Movatterモバイル変換

Tetroxid de osmiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Identificare
Tetroxid de osmiu



Nume IUPAC	Tetroxid de osmiu
SMILES O=[Os](=O)(=O)=O
Număr CAS	20816-12-0
PubChem CID	30318
Informații generale
Formulă chimică	OsO₄
Aspect	solid alb volatil
Masă molară	254,23 g/mol
Proprietăți
Densitate	4,9 g/cm
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	40,25 °C
Punct de fierbere	129,7 °C
Solubilitate	în apă: 5,70 g/100 mL (10 °C) 6,23 g/100 mL (25 °C)
Miros	înțepător, asemănătorclorului
Structură cristalină	Sistem cristalin monoclinic
Presiune de vapori	7 mm Hg^[1]
Pericol
Coroziv,Foarte toxic,
Fraze R	R34,R26/27/28
Fraze S	S26,S45,(S1/2),S7/9
Pericol H300,H310,H314,H330, H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
NFPA 704
0 4 1 OX
Sunt folosite unitățileSI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modificădate / text

Tetroxidul de osmiu (de asemenea șioxid de osmiu (VIII)) este un compus anorganic cu formula OsO₄, care conțineosmiu în starea de oxidare VIII. Compusul este notabil pentru gama largă de utilizări, în ciuda rarității elementului osmiu. De asemenea prezintă câteva proprietăți interesante, una dintre acestea fiind faptul că este un solid volatil.^[2]Este incolor, însă unele eșantioane pot fi și galbene.^[3] Asta se datorează prezenței impurităților dedioxid de osmiu (OsO₂), care are o culoare galben-brună.^[4]^[2]

Sinteză

[modificare |modificare sursă]

OsO₄ se formează încet când osmiul reacționează cu O₂ la temperatura camerei. Viteza reacției poate fi mărită dacă se crește temperatura la 400 °C.^[5]

$\mathrm {Os+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ OsO_{4}}$

Referințe

[modificare |modificare sursă]

^http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html Lipsește sau este vid:|title= (ajutor)
^^a ^bCostin Nenițescu,Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, București, pp. 1024-1025.
^Gregory Girolami "Osmium weighs in" Nature Chemistry 2012, vol. 4, 954.doi:10.1038/nchem.1479
^Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002
^Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004).Inorganic Chemistry (ediția 2). Prentice Hall. pp. 671–673, 710.ISBN 978-0130399137.

v d m Oxizi
Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) •Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) •Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) •Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) •Suboxid de carbon (C₃O₂) •Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) •Oxid de argint (I,III) (AgO)
Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)
Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) •Oxid de cupru (I) (Cu₂O) •Monoxid de dicarbon (C₂O) •Monoxid de diclor (Cl₂O) •Oxid de litiu (Li₂O) •Oxid de potasiu (K₂O) •Oxid de rubidiu (Rb₂O) •Oxid de argint (I) (Ag₂O) •Oxid de taliu (I) (Tl₂O) •Oxid de sodiu (Na₂O) •Apă (H₂O)
Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) •Oxid de bariu (BaO) •Oxid de beriliu (BeO) •Oxid de cadmiu (CdO) •Oxid de calciu (CaO) •Monoxid de carbon (CO) •Oxid de crom (II) (CrO) •Oxid de cobalt (II) (CoO) •Oxid de cupru (II) (CuO) •Oxid de fier (II) (FeO) •Oxid de plumb (II) (PbO) •Oxid de magneziu (MgO) •Oxid de mercur (II) (HgO) •Oxid de nichel (II) (NiO) •Monoxid de azot (NO) •Oxid de paladiu (II) (PdO) •Oxid de stronțiu (SrO) •Monoxid de sulf (SO) •Oxid de staniu (II) (SnO) •Oxid de titan (II) (TiO) •Oxid de vanadiu (II) (VO) •Oxid de zinc (ZnO)
Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) •Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) •Trioxid de arsen (As₂O₃) •Oxid de bismut (Bi₂O₃) •Trioxid de bor (B₂O₃) •Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) •Trioxid de azot (N₂O₃) •Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) •Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) •Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) •Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) •Oxid de indiu (III) (In₂O₃) •Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) •Oxid de lantan (III) (La₂O₃) •Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) •Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) •Trioxid de fosfor (P₂O₃) •Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) •Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) •Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) •Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) •Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) •Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) •Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) •Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) •Oxid de volfram (III) (W₂O₃) •Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) •Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) •Oxid de ytriu (Y₂O₃) •Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)
Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) •Trioxid de carbon (CO₃) •Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) •Dioxid de clor (ClO₂) •Oxid de crom (IV) (CrO₂) •Tetroxid de azot (N₂O₄) •Dioxid de germaniu (GeO₂) •Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) •Oxid de plumb (IV) (PbO₂) •Oxid de mangan (IV) (MnO₂) •Dioxid de azot (NO₂) •Dioxid de plutoniu (PuO₂) •Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) •Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) •Dioxid de seleniu (SeO₂) •Dioxid de siliciu (SiO₂) •Dioxid de sulf (SO₂) •Dioxid de telur (TeO₂) •Dioxid de thoriu (ThO₂) •Dioxid de staniu (SnO₂) •Dioxid de titan (TiO₂) •Oxid de wolfram (IV) (WO₂) •Dioxid de uraniu (UO₂) •Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) •Dioxid de zirconiu (ZrO₂)
Starea de oxidare +5	•Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) •Pentoxid de arsen (As₂O₅) •Pentoxid de diazot (N₂O₅) •Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) •Pentoxid de fosfor (P₂O₅) •Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) •Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)
Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) •Trioxid de molibden (MoO₃) •Trioxid de reniu (ReO₃) •Trioxid de seleniu (SeO₃) •Trioxid de sulf (SO₃) •Trioxid de telur (TeO₃) •Trioxid de wolfram (WO₃) •Trioxid de uraniu (UO₃) •Trioxid de xenon (XeO₃)
Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) •Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) •Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) •Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)
Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) •Tetroxid de ruteniu (RuO₄) •Tetroxid de xenon (XeO₄) •Tetroxid de iridiu (IrO₄) •Tetroxid de hasiu (HsO₄)
Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·
Oxizii sunt sortați dupăstările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi

Adus de lahttps://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetroxid_de_osmiu&oldid=16598760

Categorii:

Categorii ascunse:

[8]ページ先頭