 | Tenesso |  |
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| Aparência |
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Desconhecida
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| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Tenesso, Ts, 117 |
| Série química | presumivelmente:halogênio |
| Grupo,período,bloco | 17 (VIIA), 7, p |
| Densidade,dureza | densidade desconhecidakg/m3,dureza desconhecida |
| Número CAS | 54101-14-3 |
| Número EINECS | ? |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | provavelmente:
294u |
| Raio atómico(calculado) | pm |
| Raio covalente | pm |
| Raio de Van der Waals | pm |
| Configuração electrónica | provavelmente:
[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 |
| Elétrons(pornível de energia) | provavelmente:
2, 8, 18, 32, 32, 18, 7(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | provavelmente:
sólido |
| Ponto de fusão | K |
| Ponto de ebulição | K |
| Entalpia de fusão | kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | |
| Calor específico | J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | S/m |
| Condutividade térmica | W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | {{{potencial_ionização1}}}kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização2}}} kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização3}}} kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização4}}} kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização5}}} kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização6}}} kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização7}}} kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização8}}} kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização9}}} kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização10}}} kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Otenesso é oelemento químico denúmero atômico 117.[1] Tem osímboloTs, e ocupa ogrupo 17 databela periódica.[2]
Elementotransurânico, provavelmente umsólido de coloração escura. É umátomo superpesado commassa atômica prevista de [291]u, altamente instável, sem isótopos estáveis conhecidos. Em 2015, aIUPAC e aIUPAP confirmaram descoberta dos elementosnihônio,moscóvio, tennesso eoganessônio.[3] O nome foi oficializado pelaIUPAC em 30 de novembro comotennessine,[4][5] referência aoTennessee, estado dosEUA.[6]
Uma equipe internacional de cientistas daRússia e dosEstados Unidos descobriu o elemento denúmero atômico 117 em abril de2010.
A equipe o encontrou medindo padrões dedecaimento observados depois que um alvo deberquélio radioativo foi bombardeado comíons decálcio, nociclotron JINR (Joint Institute Nuclear Research), emDubna, na Rússia. O experimento produziu seisátomos do elemento 117 depois de bombardearem o alvo continuamente por 150 dias. Para cada átomo, observava-se o decaimentoalfa do elemento 117 para115 (Mc), depois para113 (Nh), e assim por diante, até que seunúcleo passasse por umafissão, dividindo-se em doiselementos mais leves.
A descoberta contou com a participação de cientistas do Joint Institute of Nuclear Research (Dubna, Rússia), Research Institute for Advanced Reactors (Dimitrovgrad, Rússia), Lawrence Livermore National Laboratory, Oak Ridge National Laboratory, Universidade Vanderbilt e Universidade de Nevada, nos Estados Unidos.
O nometenesso faz alusão ao estado doTennessee, nos EUA. Seu nome em inglês étennessine, seguindo as orientações da IUPAC de queelementos do grupo 17 devem ter os nomes terminados em‑ine.[7][8] Em português, tanto europeu quanto brasileiro, os outros halogênios (com exceção doflúor) têm a terminação‑ine do inglês convertida para‑o (chlorine/cloro, bromine/bromo, iodine/iodo, astatine/ástato). Portanto, seguindo o histórico, o nome em português seriatenesso, tornando incorretas variações como "tenessine", "tenessina", "tenessino", "tenessínio" ou "tenéssio".[8]
O nome provisório "ununséptio" foi dado segundo os critérios de nomenclatura daIUPAC para o elemento, antes de ele ser formalmente nomeado.
Até agora foram produzidos 6 átomos de tenesso, cinco Ts-293 e apenas um de Ts-294, eles foram produzidos em aceleradores de partículas utilizando íons de cálcio de forma similar a produção dofleróvio, e a reação de fusão nuclear é representada pelas seguintes equações:
Ts-293
Ts-294
Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.
Ao contrário dos elementos anteriores do grupo 17 (7A), o tenesso não pode exibir o comportamento químico comum doshalogênios. Por exemplo, os membros existentes do grupo normalmente aceitam um elétron para atingir a configuração eletrônica estável de um gás nobre, com oito elétrons em sua camada de valência. (Regra do octeto). Esta capacidade enfraquece à medida que a massa atômica aumenta e se desce pelo grupo. O tenesso seria o halogênio menos disposto a aceitar um elétron. Dos estados de oxidação que se prevê para o elemento formar, -1 é esperado para ser o menos comum. O potencial de redução padrão do par Ts/Ts- está previsto para ser -0.25V; Este valor é negativo e portanto o tenesso não deve ser reduzido ao estado de oxidação -1 (íon tenesseto, Ts-) em condições padrão, ao contrário de todos os halogênios anteriores.
Há uma outra possibilidade para o átomo de tenesso completar seu octeto: formar uma ligação covalente. Tal como os halogênios, quando dois átomos de Ts se encontram, espera-se que uma ligação Ts—Ts seja formada gerando uma molécula diatómica Ts2. Tais moléculas são normalmente ligadas por meio de ligações sigma simples entre os átomos; estas são diferentes das ligações pi, que são divididos em duas partes, cada uma deslocada numa direção perpendicular à linha entre os átomos, e uma em frente da outra em vez de ser localizado directamente entre os átomos que se ligam. A ligação sigma foi calculada para mostrar uma grande característica antiligante na moléculaAt2 e não é tão favorável energeticamente. É previsto que o Ts continue a tendência; um forte caráter pi deve ser visto na ligação entre os átomos no Ts2. O cloreto de tenesso molecular (TsCl) está previsto para ir mais longe, sendo ligado com uma única ligação pi.
Além do estado -1 instável, três outros estados de oxidação são previstos: +5, +3 e +1. O estado +1 deve ser especialmente estável devido à desestabilização dos três elétrons ultraperiféricos 7p3/2, formando uma configuração de subcamada estável, semicheia; oástato mostra efeitos semelhantes. O estado +3 deve ser importante, mais uma vez devido aos elétrons 7p3/2 desestabilizados. O estado 5 está previsto para ser incomum porque os elétrons 7p3/2 são, contrariamente, estabilizados. O estado +7 foi demonstrado não ser viável nem mesmo computacionalmente. Porque os elétrons 7s são muito estabilizados, tem sido levantada a hipótese de que o tenesso efetivamente tem apenas cinco elétrons disponíveis na camada de valência.
Espera-se que o tenesso seja o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os halogênios. Os estados de oxidação mais comuns do Ts serão +1 e +3. O tenesso formaria compostos geralmente covalentes, como os compostos interhalogênios TsCl,TsCl3, TsI,TsF3 eTsF5, este último um composto muito oxidante de Ts com nox +5. O tenesso, assim como oástato, formaria um cátion monovalente (Ts+) estável em solução aquosa. Deste modo, é bem provável que TsOH seja uma base, diferente dos compostos homólogos dos demais halogênios, como o ClOH (HClO), que são ácidos.O tenesso formaria também vários outros compostos, tais como o nitratoTsNO3, oóxidoTs2O e o óxido anfóteroTs2O3. Os compostos no estado de oxidação -1, como o CsTs (tenesseto decésio) e KTs (tenesseto depotássio) seriam fortes agentes redutores, facilmente oxidados pelo ar a tenesso elementar. O composto HTs provavelmente se comportaria mais como umhidreto do que como umácido, diferente dos demaishalogênios. Ele seria termodinamicamente muito instável em relação à decomposição em seus elementos constituintes:
2HTs →Ts2(s) +H2(g)
Referências
- ↑Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pelaUnião Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)
- ↑publcio.pt.«Elemento químico 117 foi confirmado e já pode ter direito a nome oficial». Consultado em 6 de maio de 2014
- ↑G1, ed. (4 de janeiro de 2015).«Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015
- ↑«IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry».IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016
- ↑«Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016
- ↑«IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118». IUPAC. Consultado em 3 de dezembro de 2016
- ↑«IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry».IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016
- ↑ab«Nipónio, moscóvio, tenesso e oganésson»(PDF)
