À temperatura ambiente, o paládio encontra-se noestado sólido. É ummetal com tonalidade branca e prateada parecido com aplatina. Não sofreoxidação em exposição com o ar e é o elemento do grupo daplatina com menordensidade eponto de fusão. É macio edúctil quando aquecido, aumentando consideravelmente suadureza e resistência quando trabalhado a frio. Pode dissolver-se emácido sulfúrico, H2SO4, ounítrico, HNO3. Também pode ser dissolvido, porém lentamente, emácido clorídrico (HCl) na presença decloro ouoxigênio.
O Paládio é utilizado frequentemente naodontologia.
Este elemento pode adsorver grandes quantidades dehidrogênio molecular, H2, à temperatura ambiente (até 900 vezes o seu volume), o que é usado para purificá-lo. Acredita-se que o processo forme Pd2H.
William Hyde Wollaston registrou a descoberta de um novo metal nobre em julho de 1802 em seu caderno de laboratório e o nomeou paládio em agosto do mesmo ano. Wollaston purificou o suficiente do material e o ofereceu, sem o ter nomeado, em uma pequena loja do Soho em abril de 1803. Após uma crítica dura deRichard Chenevix de que o paládio seria uma liga de platina e mercúrio, Wollaston ofereceu uma recompensa anônima de 20 libra esterlinas por 20 grão da "liga" de paládio sintético.[1] Chenevix recebeu aMedalha Copley em 1803 após publicar seus experimentos com o paládio. Wollaston publicou a descoberta doródio em 1804 e menciona parte de seu trabalho com o paládio.[2][3] Ele revelou que era o descobridor do paládio em uma publicação de 1805.[1][4]
O elemento foi nomeado por Wollaston em 1802 em homenagem ao asteróide2 Pallas, que havia sido descoberto dois meses antes.[5] Wollaston encontrou o paládio em um minério de platina bruto da América do sul (Morro do Pilar, Minas Gerais, Brasil), pela dissolução do minério emágua régia e neutralizando a solução comhidróxido de sódio. Ele precipitou a platina comohexacloroplatinato de amônia após adicionarcloreto de amônia. Ele então adicionoucianeto de mercúrio para formar o compostocianeto de paládio, que foi aquecido para extrair o metal.[2]
Ocloreto de paládio já foi prescrito como um tratamento para a tuberculose a uma concentração de 0,065 g por dia (aproximadamente um miligrama por quilo do corpo). Este tratamento tinha muitosefeitos adversos e foi posteriormente substituído por drogas mais eficientes.[6]
Por volta do ano 2000, o suprimento russo de paládio para o mercado global foi repetidamente atrasado e interrompido[7] porque a cota de exportação não era garantida na época, por razões políticas. O subsequente pânico do mercado levou o preço a aumentar até o valor recorde de $1100 portroy ounce em janeiro de 2001.[8] Por volta desta época, aFord Motor Company, temendo uma interrupção na produção de veículos devido a falta do paládio, armazenou grandes quantidades do metal adquiridos ao preço máximo. Quando os preços caíram no início de 2001, a Ford perdeu quase um bilhão de dólares.[9] A demanda mundial pelo elemento aumentou de 100 toneladas em 1990 para quase 300 toneladas em 2000. A produção global de paládio a partir de minas era de 222 toneladas em 2006 de acordo com oUnited States Geological Survey.[10] A maior parte do paládio é usada emconversores catalíticos na indústria automobilística.[11] Atualmente o preço do paládio já atingiu um preço record de $1800 portroy ounce em Outubro de 2019, tornando-se o material precioso mais caro do grupo dos 4 metais mais preciosos.[12]
Na atualidade, existem preocupações sobre o suprimento contínuo de paládio devido aos conflitos na Ucrânia, em função de eventuais sanções que a Rússia poderia sofrer que reduziria a exportação do elemento levando a um déficit no mercado mundial.[13]
No filmeHomem de Ferro, o paládio, acompanhado de umeletroímã em seu peito, é o metal usado porTony Stark para manter fragmentos de metal longe de seu coração após um ataque terroristas.
O paládio é o componente central doReator ARC, uma pequena estrutura que agia como fonte de energia para o eletroímã e para as armaduras do Homem de Ferro. No filmeHomem de Ferro 2, Tony Stark substituiu o paládio por um novo elemento químico, sintetizado por ele, para evitar a intoxicação gerada pelo paládio em seu corpo.
Cloreto de paládio (II), ou cloreto paladioso, também conhecido como dicloreto de paládio, é o composto químico com a fórmula. é um material comum de partida para a química do paládio - catálises baseadas em paládio são de particular valor em síntese orgânica. É preparado pela cloração do paládio.
↑abUsselman, Melvyn (1978). «The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry».Annals of Science.35 (6): 551–579.doi:10.1080/00033797800200431
↑Hammond, C. R. (2004). «The Elements».Handbook of Chemistry and Physics 81st ed. [S.l.]: CRC press.ISBN0-8493-0485-7
↑Garrett, Christine E.; Prasad, Kapa (2004). «The Art of Meeting Palladium Specifications in Active Pharmaceutical Ingredients Produced by Pd-Catalyzed Reactions».Advanced Synthesis & Catalysis.346 (8): 889–900.doi:10.1002/adsc.200404071
↑Williamson, Alan.«Russian PGM Stocks»(PDF).The LBMA Precious Metals Conference 2003. The London Bullion Market Association. Consultado em 2 de outubro de 2010
↑Kielhorn, Janet; Melber, Christine; Keller, Detlef; Mangelsdorf, Inge (2002). «Palladium – A review of exposure and effects to human health».International Journal of Hygiene and Environmental Health.205 (6). pp. 417–32.PMID12455264.doi:10.1078/1438-4639-00180
.jpg)
