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Prata

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
 Nota: Para outros significados, vejaPrata (desambiguação).
Prata
PaládioPrataCádmio
Cu
 
 
47
Ag
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Ag
Au
Tabela completaTabela estendida
Aparência
branco metálico prateado


Um cristal de prata de alta pureza (>99,95%), feitoeletrolitamente de massa11g. Esta imagem foi feita a partir de 12 fotografias via empilhamento de foco.
Informações gerais
Nome,símbolo,númeroPrata, Ag, 47
Série químicaMetal de transição
Grupo,período,bloco11, 5, d
Densidade,dureza10490kg/m3, 2,5
Número CAS7440-22-4
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica107,8682u
Raio atómico(calculado)144pm
Raio covalente145±5pm
Raio de Van der Waals172pm
Configuração electrónica[Kr] 4d10 5s1
Elétrons(pornível de energia)2, 8, 18, 18, 1(ver imagem)
Estado(s) de oxidação1, 2, 3 (óxido anfótero)
Óxido
Estrutura cristalinacúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matériasólido
Ponto de fusão1234,93 K
Ponto de ebulição2435 K
Entalpia de fusão11,28kJ/mol
Entalpia de vaporização258kJ/mol
Temperatura crítica K
Pressão crítica Pa
Volume molarm3/mol
Pressão de vapor1Pa a 1283K
Velocidade do som2680m/s a 20°C
Classe magnéticaDiamagnético
Susceptibilidade magnética-2,4x10-5
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie K
Diversos
Eletronegatividade(Pauling)1,93
Calor específicoJ/(kg·K)
Condutividade elétricaS/m
Condutividade térmica429W/(m·K)
1.ºPotencial de ionização731kJ/mol
2.º Potencial de ionização2070 kJ/mol
3.º Potencial de ionização3361 kJ/mol
4.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
5.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
6.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
7.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
8.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
9.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
10.º Potencial de ionizaçãokJ/mol
Isótopos mais estáveis
isoANMeia-vidaMDEdPD
MeV
105Agsintético41,2dε
γ



-
0,344
0,280
0,644
0,443
105Pd
-



106mAgsintético8,28dε
γ



-
0,511
0,717
1,045
0,450
106Pd
-



107Ag51,839%estável com 60neutrões
108mAgsintético418aε
IT
γ


-
0,109
0,433
0,614
0,722
108Pd
108Ag
-


109Ag48,161%estável com 62neutrões
111Agsintético7,45dβ

γ
1,036
0,694
0,342
111Cd

-
Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária.

Aprata ouargento[1] (do latim vulgarplatta*,[2]argentum) é umelemento químico de símboloAg e denúmero atómico igual a 47 (47prótons e 47elétrons). Sua massa atómica é 107,87u. À temperatura ambiente, a prata encontra-se noestado sólido. Noteste de chama, assume acorlilás.

A origem da palavra "prata" é de indo-europeia, "arhhg", que significabrilhante e seria o equivalente emsânscrito aar-jun que também significa brilhante.[3] Estima-se que tenha sido descoberta pouco depois docobre e doouro.[4][5]

Características

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A maior parte da prata é um subproduto da mineração dechumbo e está frequentemente associada aocobre. Dentre os metais, é a que mais conduz corrente elétrica, superando o cobre. Em 2019, os cientistas descobriram um mecanismo, emnanoescala, que tornou a prata 42%mais forte do que qualquer coisa já feita antes, sem perder a condutividade elétrica.[6]

A prata normalmente ocorre em forma compacta comopepitas ougrãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Este metal é estável em ar puro e água, mas recobre-se de uma película desulfeto de prata quando exposto aoozônio, gás sulfídrico ou ar comenxofre. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada emjoalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura deouro.

A prata étóxica. No entanto, a maioria dos seussais não são venenosos devido às características de seusânios. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nasmembranas mucosas, formando uma película acinzentada. A intoxicação por prata chama-seargiria. Há, contudo, outros compostos de prata, como onitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções denitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumasproteínas contendo prata são poderosos agentes anti-irritantes das membranas dosolhos,ouvido,nariz egarganta.

