Acidul azotic, cunoscut și sub numele deacid nitric, este unul dintre cei mai tari acizi anorganici (minerali). Formula chimică este HNO3. El este totodată, în stare pură sau concentrat, și unagent oxidant foarte puternic.
În stare pură, acidul azotic este un lichid incolor, cu miros înțepător, ușor solubil înapă. Acidul azotic fumans este de obicei gălbui, colorarea datorându-se dizolvării oxidului de azot rezultat în urma descompunerii fotochimice. Dizolvarea sa înapă produce o degajare mare decăldură (exotermă), astfel încât este interzisă turnarea de apă în acid concentrat. Prepararea soluțiilor se face numai prin turnarea treptată a acidului concentrat în apă, agitare continuă și eventual răcire. Acidul azotic este pasiv față demetalul numitaluminiu, deci nu reacționează cu acesta. Această proprietate ajută la fabricarea cisternelor pentru transportarea acidului azotic (sunt făcute din aluminiu).
Cu acidul sulfuric formează amestec sulfonitric, iar cu acidul clorhidric apa regală.
Sărurile acidului azotic cu diferitelemetale se numescazotați, și conțin un număr variabil de grupări de acest fel, iar forma generală a lor este Metm(NO3)m.
În laborator acidul azotic poate fi obținut prin următoarele reacții de dezlocuire din săruri:
În plus el se poate obține din barbotarea dioxidului de azot în apă:
Iar în industrie acidul azotic se obține prindizolvarea oxizilor de azot din oxidarea catalitică a amoniacului[3]în prezență de oxigen(aer) în apă. Obținându-se soluții cu continut de maxim 63%. Conform reacției:
Acidul azotic este deosebit detoxic și foarte coroziv și poate provoca arsuri grave pe piele. Pielea atacată de acidul azotic se colorează îngalben prinreacție xantoproteică. De asemenea, poate ataca diferite materiale cu care intră în contact, de la țesături până lametale.
Acidul azotic este folosit în diferite subramuri aleindustriei. Cele mai importante aplicații le are în industria îngrășămintelor, a explozivilor, a coloranților precum și în industria metalurgică. Astfel, este folosit pentru producerea diferitor azotați, folosiți ca îngrășământ. În urma nitrării sunt obținutenitroglicerina, nitroceluloza, acidul picric, precum și alte materiale explozive. Tot prinnitrare sunt produși și diferiți coloranți, sau precursori în sinteza coloranților.
În industria metalurgică, acidul azotic este folosit la decaparea metalelor, adică a curățirii lor de oxizi metalici și altor impurități de suprafață. Este de asemenea folosit la fabricareaapei regale, una dintre puținele soluții care pot reacționa cuaurul, transformându-l în săruri solubile.
Acidul azotic mai este folosit și în analizachimică și sinteza de laborator, fiind unul dintre cei mai utilizați reactivi.
