Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Sari la conținut
Wikipediaenciclopedia liberă
Căutare

Monoxid de diclor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Monoxid de diclor
Nume IUPACMonoxid de diclor
Alte denumiriDiclorură de oxigen
Oxid de diclor
Oxid de clor (I)
Anhidridă hipocloroasă
Oxid hipocloros
Identificare
ClOCl
Număr CAS7791-21-1
PubChem CID24646
Informații generale
Formulă chimicăCl2O
Aspectgaz galben-brun
Masă molară86,9054 g/mol
Starea de agregaregazoasă
Punct de topire−120,6 °C
Punct de fierbere2-8 °C
Solubilitatefoarte solubil în apă (reacționează)
NFPA 704

0
3
3
Sunt folosite unitățileSI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modificădate / text Consultați documentația formatului

Monoxidul de diclor (sauanhidrida hipocloroasă) este un compus anorganic cu formula moleculară Cl2O. La temperaturi normale, este un gaz de culoare galben-brună, solubil atât în apă cât și în solvenți organici. Este unul dintre numeroșii oxizi aiclorului, fiind anhidridaacidului hipocloros. Este un agent oxidant și de clorurare puternic.

Proprietăți chimice

[modificare |modificare sursă]

Monoxidul de diclor este ușor solubil în apă,[1] unde formează un echilibru cuacidul hipocloros. Rata hidrolizei este destul de mică pentru a permite extragerea Cl2O cu solvenți organici, cum ar fitetraclorura de carbon (CCl4),[2] dar constanta de echilibru în cele din urmă favorizează formarea acidului hipocloros.[3]

2 HOCleste în echilibru cu Cl2O + H2O
K (0 °C) = 3,55·10-3 dm3/mol

Cu compuși arnoganici

[modificare |modificare sursă]

Monoxidul de diclor reacționează cu halogenuri de metale, eliberând Cl2 și formând oxihalogenuri:[4][5][2]

VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2
TiCl4 + Cl2O → TiOCI2 + 2 Cl2
SbCI5 + 2 CI2O → SbO2CI + 4 Cl2

Reacții asemănătoare au fost observate și la unele halogenuri anorganice:[6][7]

AsCl3 + 2 Cl2O → AsO2CI + 3 Cl2
NOCl + Cl2O → NO2Cl + Cl2

Obținere

[modificare |modificare sursă]

Cea mai timpurie metodă de obținere a compusului implica tratareaoxidului de mercur (II) cuclor gazos.[2] Totuși, această metodă era scumpă, și foarte periculoasă, din cauza riscului otrăvirii cumercur.

2Cl2 + 2HgO⟶ HgCl2 + Cl2O{\displaystyle \mathrm {2Cl_{2}\ +\ 2HgO\longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Cl_{2}O} }

O metodă mult mai sigură și mai convenabilă de producere este prin reacția clorului gazos cucarbonat de sodiu hidrat, la 20-30°C.

2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O⟶ Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl{\displaystyle \mathrm {2Cl_{2}\ +\ 2Na_{2}CO_{3}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ Cl_{2}O\ +\ 2NaHCO_{3}\ +\ 2NaCl} }
2Cl2 + 2NaHCO3⟶ Cl2O + 2CO2 + 2NaCl + H2O{\displaystyle \mathrm {2Cl_{2}\ +\ 2NaHCO_{3}\longrightarrow \ Cl_{2}O\ +\ 2CO_{2}\ +\ 2NaCl\ +\ H_{2}O} }

Această reacție poate avea loc și în absența apei, dar are necesită încălzire la temperaturi cuprinse între 150-200°C. Din moment ce monoxidul de diclor este instabil la aceste temperaturi[8], trebuie să fie îndepărtat încontinuu pentru a se preveni descompunerea termică.

