Em química, umsal é umcomposto que emágua se dissocia numcátion diferente de H+ e umânion diferente de OH-.[1] Eles são tipicamente o produto de umareação química entre:
Umabase e umácido: forma-se um sal eágua. Por exemplo:
Osíons que formam os sais podem sermonoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda serinorgânicos (como o já referido sulfato) ouorgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
Em geral, os sais formamcristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto defusão, reduzida ou elevadadureza e poucacompressibilidade. Sefundidos ou dissolvidos em água, conduzemelectricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar comoelectrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é ocloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado naalimentação humana.[2]
Afórmula empírica de um sal é determinada pelo número deions, e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes osátomos que formam umcomposto químico. Pode coincidir ou não com afórmula molecular, que indica o número de átomos presentes namolécula.[3]
Afórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de umcomposto químico.[3][4]
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:[5]
Aneutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados.[6]
Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja, estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontradoágua. Asmoléculas de água ficam localizadas noretículo cristalino da estrutura salina.
Os chamadossais neutros não alteram opH de uma solução, ocloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de umasolução, dependendo da de sua acidez oualcalinidade.
São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo deevaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:
Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Pormistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de umsólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram dareação química. Exemplos de reações:
solução salina A + solução salina B → sal C + solução salina D
Óxidos de metais tendem a formarhidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e sãoinsolúveis em água pura. Exemplos de reações:
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