Bohr desenvolveu um modelo atômico (átomo de Bohr), no qual propôs que os níveis de energia doselétrons são quantizadas e que os elétrons se movem em órbitas estáveis ao redor donúcleo atômico, mas podem saltar de um nível de energia (ou órbita) para outro. Embora o modelo tenha sido, mais tarde, substituído por outros, seus princípios fundamentais permanecem válidos. Ele também concebeu oprincípio da complementaridade, que defende que objetos têm certos pares de propriedades complementares que não podem ser todos observados ou medidos simultaneamente, como adualidade onda-partícula. Essa noção de complementariedade dominava o pensamento de Bohr tanto na ciência quanto na filosofia.
Durante a década de 1930, Bohr ajudou os refugiados daSegunda Guerra Mundial. Depois que aDinamarca foi ocupada pelosalemães, Bohr encontrou-se com Heisenberg, que havia se tornado o responsável peloprojeto de energia nuclear alemão. Em setembro de 1943 chegou a Bohr a notícia de que estava prestes a ser preso pelos alemães, fugindo assim para aSuécia. De lá, ele foi levado para aGrã-Bretanha, onde se juntou ao projeto britânico de armas nuclearesTube Alloys, e fez parte da missão britânica noProjeto Manhattan. Após a guerra, Bohr apelou para a cooperação internacional sobre energia nuclear, envolvendo-se na criação daCERN e tornando-se o primeiro presidente do Instituto Nórdico de Física Teórica em 1957.
Bohr foi educado na Escola Latina Gammelholm, tendo ingressado aos sete anos de idade.[7] Em 1903, Bohr ingressou naUniversidade de Copenhague como graduando de física. Ele foi ensinado porChristian Christiansen, o único professor de física da instituição à época; ele também estudou astronomia e matemática comThorvald Thiele, e filosofia comHarald Høffding, que era amigo de seu pai.[8][9]
Em 1905, ocorreu uma competição patrocinada pelaAcademia Real Dinamarquesa de Ciências e Letras para investigar um método de medição datensão superficial de líquidos, proposta em 1879 porJohn William Strutt, o Lord Rayleigh. O desafio envolvia medir a frequência de oscilação do raio de um jato d'água. Bohr fez uma série de experimentos utilizando o laboratório de seu pai na Universidade; a instituição em si não possuía um laboratório de física. Para completar seus experimentos, ele teve de fazerseus próprios instrumentos de vidro, fabricando tubos de teste com as seções transversaiselípticas necessárias. Niels foi além da tarefa original, incorporando melhorias à teoria e ao método de Rayleigh ao considerar aviscosidade da água e ao trabalhar com amplitudes finitas, ao invés de apenas com aquelas de tamanho infinitesimal. Seu trabalho, enviado às vésperas do fim do prazo do concurso, venceu a competição. Ele mais tarde submeteu uma versão melhorada do artigo para aRoyal Society em Londres, para publicação na revista da instituição,Philosophical Transactions of the Royal Society.[10][11][9][12]
Harald foi o primeiro dos dois irmãos a concluir seumestrado, obtendo-o na área de matemática em abril de 1909. Niels levou outros nove meses para obter seu mestrado com a teoria eletrônica dos metais, um tópico designado por seu orientador, Christiansen. Bohr elaborou o tema de seu mestrado para produzir sua tese dedoutorado em filosofia, sendo esta muito mais abrangente que sua dissertação. Ele pesquisou a literatura sobre o assunto, assentando-se em um modelo postulado porPaul Drude e elaborado porHendrik Lorentz, no qual os elétrons de um metal são considerados como possuindo um comportamento semelhante ao de um gás. Bohr estendeu o modelo de Lorentz, mas continuou incapaz de entender fenômenos como oefeito Hall, concluindo que a teoria eletrônica não poderia explicar completamente as propriedades magnéticas dos metais. A tese foi aceita em abril de 1911,[13] e Bohr defendeu-a em 13 de maio; Harald havia recebido seu doutorado no ano anterior.[14] A tese de Bohr foi inovadora, porém atraiu pouco interesse fora da Escandinávia por ter sido escrita em Dinamarquês, um requisito da Universidade de Copenhague à época. Em 1921, a física neerlandesaHendrika Johanna van Leeuwen demonstraria, de forma independente, um teorema a partir da tese de Bohr, hoje conhecido comoteorema de Bohr–van Leeuwen.[15]
Bohr e Margrethe Nørlund em seu casamento em 1910.