2Cl2 + Na2CO3⟶ Cl2O + CO2 + 2NaCl{\displaystyle \mathrm {2Cl_{2}\ +\ Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ Cl_{2}O\ +\ CO_{2}\ +\ 2NaCl} }

De asemenea, monoxidul de diclor poate fi obținut prin reacția dintrehipocloritul de calciu șidioxidul de carbon:

Ca(ClO)2 + CO2⟶ CaCO3 + Cl2O{\displaystyle \mathrm {Ca(ClO)_{2}\ +\ CO_{2}\longrightarrow \ CaCO_{3}\ +\ Cl_{2}O} }

Referințe

[modificare |modificare sursă]
  1. ^Davis, D. S. (). „Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water”.Industrial & Engineering Chemistry.34 (5): 624–624.doi:10.1021/ie50389a021. 
  2. ^abcRenard, J. J.; Bolker, H. I. (). „The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)”.Chemical Reviews.76 (4): 487–508.doi:10.1021/cr60302a004. 
  3. ^Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Hypochlorous acid" p.442, section 4.3.1
  4. ^Oppermann, H. (). „Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2”.Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie.351 (3-4): 113–126.doi:10.1002/zaac.19673510302. 
  5. ^Dehnicke, Kurt (). „Titan(IV)-Oxidchlorid TiOCl2”.Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie.309 (5-6): 266–275.doi:10.1002/zaac.19613090505. 
  6. ^Dehnicke, Kurt (). „Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl”.Chemische Berichte.97 (12): 3358–3362.doi:10.1002/cber.19640971215. Mentenanță CS1: Dată și an (link)
  7. ^Martin, H. (). „Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution”.Angewandte Chemie International Edition in English.5 (1): 78–84.doi:10.1002/anie.196600781. 
  8. ^Hinshelwood, Cyril Norman; Prichard, Charles Ross (). „CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I”.Journal of the Chemical Society, Transactions.123: 2730.doi:10.1039/CT9232302730. 
Valențe variate
Starea de oxidare -1
Starea de oxidare +1
Oxid de cesiu (Cs2O) •Oxid de cupru (I) (Cu2O) •Monoxid de dicarbon (C2O) •Monoxid de diclor (Cl2O) •Oxid de litiu (Li2O) •Oxid de potasiu (K2O) •Oxid de rubidiu (Rb2O) •Oxid de argint (I) (Ag2O) •Oxid de taliu (I) (Tl2O) •Oxid de sodiu (Na2O) •Apă (H2O)
Starea de oxidare +2
Starea de oxidare +3
Oxid de aluminiu (Al2O3) •Trioxid de stibiu (Sb2O3) •Trioxid de arsen (As2O3) •Oxid de bismut (Bi2O3) •Trioxid de bor (B2O3) •Oxid de crom (III) (Cr2O3) •Trioxid de azot (N2O3) •Oxid de erbiu (III) (Er2O3) •Oxid de gadoliniu (III) (Gd2O3) •Oxid de galiu (III) (Ga2O3) •Oxid de holmiu (III) (Ho2O3) •Oxid de indiu (III) (In2O3) •Oxid de fier (III) (Fe2O3) •Oxid de lantan (III) (La2O3) •Oxid de lutețiu (III) (Lu2O3) •Oxid de nichel (III) (Ni2O3) •Trioxid de fosfor (P2O3) •Oxid de promețiu (III) (Pm2O3) •Oxid de rodiu (III) (Rh2O3) •Oxid de samariu (III) (Sm2O3) •Oxid de scandiu (III) (Sc2O3) •Oxid de terbiu (III) (Tb2O3) •Oxid de taliu (III)Tl (2O3) •Oxid de tuliu (III) (Tm2O3) •Oxid de titan (III) (Ti2O3) •Oxid de volfram (III) (W2O3) •Oxid de vanadiu (III) (V2O3) •Oxid de yterbiu (Yb2O3) •Oxid de ytriu (Y2O3) •Oxid de praseodim (III) (Pr2O3)
Starea de oxidare +4
Starea de oxidare +5
Starea de oxidare +6
Starea de oxidare +7
Starea de oxidare +8
Altele
Adus de lahttps://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Monoxid_de_diclor&oldid=15907730
Categorie:
Categorie ascunsă:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp