Închimie,neutralizarea este un tip dereacție chimică în care unacid reacționează cantitativ cu obază, iar ca produși de reacție se obține osare șiapă. În final, pentru ca reacția să fie completă cantitativ, soluția obținută nu are proprietăți bazice, dar nici acide (atingerea „punctului de echivalență”, în carepHul va fi egal cu 7).[1]
Cel mai simplu exemplu este reacția dintrehidroxid de sodiu șiacid clorhidric, cu obținereaclorurii de sodiu:
Principala utilizare a reacției de neutralizare în chimia analitică cantitativă estetitrimetria, o metodă utilizată pentru determinarea unei concentrații necunoscute de acid sau de bază. Punctul în care neutralizarea este completă este indicat cu unpH-metru sau de unindicator de pH colorat (de obiceifenolftaleina). Prin calcule simplestoechiometrice, plecând de la volumul inițial și cel final și de lamolaritatea compusului titrat, se poate determina molaritatea compusul inițial.