História

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O ouro era simbolizado pelos egípicios como um círculo, como a prata era considerada um metal quase perfeito deu-se o seu símbolo de uma lua

A prata tem sido utilizada por milênios na confecção de ornamentos e utensílios, assim como no comércio como base de muitos sistemas monetários. Seu valor como metal precioso há muito foi considerado, sendo superado somente peloouro. Osímbolo químico Ag provém da palavra em latimargentum (compare com a palavra grega άργυρος,árgyros), de raiz indo-europeia*arg-, significando "branco" ou "brilhante". Mencionado noLivro do Gênesis, pilhas de escórias encontradas naÁsia Menor e em ilhas nomar Egeu indicam que a prata tem sido separada dochumbo desde pelo menos o quarto milênio a.C. usando a mineração de superfície.[7][8]

A estabilidade dosistema monetário romano foi baseado em uma grande quantidade de suprimentos de barras de prata que os mineradores romanos produziram em uma escala sem paralelo antes da descoberta do novo mundo. Alcançando um pico de produção de 200 t por ano, uma reserva estimada de 10.000 t de prata circulou na economia romana por volta do século II, quantidade cinco a dez vezes maior que a quantidade combinada de prata disponível durante a Idade Média europeia e ocalifado Abássida por volta do ano de 800.[9][10]

O Império Chinês utilizou a prata durante grande parte de sua história como um meio de câmbio. No século XIX, a ameaça ao balanço de pagamentos do Reino Unido para mercadores chineses demandando pagamento em prata pela troca por chá, seda e porcelana levou aGuerra do Ópio porque os britânicos tinham que encontrar um meio de realizar os pagamentos, e decidiram fazê-lo vendendo o ópio produzido nas colônias britânicas para a China.[11]

Silver mining and processing inKutná Hora, Central Europe, 1490s

Sob certas circunstâncias, o Islamismo permite ao muçulmano utilizar joias de prata. O próprio Maomé utilizava um anel comsinete de prata.[12]

Nas Américas, a tecnologia decopelação em alta temperatura do chumbo-prata foi desenvolvida por civilizações pré-Inca ainda por volta do Século I.[13]

Segunda Guerra

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Durante a Segunda Guerra Mundial, o suprimento decobre limitado levou a substituição pela prata em muitas aplicações industriais. O governo dos Estados Unidos tomou emprestado uma grande quantidade da reserva dos cofres deWest Point para uma grande quantidade de usos industriais. Um uso muito importante foi para a produção de barramentos que as novas plantas dealumínio precisavam para construir aviões. Durante a guerra, muitos conectores elétricos e interruptores foram prateados. Outra aplicação foi para confecção de rolamentos. Uma vez que a prata pode substituir oestanho na solda em pequenas quantidades, uma grande quantidade de Estanho foi disponibilizada para outras aplicações pela substituição da prata do governo. Uma aplicação em tecnologia de ponta foi nos condutores doOak Ridge National Laboratory usados nocalutron para isolar ourânio como parte doprojeto Manhattan. Após a guerra, a prata foi retornada aos cofres.[14] A prata também substituiu oníquel em moedas, disponibilizando este metal para uso em ligas metálicas.[15]

Ocorrência

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As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram naAmérica do Sul, nosEstados Unidos, naAustrália e na antigaUnião Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente oMéxico, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a deKongsberg, naNoruega.

As maiores minas do mundo são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristobal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México).[16]

Países produtores

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No mundo, o continente americano é o maior produtor de prata.

Onze países produziram cerca de 84% da prata de todo mundo, no ano de 2010:

PaísToneladas% do total
MéxicoMéxico3 99917,5
PeruPeru3 61115,8
ChinaChina3 08513,5
AustráliaAustrália1 8638,1
ChileChile1 2755,6
BolíviaBolívia1 2755,6
Estados UnidosEstados Unidos1 2015,2
PolóniaPolônia1 1735,1
RússiaRússia1 1455,0
ArgentinaArgentina6412,8
BrasilBrasil5562,1
Total dos onze países19 26884,2
Total do mundo22 889100,0

Cifras de 2010, fonte: Silver Institute, 2010

Prata 950

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A pureza da prata é normalmente medida empermilagem (base por mil), assim uma liga 95% pura é descrita como "0,950 fina". Logo, "Prata 950" quer dizer: 95% da joia é de prata legítima; os outros 5% são de outros metais, normalmentecobre.