Em 1910, Bohr conheceu Margrethe Nørlund, a irmã do matemáticoNiels Erik Nørlund.[16] Bohr renunciou sua filiação àIgreja da Dinamarca em 16 de abril de 1912,[17] e ele e Margrethe casaram-se em uma cerimônia civil na prefeitura emSlagelse em 1 de agosto. Anos depois, seu irmão Harald também deixou à Igreja de forma similar antes de seu próprio casamento.[18] Bohr e Margrethe tiveram seis filhos.[19] O mais velho, Christian, morreu em um acidente de barco em 1934,[20] e outro, Harald, morreu demeningite na infância.[19]Aage Bohr tornou-se um físico de sucesso e, em 1975, foi laureado com o Prêmio Nobel de Física, como seu pai.[21] Hans Bohr tornou-se um médico; Erik Bohr, um engenheiro de química; eErnest, um advogado.[22] Como seu tio Harald, Ernest Bohr foi um atleta olímpico, havendo jogadohóquei sobre a grama pela Dinamarca nosJogos Olímpicos de Verão de 1948, realizados em Londres.[23]
Bohr retornou à Dinamarca em julho de 1912 para seu casamento, e viajou pela Inglaterra e pela Escócia na sua lua de mel. Ao retornar, ele tornou-se umprivatdocent na Universidade de Copenhague, dando palestras sobretermodinâmica.Martin Knudsen indicou o nome de Bohr adocente, sendo aprovado para o cargo em julho de 1913, e Bohr então começou a ensinar estudantes de medicina.[31] Seus três artigos, que mais tarde ficariam conhecidos como "a trilogia",[29] foram publicados naPhilosophical Magazine em julho, setembro e novembro daquele ano.[32][33][34][35] Ele adaptou a estrutura nuclear do modelo de Rutherford à teoria quântica deMax Planck e então criou o seupróprio modelo do átomo.[33]
Modelos planetários dos átomos não eram novos, mas o tratamento fornecido por Bohr era.[36] Tomando como ponto de partida o artigo publicado por Darwin em 1912 sobre o papel dos elétrons na interação de partículas alfa com um núcleo,[37][38] ele fez avanços na teoria de elétrons viajando emórbitas em torno do núcleo atômico, com as propriedades químicas de cada elemento sendo em grande parte determinadas pelo número de elétrons nas órbitas mais externas de seus átomos.[39] Ele introduziu a ideia de que um elétron poderia "descer" de uma órbita de maior energia para uma de menor energia, emitindo umquantum de energia discreta durante o processo. Esse raciocínio tornou-se a base do que eventualmente veio a ser conhecido como aantiga teoria quântica.[40]
em queR é aconstante de Rydberg, medida experimentalmente.[41][42] A fórmula de Balmer foi corroborada pela descoberta de novas linhas espectrais, correspondentes a valores maiores den; entretanto, por trinta anos, ninguém conseguiu explicar por que ela funcionava. No primeiro artigo de sua trilogia, Bohr foi capaz de derivá-la de seu modelo, explicitando a dependência da constante de Rydberg de outras constantes fundamentais:[43]
em queme é a massa do elétron, ee é a sua carga;ε0 é apermissividade do vácuo,h aconstante de Planck, ec avelocidade da luz.[44] Além disso, o modelo de Bohr explicava a generalização da fórmula de Balmer em que o termo1/22 é substituído por1/m2, comm um inteiro menor quen.[44]
A primeira limitação do modelo foi asérie de Pickering, composta por linhas que não eram compatíveis com a fórmula de Balmer. Quando confrontado sobre isso porAlfred Fowler, Bohr respondeu que elas eram causadas pelohélioionizado, isto é, átomos de hélio com apenas um elétron. O modelo de Bohr pôde ser adaptado para íons desse tipo.[45] Muitos físicos mais velhos, como Thomson, Rayleigh eHendrik Lorentz não gostaram da trilogia, mas a geração mais jovem, incluindo Rutherford,David Hilbert,Albert Einstein,Enrico Fermi,Max Born eArnold Sommerfeld perceberam-na como um grande avanço.[46][47] A aceitação da trilogia foi completamente devida à sua capacidade de explicar fenômenos que bloqueavam outros modelos e de prever resultados que foram verificados em seguida por experimentos.[48] Hoje, o modelo de Bohr para o átomo tornou-se ultrapassado, mas ainda é o modelo mais bem conhecido do átomo, aparecendo frequentemente em livros-texto de física e química doensino secundário.[49]
Bohr não gostava de ensinar estudantes de medicina. Ele decidiu retornar a Manchester, onde Rutherford lhe ofereceu um trabalho comoleitor no lugar de Darwin, cujo mandato havia expirado. Bohr aceitou. Ele tirou licença da Universidade de Copenhague, começando por uma viagem de feriado aTirol com seu irmão Harald e sua tia Hanna Adler. Nessa viagem, ele visitou aUniversidade de Göttingen e aUniversidade de Munique, onde conheceu Sommerfeld e conduziu seminários sobre sua trilogia. Enquanto estavam em Tirol, aPrimeira Guerra Mundial eclodiu, dificultando enormemente a viagem de volta para a Dinamarca e a viagem subsequente de Bohr com Margrethe à Inglaterra, onde ele chegou em outubro de 1914. Eles ficaram até julho de 1916, quando ele já havia sido nomeado Presidente de Física Teórica da Universidade de Copenhague, uma posição criada especialmente para ele. Concomitantemente, sua documentação de licença expirou, então ele ainda tinha que dar aulas de física a estudantes de medicina. Novos professores foram formalmente introduzidos pelo ReiCristiano X, que expressou seu prazer em conhecer um jogador de futebol tão famoso.[50]
Os postulados de Bohr resolveram um problema fundamental enfrentado pela física clássica: a instabilidade prevista para os elétrons em órbita e a inabilidade de explicar o espectro discreto do átomo de hidrogênio. O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização das órbitas eletrônicas, conseguindo explicar com sucesso as linhas espectrais observadas para o hidrogênio.[51]
Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares estáveis, chamadas de órbitas estacionárias, sob a ação da força eletrostática (interação coulombiana). Enquanto permanecem nessas órbitas, não emitem radiação eletromagnética, contrariando as previsões da eletrodinâmica clássica. O átomo só muda de estado mediante uma ação externa, como a absorção ou emissão de energia.
No modelo de Bohr, os elétrons ocupam órbitas quantizadas ao redor do núcleo. Cada órbita tem um raio bem definido, e o movimento do elétron é circular. A força centrípeta necessária para manter essa trajetória é fornecida pela atração eletrostática entre o elétron (carga negativa) e o núcleo (carga positiva), descrita pela lei de Coulomb.[51]
Segundo postulado – Quantização do momento angular
Somente são permitidas órbitas nas quais o momento angular orbital do elétron é um múltiplo inteiro de ℏ (constante de Planck reduzida):
L=nℏ,ondeℏ=2πhen=1,2,3,…
Cada valor den (número quântico principal) corresponde a uma órbita com energia e raio específicos. Assim, as órbitas e as energias associadas são quantizadas.[51]
Terceiro postulado – Emissão e absorção de radiação
A radiação eletromagnética é emitida ou absorvida somente quando um elétron transita entre órbitas estacionárias. A energia do fóton emitido ou absorvido corresponde à diferença de energia entre os dois níveis envolvidos:
ΔE=Ef−Ei=hν
ondeEf eEi são, respectivamente, as energias final e inicial do elétron,h é a constante de Planck eν é a frequência da radiação. Esse postulado explica por que os espectros atômicos são discretos, e não contínuos.[51]
Em abril de 1917, Bohr começou uma campanha para estabelecer um Instituto de Física Teórica. Ele ganhou o apoio do governo dinamarquês e da Fundação Carlsberg, e contribuições significativas também foram feitas pela indústria e por doadores privados, muitos deles judeus. A legislação para o estabelecimento do Instituto foi aprovada em novembro de 1918. Hoje conhecido como oInstituto Niels Bohr, a instituição foi inaugurada em 3 de março de 1921, com Bohr como diretor. Sua família se mudou para um apartamento de primeiro piso.[52][53] O instituto de Bohr serviu como um ponto focal para pesquisadores demecânica quântica e assuntos relacionados entre osanos 1920 e1930, período no qual a maioria dos físicos mais famosos do mundo passaram algum tempo em sua companhia. Entre os primeiros colaboradores estãoHans Kramers dos Países Baixos,Oskar Klein da Suécia,George de Hevesy da Hungria,Wojciech Rubinowicz da Polônia eSvein Rosseland da Noruega. Bohr tornou-se amplamente apreciado como seu anfitrião e colega eminente.[54][55] Klein e Rosseland produziram a primeira publicação do Instituto antes mesmo de ele ser inaugurado.[53]
Prédio do Instituto Niels Bohr, da Universidade de Copenhague.
