Pressão de vapor é apressão exercida por umvapor quando este está emequilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa, em umsistema fechado. A pressão de vapor é uma medida da tendência deevaporação de um líquido.[1] Quanto maior for a sua pressão de vapor, maisvolátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.
A pressão de vapor é umapropriedade física que depende do valor datemperatura. Qualquer que seja a temperatura, a tendência é de o líquido sevaporizar até atingir equilíbrio termodinâmico com o vapor; em termoscinéticos, esse equilíbrio manifesta-se quando a taxa de líquido vaporizado é igual à taxa de vaporcondensado. Uma substância líquida entra emebulição quando a pressão do sistema ao qual faz parte atinge a pressão de vapor dessa substância. Esse ponto recebe o nome deponto de ebulição ou temperatura de ebulição. O ponto de ebulição normal é a temperatura de ebulição da substância à pressão de uma atmosfera.
Em locais com maioraltitude, onde a pressão atmosférica é menor, a temperatura de ebulição das substâncias líquidas é mais baixa já que sua pressão de vapor precisa se igualar a um valor menor (considerando que o sistema é aberto).
Esboço do equilíbrio líquido-vapor da água ao nível do mar. Quanto mais se aumenta a temperatura, maior será a taxa de ebulição da água, mas, enquanto a pressão exercida pelo vapor for menor do que a pressão exercida pela atmosfera,a quantidade de moléculas que se condensa aumenta a medida que compensa a quantidade de moléculas que vaporiza, restabelecendo assim o equilíbrio dinâmico. Quando a temperatura atinge 100 graus Celsius (temperatura de ebulição da água no nível do mar), a taxa de vaporização vence a taxa de condensação: ocorre assim a mudança de fase da água.
Quando o sistema é fechado, tende a entrar em equilíbrio termodinâmico. Nesse ponto, a pressão exercida pelo vapor se mantêm constante, caso a temperatura e pressão também se mantenham, e essa pressão de equilíbrio é denominadapressão máxima de vapor.
Em sistemas fechados,isobáricos e isotérmicos, a pressão do vapor gerado porlíquidos que preenchem parcialmente o sistema tende a chegar numequilíbrio termodinâmico, conforme explicado acima. Nesse ponto de equilíbrio entre a condensação e a vaporização, o sistema permanecesaturado. Conforme a temperatura aumenta, o ponto de saturação aumenta, bem como a pressão exercida pelo vapor.[2]