Este conceito foi criado porDom Afonso II para punir severamente quem alterasse a mistura.

Os números das Provas mais comuns são:

  • Ouro: 375, 500, 583, 585, 750, 958, 996, 999,9 (usa-se na indústria aeroespacial)
  • Prata: 750, 800, 875, 916, 925, 950, 995
  • Platina: 950
  • Paládio: 500, 850

Prata de lei

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Barra de prata
Utensílios de prata

A prata de lei tem esse nome graças a uma leiportuguesa, doséculo XV, que estabelecia que a prata deveria ter pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir excesso da mistura de outros metais na liga, diminuindo o valor.

Hoje em dia, a prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950, dependendo do uso e da região.[17] São as ligas de prata com maior durabilidade e qualidade.

Economia

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A prata é um metal precioso que historicamente vale entre 5 e 12 partes do valor doouro. É uma fonte não renovável. A onça (31,1035 gramas) de prata valia algo em torno de 43 dólares em 2 de setembro de 2011, após ter chegado próximo dos 50dólares na última semana de abril de 2011. Em 1981, a onça de prata chegou a valer mais ainda, próximo dos 50 dólares, devido ao movimento especulativo.

Usos

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Moeda de prata enióbio de 25euros (Münze Österreich)

A prata é utilizada:

Ver também

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Referências

  1. [1]
  2. [2]
  3. Ernout, A. e Meillet A. (1939).Dictionnaire Étymologique de la langue latine. Histoire des mots. [S.l.]: Librarie C Klicksieck 
  4. 47 Silver
  5. «Silver Facts – Periodic Table of the Elements». Chemistry.about.com. Consultado em 12 de setembro de 2008 
  6. «Scientists have created the strongest silver ever».Tech Explorist (em inglês). 3 de outubro de 2019. Consultado em 3 de outubro de 2019 
  7. Hammond, C. R. (2000).The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. [S.l.]: CRC press.ISBN 0-8493-0481-4 
  8. Nikitin, Pavel V.; Lam, Sander and Rao, K. V. S. (2005).«2005 IEEE Antennas and Propagation Society International Symposium»(PDF).2B: 353.ISBN 0-7803-8883-6.doi:10.1109/APS.2005.1552015. Consultado em 23 de maio de 2014. Arquivado dooriginal(PDF) em 21 de março de 2016 |capítulo= ignorado (ajuda) !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
  9. Patterson, C. C. (1972). «Silver Stocks and Losses in Ancient and Medieval Times».The Economic History Review.25 (2): 205–235 (216, table 2; 228, table 6).doi:10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x 
  10. de Callataÿ, François (2005). «The Greco-Roman Economy in the Super Long-Run: Lead, Copper, and Shipwrecks».Journal of Roman Archaeology.18: 361–372 (365f.) 
  11. White, Matthew (2012)The Great Big Book of Horrible Things, New York: W.W. Norton, pp. 285–286,ISBN 978-0-393-08192-3.
  12. Diana Scarisbrick (2004).Historic Rings: Four Thousand Years Of Craftsmanship. [S.l.]: Kodansha International. pp. 283–.ISBN 978-4-7700-2540-1 
  13. «Direct evidence of 1,900 years of indigenous silver production in the Lake Titicaca Basin of Southern Peru». Pnas.org. Consultado em 22 de maio de 2013 
  14. Asimov, Isaac (1966).Building Blocks of the Universe. [S.l.]: Abelard-Schuman 
  15. «Coinflation: 1942–1945 Silver Jefferson Nickel Value». Consultado em 11 de março de 2013 
  16. CPM Group (2011).CPM Silver Yearbook. [S.l.]: Euromoney. 978-0-9826741-4-7 
  17. «Maria Guapa». Consultado em 7 de janeiro de 2012. Arquivado dooriginal em 18 de dezembro de 2010 
  18. «WebElements». Consultado em 15 de janeiro de 2012 
  19. Thomas D. (1998).The physics os musical instruments. [S.l.]: Springer. 0387983740 
  20. Meyers (2004).Musical instruments: history, technology, and performance of instruments of western music. [S.l.]: Oxford University. 0198165048 
  21. «How silver ions kill bacteria?» (em inglês). 9 de abril de 2020 

Ligações externas

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