O modelo de Bohr funcionava bem para o hidrogênio, mas não era capaz de descrever elementos mais complexos. Em 1919, Bohr já estava se afastando da ideia de que elétrons orbitavam o núcleo e desenvolveu umaheurística para descrevê-los. Oselementos de terras raras colocavam um problema particular de classificação para os químicos, por eles serem quimicamente semelhantes. Um avanço importante ocorreu em 1924 com a descoberta porWolfgang Pauli deseu princípio de exclusão, que fornecia uma base teórica firme para os modelos de Bohr. Bohr foi então capaz de afirmar que o então desconhecido elemento de número atômico 72 não era um elemento de terras raras, mas sim um elemento com propriedades químicas semelhantes às dozircônio. Ele foi imediatamente desafiado pelo químico francêsGeorges Urbain, que afirmava ter descoberto um elemento de terras raras de número atômico 72, que ele chamava de "céltio".[nota 1] No Instituto em Copenhague,Dirk Coster e George de Hevesy aceitaram o desafio de mostrar que Bohr estava certo, e não Urbain. Começar com uma ideia clara das propriedades químicas do elemento desconhecido simplificou em muito o processo de busca. Eles analisaram amostras do Museu de Mineralogia de Copenhague a procura de um elemento similar a zircônio e logo o encontraram. O elemento, que eles denominaramháfnio (Hafnia sendo o nomelatino para Copenhague), acabou se mostrando mais comum que ouro.[56][57]
Em 1922, Bohr foi laureado com oPrêmio Nobel de Física "pelos seus serviços na investigação da estrutura de átomos e da radiação que emana dele".[58] O prêmio, portanto, reconhecia tanto a sua trilogia quanto seu trabalho pioneiro no campo emergente da mecânica quântica. Para sua palestra do Nobel, Bohr mostrou à sua audiência uma compilação ampla do que era então conhecido sobre a estrutura do átomo, incluindo oprincípio da correspondência, que ele havia formulado. Tal princípio afirmava que o comportamento de sistemas descritos pela teoria quântica reproduz afísica clássica no limite de grandesnúmeros quânticos.[59]
A descoberta doespalhamento da luz por partículas carregadas porArthur Holly Compton em 1923 convenceu a maioria dos físicos que a luz era composta porfótons, e que energia e momento linear eram conservados em colisões entre elétrons e fótons. Em 1924, Bohr, Kramers eJohn C. Slater, um físico norte-americano que trabalhava no Instituto em Copenhague, propuseram o que ficou conhecido como ateoria Bohr–Kramers–Slater; tais ideias eram mais qualitativas do que uma teoria física em si. A teoria BKS tornou-se a última tentativa de entender a interação entre a matéria e a radiação eletromagnética utilizando a antiga teoria quântica, na qual fenômenos quânticos eram compreendidos através da imposição de restrições quânticas a uma descrição ondulatória clássica do campo eletromagnético.[60][61]
A modelagem do comportamento atômico sob radiação eletromagnética incidente utilizando "osciladores virtuais" nas frequências de absorção e emissão, em vez das frequências aparentes (diferentes) das órbitas de Bohr, levou Max Born,Werner Heisenberg e Kramers a explorar diferentes modelos matemáticos. Isso acarretou o desenvolvimento damecânica matricial, a primeira forma damecânica quântica moderna. A teoria BKS também provocou a discussão de, e renovou atenção a, dificuldades nas fundações da antiga teoria quântica.[62] O efeito mais controverso da teoria BKS – de que o momento e a energia não seriam necessariamente conservados em cada interação, mas somente de forma estatística – logo se mostrou em conflito com experimentos conduzidos porWalther Bothe eHans Geiger.[63] À luz desses resultados, Bohr informou Darwin que "não há nada mais a fazer se não dar aos nossos esforços revolucionários um funeral tão honroso quanto possível".[64]
A introdução dospin porGeorge Uhlenbeck eSamuel Goudsmit em novembro de 1925 foi um marco importante. No mês seguinte, Bohr viajou aLeiden para a comemoração docinquentenário do doutorado de Hendrick Lorentz. Quando seu trem parou emHamburgo, ele se encontrou com Wolfgang Pauli eOtto Stern, que pediram sua opinião na teoria do spin. Bohr apontou sua preocupação teórica com a interação entre elétrons e campos magnéticos. Quando chegou a Leiden,Paul Ehrenfest e Albert Einstein informaram-lhe que Einstein havia resolvido esse problema usando suateoria da relatividade. Bohr então fez com que Uhlenbeck e Goudsmit incluíssem essa resolução em seu artigo. Assim, quando Bohr encontrou Werner Heisenberg ePascual Jordan emGotinga na viagem de volta, ele tornou-se, em suas próprias palavras, "um profeta do evangelho do magneto eletrônico".[65]
Heisenberg foi pela primeira vez à Copenhague em 1924, e então retornou a Göttingen em junho de 1925, havendo desenvolvido os fundamentos matemáticos da mecânica quântica pouco tempo depois. Após mostrar seus resultados para Max Born em Göttingen, Born percebeu que eles poderiam ser melhor expressos utilizandomatrizes. Esse trabalho atraiu a atenção do físico britânicoPaul Dirac,[66] que veio a Copenhague em setembro de 1926 e então permaneceu na cidade por seis meses. O físico austríacoErwin Schrödinger também a visitou em 1926. A sua tentativa de explicar a física quântica em termos clássicos utilizandomecânica ondulatória impressionou Bohr, que acreditava que ela contribuir "tanto para a clareza e a simplicidade matemáticas que ela representava um avanço gigantesco em relação a todas as formas anteriores da mecânica quântica".[67]
Quando Kramers deixou o Instituto em 1926 para aceitar a posição de professor de física teórica naUniversidade de Utrecht, Bohr organizou para que Heisenberg retornasse e tomasse o lugar de Kramers comopalestrante (lektor) na Universidade de Copenhague.[68] Heisenberg trabalhou em Copenhague como palestrante universitário e assistente de Bohr de 1926 até 1927.[69]
Bohr ficara convencido de que a luz se comportava tanto como onda quanto como partícula, e em 1927, experimentos confirmaram ahipótese de de Broglie de que a matéria (como elétrons) também se comportava como onda.[70] Ele concebeu o princípio filosófico dacomplementariedade: que objetos poderiam possuir propriedades mutuamente exclusivas, tal como ser uma onda ou um fluxo de partículas, dependo do escopo experimental.[71] Ele sentiu que seu princípio não foi completamente entendido por filósofos profissionais.[72]
Ainda em 1927, Heisenberg desenvolveu em Copenhague o seuprincípio da incerteza,[73] que Bohr passou a adotar. Em um artigo que ele apresentou em setembro do mesmo ano naConferência Volta emComo, Heisenberg demonstrou que o princípio da incerteza poderia ser derivado de argumentos clássicos, sem a terminologia quântica ou matrizes.[73] Einstein preferia o determinismo da física clássica em relação à probabilística da nova física quântica, para a qual ele mesmo havia contribuído. Problemas filosóficos que adviéramos aspectos inovadores da mecânica quântica tornaram-se objetos de discussão amplamente celebrados. Einstein e Bohr tiveramvários debates acerca dessas questões filosóficas ao longo de suas vidas.[74]
Em 1914,Carl Jacobsen, o herdeiro dascervejarias Carlsberg, legou sua mansão para ser usada vitaliciamente pelo dinamarquês que tivesse feito a contribuição mais proeminente para ciência, literatura ou arte, como uma residência honorária (emdinamarquês: Æresbolig). Harald Høffding havia sido o primeiro ocupante, e após sua morte em julho de 1931, aReal Academia Dinamarquesa de Ciências deu a Bohr o cargo. Ele e sua família se mudaram para a residência em 1932.[75] Ele foi eleito presidente da Academia em 17 de março de 1939.[76]
