Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Sari la conținut
Wikipediaenciclopedia liberă
Căutare

Clorură de crom (III)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Clorură de crom (III)
Denumiri
Identificare
Cl[Cr](Cl)Cl[1] Modificați la Wikidata
Număr CAS10025-73-7; 10060-12-5 (hexahidrat)
ChEMBLCHEMBL1200528
PubChem CID6452300, 173178190, 173461477 24808, 6452300, 173178190, 173461477
Informații generale
Formulă chimicăCrCl3
Masă molară158,36 g/mol (anhidru); 266,48 g/mol (hexahidrat)
Proprietăți
Densitate2,87 g/cm3 (anhidru); 1.760 g/cm3 (hexahidrat)
Punct de topire1152 °C (anhidru); 83 °C (hexahidrat)
Punct de fierbere1300 °C descompunere
Aciditate (pKa)2,4 (soluție 0.2M)
NFPA 704

0
3
0
-
Sunt folosite unitățileSI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modificădate / text Consultați documentația formatului

Clorura de crom (III) este osare acromului cuacidului clorhidric cu formula chimică CrCl3. Culoarea sa este de un violet intens, însă forma sa comercială este cea hexahidrată de culoare verde-negricioasă, cu formula [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O. Starea de oxidare a cromului din acest compus este de +3.

Proprietăți

[modificare |modificare sursă]

Chimice

[modificare |modificare sursă]

Clorura de crom (III) reacționează cuamoniacul pentru a formaazotura de crom șiclorura de amoniu, după reacția:

CrCl3+4NH3⟶CrN+3NH4Cl{\displaystyle \mathrm {CrCl_{3}+4NH_{3}\longrightarrow CrN+3NH_{4}Cl} }

Obținere

[modificare |modificare sursă]

Forma anhidră a clorurii de crom (III) poate fi preparată prin combinarea directă a acidului clorhidric cucromulmetalic, sau direct prin clorinareaoxidului de crom trivalent în prezențacarbonului la 800 °C:[2]

Cr2O3+3C+3Cl2⟶2CrCl3+3CO{\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow 2CrCl_{3}+3CO} }

De asemenea, ea poate fi preparată prin tratarea hexahidratului cuclorură de tionil.

Referințe

[modificare |modificare sursă]
  1. ^„clorură de crom”,Chromium(III) chloride (în engleză),PubChem, accesat în 
  2. ^ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.

Bibliografie

[modificare |modificare sursă]
  • Ripan, Raluca ().Manual de lucrări practice de chimie anorganică. Editura de stat didactică și pedagogică. p. 298. 


 Acest articol despre oclorură este unciot. Putețiajuta Wikipedia prin completarea lui.
Anorganice
HCl •LiCl •BeCl2 •BCl3 •CCl4 •NCl3 •NaCl •MgCl2 •AlCl3 •SiCl4 •PCl5 •PCl3 •SCl4 •Cl2 •KCl •CaCl2 •ScCl3 •S2Cl2 •TiCl2 •TiCl3 •TiCl4 •VCl2 •VCl3 •VCl4 •CrCl2 •CrCl3 •CrCl4 •MnCl2 •FeCl2 •FeCl3 •CoCl2 •NiCl2 •CuCl •CuCl2 •ZnCl2 •GaCl3 •GeCl2 •GeCl4 •AsCl3 •AsCl5 •Se2Cl2 •SeCl4 •BrCl •RbCl •SrCl2 •YCl3 •ZrCl3 •ZrCl4 •NbCl4 •NbCl5 •MoCl3 •MoCl4 •MoCl5 •TcCl4 •RuCl3 •RhCl3 •PdCl2 •AgCl •CdCl2 •InCl3 •SnCl2 •SnCl4 •SbCl3 •SbCl5 •TeCl4 •Te3Cl2 •ICl •ICl3 •XeCl2 •CsCl •BaCl2 •HfCl4 •TaCl5 •WCl5 •WCl6 •ReCl3 •ReCl5 •OsCl4 •IrCl3 •PtCl2 •PtCl4 •Au4Cl8 •AuCl •AuCl3 •Hg2Cl2 •HgCl2 •TlCl •PbCl2 •BiCl3 •PoCl2 •RaCl2 •LaCl3 •CeCl3 •PrCl3 •NdCl3 •SmCl2 •SmCl3 •EuCl3 •GdCl •TbCl3 •DyCl3 •HoCl3 •ErCl3 •TmCl3 •YbCl2 •YbCl3 •LuCl3 •ThCl4 •UCl3 •UCl4 •PuCl3 •AmCl3 •POCl3
Organice

Format:Compușii cromului

Adus de lahttps://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Clorură_de_crom_(III)&oldid=12329682
Categorii:
Categorii ascunse:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp