Бромид калия
Общие
Систематическое наименование	Бромид калия
Хим. формула	KBr
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	119,01 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Энергия ионизации	7,85 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	734 °C
• кипения	1435 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	65,220, 94,680 г/100 мл
Структура
Дипольный момент	3,5E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7758-02-3
PubChem	253877
Рег. номер EINECS	231-830-3
SMILES	[K+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
ChEBI	32030
ChemSpider	22854
Безопасность
Токсичность	малотоксичен
Краткие характер. опасности (H)	H319
Меры предостор. (P)	P305+P351+P338, P337+P313
Сигнальное слово	осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные длястандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ка́лия (калий бромистый) —неорганическое соединение,калиевая сольбромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветногокристаллического вещества.

• Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействиякарбоната калия со смешаннымбромидом железа (II, III) Fe₃Br₈^[2]:

${\displaystyle \mathsf{4}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{8}}\to \mathsf{8}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействиягидроксида калия,брома иаммиака:

${\displaystyle \mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

• Прямой синтез при комнатной температуре:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}}$

• Замещениебромом менее активного галогена (иода):

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow }$

• Термическое разложение при температуре выше 434°Сбромата калия:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{434}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}$

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичнуюхлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типахлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см^3[3].

Дипольный момент молекулы составляет 9,1Дебая.

Бромид калия является типичной ионнойсолью. При растворении в воде подвергается полнойдиссоциации, при этом негидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow }$

• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

${\displaystyle \mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

• Проявляет восстановительные свойства:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$ (конц.${\displaystyle {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$, кип.)

${\displaystyle \mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to \mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$ (разб.${\displaystyle {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$)

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to \mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$ (конц.${\displaystyle {\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}$, кип.)

${\displaystyle \mathsf{10}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to \mathsf{6}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовыватьсякомплексные соединения:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\to {\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}}$

• Электролиз в горячем растворе:

${\displaystyle \mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to \mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow \mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}}$

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связейалкенов иалкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системедихлорметан-вода^[6]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия^[7].
• Для монобромирования дезактивированных производныханилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия^[8].

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовленияфото- икиноплёнок.

• Применяется в составе фотографическихпроявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения^[9].
• Для изученияИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Широко использовалось какпротивосудорожное иседативное вещество в конце XIX и начале XX веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). В настоящее время бромид калия применяется в качестве ветеринарного препарата — как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочкужелудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная дозаLD₅₀ равна 3070 мг/кг.

• Инфракрасная спектроскопия (англ.)

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. —М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — 671 с. —100 000 экз. —ISBN 5-85270-035-5.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах.М.: Химия, 1973.
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник».Л.: Химия, 1977.

• Химические вещества по алфавиту
• Бромиды
• Галогениды калия
• Бинарные соединения
• Фотографические реактивы

• Википедия:Cite web (не указан язык)
• Википедия:Статьи с нерабочими ссылками
• Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN
• Википедия:Статьи с источниками из Викиданных