Em 1929, o fenômeno dodecaimento beta incitou Bohr a novamente sugerir que alei da conservação de energia fosse abandonada, mas oneutrino teorizado porEnrico Fermi e a descoberta subsequente donêutron em 1932 forneceram uma explicação alternativa. Isso direcionou Bohr a criar uma nova teoria donúcleo composto em 1936, que explicava como nêutrons poderiam ser capturados pelo núcleo. Nesse modelo, o núcleo poderia ser deformado como se fosse uma gota de líquido. Ele trabalhou nessa teoria com um novo colaborador, o físico dinamarquêsFritz Kalckar, que morreu repentinamente em 1938.[77][78]
A descoberta dafissão nuclear porOtto Hahn em dezembro de 1938 (e sua explicação teórica porLise Meitner) provocaram grande interesse entre os físicos. Bohr trouxe a notícia aos Estados Unidos, onde abriu a Quinta Conferência de Washington sobre Física Teórica, junto de Fermi, em 26 de janeiro de 1939.[79] Quando Bohr disse aGeorge Placzek que isso resolvia todos os mistérios doselementos transurânicos, Placzek respondeu dizendo que ainda restava um: as energias de captura de nêutron do urânio não eram compatíveis com aquelas do seu decaimento. Bohr pensou nisso por alguns minutos e então anunciou a Placzek,Léon Rosenfeld eJohn Wheeler afirmando "eu entendi tudo".[80] Baseando-se no seumodelo de gota líquida para o núcleo, Bohr concluiu que era o isótopo dourânio-235 e não o mais abundanteurânio-238 que era primariamente responsável pela fissão com nêutrons térmicos. Em abril de 1940,John R. Dunning demonstrou que Bohr estava correto.[79] Nesse meio tempo, Bohr e Wheeler desenvolveram um tratamento teórico que eles publicaram no seu artigo de setembro de 1939, intitulado "O Mecanismo da Fissão Nuclear".[81]
Explosão de uma bomba de hidrogênio.
Em 1934, publicou o livroAtomic Theory and the Description of Nature, que foi reeditado em 1961.Em janeiro de 1937, Bohr participou na Quinta Conferência de Física Teórica, em Washington, na qual defendeu a interpretação deLise Meitner eOtto Frisch, também do Instituto de Copenhaga, para a fissão do urânio. Segundo esta interpretação, um núcleo atômico de massa instável era como uma gota de água que se rompe.
Três semanas depois, os fundamentos da teoria da"gota líquida" foram publicados na revistaPhysical Review. A esta publicação seguiram-se muitas outras, todas relacionadas com o núcleo atómico e a disposição e características dos electrões que giram em torno dele.
Bohr, compreendendo a gravidade da situação e o perigo que essa bomba poderia representar para a humanidade, dirigiu-se aChurchill eRoosevelt, num apelo à sua responsabilidade de chefes de Estado, tentando evitar a construção da bomba atómica.
Mas a tentativa de Bohr foi em vão. Em julho de 1945 a primeira bomba atómica experimental explodiu emAlamogordo. Em Agosto desse mesmo ano, uma bomba atómica destruiu a cidade deHiroshima. Três dias depois, uma segunda bomba foi lançada emNagasaki.
Em 1945, finda a II Guerra Mundial, Bohr regressou à Dinamarca, onde foi eleito presidente da Academia de Ciências. Bohr continuou a apoiar as vantagens da colaboração científica entre as nações e para isso foi promotor de congressos científicos organizados periodicamente na Europa e nos Estados Unidos.
Em 1950, Bohr escreveu a “Carta Aberta” às Nações Unidas em defesa da preservação da paz, por ele considerada como condição indispensável para a liberdade de pensamento e de pesquisa.
Em 1957, Niels Bohr recebeu oPrêmio Átomos pela Paz. Ao mesmo tempo, o Instituto de Física Teórica, por ele dirigido desde 1920, afirmou-se como um dos principais centros intelectuais da Europa.
