| Acid boric |
Mostră de acid boric |
| Denumiri |
|---|
| Alte denumiri | hidroxid de bor, acid ortoboric, acid boracic |
|---|
| Identificare |
|---|
|
| Număr CAS | 10043-35-3 |
|---|
| ChEMBL | CHEMBL42403 |
|---|
| PubChem CID | 7628 |
|---|
| Informații generale |
|---|
| Formulă chimică | B(OH)3 |
|---|
| Masă molară | 61,83 g/mol |
|---|
| Proprietăți |
|---|
| Densitate | 1,435 g/cm3 |
|---|
| Punct de topire | 444Kelvin |
|---|
| Punct de fierbere | 573Kelvin |
|---|
| Solubilitate | 2,52 g/100mL (0 °C); 4,72 (20 °C); 5,7 (25 °C); 19,1 (80 °C); 27,53(100 °C) |
|---|
| Aciditate (pKa) | 5,2 |
|---|
| Sunt folosite unitățileSI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. |
Modificădate / text  |
Acidul boric, numit șiacid ortoboric sauacidum boricum sauacid boracic[2] este unoxiacid alborului solid cu cristale lucioase, incolore, translucide, alcătuite din molecule plane similare unui hidroxid de bor B(OH)3 ( cu Bhibridizat sp2) unite prinlegături de hidrogen.
Acidul boric, în soluție apoasă, e un acid monobazic foarte slab (constantă de aciditate Ka=3,8x10-10). Aciditatea acidului boric este evidențiată prin formarea speciilor tetracoordinate, [B(OH)4]-, în urma reacției cu apa:
B(OH)3 + 2H2O = [B(OH)4]- + H3O+
Echilibrul este mult deplasat spre stânga, din cauza formării acizilor poliborici care sunt acizi tari.
Acidul boric este utilizat uneori caantiseptic,insecticid,ignifug, în centrale electrice nucleare pentru controlul ratei defisiune nucleară auraniului prin absorbție deneutroni, și ca precursor al altor compuși chimici.
Există sub formă decristale incolore sau pudră albă și este solubil înapă. Are formula chimicăH3BO3, scris uneori și B(OH)3. Când apare camineral, este numitsasolin.
Acidul boric se poate deshidrata obținându-setrioxid de bor care în reacție cu apa degajă intens căldură.
Este disponibil înfarmacii. Mai este utilizat și pentru uz extern în cazulacneei, fiind amestecat cu o anumită cantitate deapă în funcție de prescripția dermatologului.
Grupurile hidroxil din structura acidului pot fi substituite cu halogen rezultând acizi mono- și disubstituiți cum ar fiacid fluoroboric, difluoroboric, etc.
Substituirea cu trei halogeni dă trifluorură de bor,triclorură de bor, tribromură de bor, triiodură de bor, etc.
Acidul boric se obține prin reacția dintre poliborați și acizi tari; acizii poliborici nu sunt stabili și formează specii condensate. În laborator acidul boric se poate obține prin reacțiaboraxului cu un acid mineral, de exemplu cuacid sulfuric conform reacției:
Na2B4O7x10H2O + H2SO4 = 4B(OH)3 + Na2SO4 + 5H2O
Puritatea acidului boric se determină prin titrare cu o soluție dehidroxid de sodiu, în prezență defenolftaleină. Neutralizarea acidului boric cu NaOH decurge conform ecuației:
B(OH)3 + NaOH = Na+[B(OH)4]-
Titrarea acidului boric este posibilă numai dacă acestuia i se mărește gradul de disociere (tăria ionică) care se realizează prin:
□ adăugare deNaCl (sare)
□ condensare cu polialcooli (glicerină,manită,glucoză etc.)
Acidul boric era utilizat pe scară largă pentru conservarea alimentelor din anii 1870 până în anii 1920,[3][4] dar a fost ulterior interzis dupăprimul război mondial din cauza toxicității sale, așa cum s-a demonstrat în studiile pe animale și la om. În timpul celui de-al doilea război mondial, nevoia urgentă de conservanți ieftini, disponibili pentru alimente a dus la utilizarea din nou, dar a fost apoi interzis din nou în anii 1950.[3]
- Chimie anorganică, Aplicații, C.Guran, I.Jitaru, O.Micu, D.Berger, O.Oprea, F.Dumitru
