Acaloria é uma unidade de medida deenergia, cujo símbolo mais comum écal. É geralmente usada para expressar quantidades decalor.[1]
Por razões históricas, o termo "caloria" e o símbolo "cal" tem designado duas unidades bem diferentes: acaloria grande, basicamente a energia necessária para elevar em 1grau Celsius atemperatura de1quilograma deágua; e acaloria pequena, a energia necessária para obter esse efeito em1grama de água.[1] Ou seja, a primeira unidade é 1000 vezes a segunda.[1]
A caloria grande é a mais difundida hoje em dia, pois é usada emnutrição e áreas afins para expressar oconteúdo energético de alimentos e bebidas, bem como a quantidade total de energia alimentar recomendada ou consumida, e o nível demetabolismo. Alguns autores e órgãos, especialmente nosEstados Unidos, escrevem seu nome e o símbolo com "C" maiúsculo (Caloria,Cal) para distingui-la da caloria pequena; porém, esta convenção é pouco usada.
A caloria pequena era usada principalmente emquímica efísica para expressar a energia envolvida emreações químicas emudanças de estado, comofusão oudissolução. Nesse contexto, a caloria grande era chamadaquilocaloria, com o símbolokcal. Porém, nestes campos ela vem sendo abandonada e substituída pelojoule (J), a unidade padrão de energia doSistema Internacional de Unidades (SI).
A equivalência entre caloria e joule é confusa, pois ao longo dos anos foram propostas várias definições precisas da primeira, resultando em valores diferentes. Em nutrição e áreas afins é geralmente usado o valor 4184 J ou 4,184 kJ para a caloria grande (Cal, kcal).[2][3] Emengenharia tem-se usado o valor 4,1868 J para a caloria pequena (cal).[4]
Na definição original deNicolas Clément, em 1819, uma "caloria" (em francês,calorie) era a quantidade de energia necessária para elevar em 1 grau Celsius a temperatura de1 quilograma de água.[1] Mas em 1852Pierre Favre eJohan Silbermann definiram o mesmo termo como a quantidade necessária para obter esse efeito em1 grama de água.[1] Ou seja, a primeira unidade era 1 000 vezes a segunda.
Diferentes comunidades adotaram uma ou a outra definição. De modo geral, nutricionistas e a indústria de alimentos adotaram a unidade maior, enquanto que químicos e físicos adotaram a menor. Estes últimos inclusive incluíram a caloria (pequena) como unidade auxiliar de energia nosistema CGS de medidas em 1896;[1] e ela eventualmente incluída no Sistema Internacional de Unidades.[5] Porém, a partir de 1948 ela foi oficialmente excluída deste último, com a recomendação de que a unidade métrica primária (joule) fosse usada em seu lugar.[6][7] Com isso, o uso da caloria "pequena" por químicos e físicos está diminuindo.
Ainda em 1979, o químico francêsMarcellin Berthelot constatou a confusão entre os dois sentidos do termo, e propôs que a unidade maior fosse escritaCalorie, com "C" maiúsculo.[1] Esta convenção foi adotada pelo cientista americanoWilbur Olin Atwater num artigo seminal de 1887 sobre o valor energético de alimentos.[1] Por conta desse artigo, a palavra "Caloria" (símbolo "Cal"), com "C" maiúsculo, é usada em português por vários autores, principalmente dessa área, para essa unidade. Porém, essa convenção não é óbvia, e é incompatível com a regra geral de que os nomes de unidades de medida são sempre escritas em minúsculas. Uma maneira um pouco mais eficaz de evitar a confusão é usar "quilocaloria" (símbolo "kcal") para a unidade maior, segundo proposta deJoseph Raymond em 1894.[8]
Porém, no contexto de nutrição o termo "caloria" continua sendo o mais usado para essa unidade maior. Assim, quando um nutricionista diz que uma pessoa precisa de 2.500 calorias por dia, entende-se que são 2.500.000 calorias (2.500 quilocalorias) dos físicos. Curvando-se ao uso comum, as regras brasileiras para rotulação de alimentos aceitam "caloria" e "quilocaloria" como sinônimos, mas exclusivamente com símbolo "kcal".[9]
Segundo as duas definições originais, ocalor específico da água seria 1 cal/kg/°C ou 1 cal/g/°C, respectivamente. Porém, com a evolução das técnicas de medida, logo verificou-se que o calor específico da água varia com a temperatura e apressão. Houve várias propostas de tornar a definição de caloria (pequena) mais precisa, incluindo
- Acaloria a 15°C, a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5 °C para 15,5 °C sob uma pressão padrão; que é aproximadamente 4,1855 J.[4]
- Acaloria de vapor, definida originalmente como 1/860 dowatt-hora ou 180/43 de um joule, aproximadamente 4,1868 J; redefinida em 1956 como sendo exatamente este valor. É usada naengenharia, por exemplo nastabelas de vapor.[4]
- Acaloria termoquímica, que é exatamente 4,184 J, por definição. Este valor (mais especificamente, 1 kcal = 4.184 kJ) é geralmente adotado em nutrição e áreas afins.[5][3]
Referências
- ↑abcdefghAllison Marsh (2020): "How Counting Calories Became a Science: Calorimeters defined the nutritional value of food and the output of steam generators" Online article on theIEEE Spectrum website, dated 2020-12-29. Accessed on 2022-01-20.
- ↑FAO (1971).«The adoption of joules as units of energy»
- ↑abUnited Nations Food and Agriculture Organization (2003): "FAO Food and Nutrition Paper 77: Food energy - methods of analysis and conversion factors". Accessed on 2022-01-21.
- ↑abcEntrada "calorie" na Encyclopædia Britannica.
- ↑abBureau International des Poids et Mesures (1998):The International System of Units (SI), 7th edition.
- ↑9th CGPM, Resolution 3: Triple point of water; thermodynamic scale with a single fixed point; unit of quantity of heat (joule).,bipm.org.
- ↑Bureau International des Poids et Mesures (2019):The International System of Units (SI), 9th edition.
- ↑Joseph Howard Raymond (1894):A Manual of Human Physiology: Prepared with Special Reference to Students of Medicine. W.B. Saunders, 376 pages.
- ↑Ministério da Saúde, Brazil (2020): "Instrução Normativa Nº 75 - Estabelece os requisitos técnicos para declaração da rotulagem nutricional nos alimentos embalados", dated 2020-10-08, published on Diário Oficial da União on 2020-10-09, page 113.
.jpg)
