор (глицерин, молочная кислота и тому подобные) возможно тяжёлое отравление. При проглатывании большого количества концентрированных растворов нитрата и других солей висмута значительную опасность представляет высокая концентрация свободной кислоты, образовавшейся вследствие гидролиза.

Склонностью к гидролизу и низкой токсичностью обусловлено применение основных солей (субцитрата, основного нитрата и других) висмута в качестве препаратов для леченияязвы желудка. Помимо нейтрализации кислоты и защиты стенок желудка коллоидным осадком, висмут проявляет активность против бактерииHelicobacter pylori, которая играет существенную роль в развитии язвенной болезни желудка.

• Список стран по производству висмута

• Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов. —Государственное издательство физико-математической литературы, 1959. — С. 187—192. — 356 с.
• Венецкий С.И. "Командировка" в космос (Висмут) // О редких и рассеянных (Рассказы о металлах) (рус.). — Москва: Металлургия, 1980. —200 000 экз.

• Висмут на Кристаллов. NET
• Висмут на Webelements
• Висмут в Популярной библиотеке химических элементов

• Химические элементы
• Кристаллы тригональной сингонии
• Соединения висмута
• Металлы
• Радиоактивные элементы
• Пниктогены
• Висмут

• Википедия:Cite web (не указан язык)
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Страницы с нечисловыми аргументами formatnum
• Википедия:Статьи без источников (тип: химический элемент)
• Википедия:Нет источников с сентября 2022
• Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней
• Википедия:Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике
• Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту
• Википедия:Нет в источнике с мая 2022
• Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с февраля 2013 года
• Википедия:Статьи, требующие конкретизации
• Википедия:Нет источников с июня 2024
• Статьи со ссылками на Викисловарь
• Статьи со ссылками на Викицитатник
• Статьи со ссылками на Викисклад