Bohr morreu a 18 de Novembro de 1962, vítima de umatrombose, aos 77 anos de idade. Encontra-se sepultado noCemitério Assistens, em Copenhaga.[83]
Após ser laureado com oNobel de Física de 1922, recebeu de presente daCervejaria Carlsberg uma casa próxima à cervejaria, que possuía uma torneira com cerveja abastecida diretamente da cervejaria.[84]
Heisenberg disse que Bohr era "primeiramente um filósofo, não um físico".[85] Bohr leu o filósofo dinamarquês do século XIX, adepto doexistencialismo cristão,Søren Kierkegaard.Richard Rhodes argumentou emThe Making of the Atomic Bomb que Bohr foi influenciado por Kierkegaard através de Høffding.[86] Em 1909, Bohr deu a seu irmão a obraEstádios no Caminho da Vida de Kierkegaard como presente de aniversário. Em uma carta anexada, Bohr escreveu: "É a única coisa que tenho para mandar para casa; mas eu não acredito que seria muito fácil encontrar qualquer coisa melhor; ... eu até acredito que é uma das coisas mais encantadoras que eu já li." Bohr gostava da linguagem e do estilo literário de Kierkegaard, mas mencionou que ele tinha algumas discordâncias dafilosofia de Kierkegaard.[87] Alguns dos biógrafos de Bohr sugeriram que essa discordância tem origem na defesa de Kierkegaard do Cristianismo, enquanto Bohr não seguia nenhuma religião,[88][89][90] embora acreditasse em Deus, segundo registros da autobiografia deHeisenberg intitulada "Physics and Beyond" (na tradução para inglês).[91]
É disputado o quanto Kierkegaard influenciou a filosofia e a ciência de Bohr.David Favrholdt argumenta que Kierkegaard teve influência sobre o trabalho de Bohr, tomando a declaração de Bohr sobre sua discordância com Kierkegaard como evidência,[92] enquanto Jan Faye argumenta que é possível discordar do conteúdo de uma teoria e ainda assim concordar com suas premissas e estruturas gerais.[93][87] Quanto à natureza da física e da mecânica quântica, Bohr opinava que "Não existe mundo quântico. Isso é apenas uma descrição física abstrata. É errado pensar que o dever da física é descobrir como a natureza é. A física se preocupa com o que nós podemos dizer sobre a natureza".[94]
O professorVictor Weisskopf do CERN, antigo aluno de Niels Bohr, disse no dia da sua morte que "as bandeiras do CERN estão a meia haste. O CERN perdeu um dos seus fundadores e o mundo perdeu um homem importante".[96]
↑abPolitiets Registerblade. Register cards of the Police (em dinamarquês).Copenhague: Københavns Stadsarkiv. 7 de junho de 1892. Station Dødeblade (indeholder afdøde i perioden). Filmrulle 0002. Registerblad 3341. ID 3308989. Arquivado dooriginal em 29 de novembro de 2014
↑Irzhak, L. I. (2005). «Christian Bohr (On the Occasion of the 150th Anniversary of His Birth)».Human Physiology (em inglês).31 3 ed. pp. 366–368.ISSN0362-1197.doi:10.1007/s10747-005-0060-x
↑Não há verdade na alegação repetida de que Bohr emulou seu irmão, Harald, jogando pela seleção dinamarquesa.Dart, James (27 de julho de 2005).«Bohr's footballing career».The Guardian. London. Consultado em 26 de junho de 2011
↑«Niels Bohr's school years» (em inglês). Niels Bohr Institute. 18 de maio de 2012. Consultado em 14 de fevereiro de 2013
↑Heilbron, John L. (1985). "Bohr's First Theories of the Atom". In French, A. P.; Kennedy, P. J. (eds.).Niels Bohr: A Centenary Volume. Cambridge, Massachusetts: Harvard University Press. pp. 33–49.ISBN 978-0-674-62415-3
↑Aaserud & Heilbron 2013, pp. 159–160: "Uma declaração sobre religião nas notas soltas sobre Kierkegaard pode lançar luz sobre a noção de selvageria que aparece em muitas das cartas de Bohr. 'Eu, que não me sinto de qualquer maneira unido a, e menos ainda, ligado a um Deus e, portanto, sou muito mais pobre [que Kierkegaard], diria que o bem [é] a meta elevada em geral, já que apenas por ser bom [pode alguém] julgar de acordo com o valor e o correto.'"
↑Aaserud & Heilbron 2013, p. 110: "O tipo de humor de Bohr, o uso de parábolas e histórias, tolerância, dependência na família, sentimentos de dívida, obrigação e culpa, e seu senso de responsabilidade pela ciência, comunidade e, em última instância, pela humanidade em geral, são traços comuns do intelectual judeu. Assim também é um ateísmo bem fortalecido. Bohr terminou sem crenças religiosas e uma aversão de todas as religiões que afirmavam basear seus ensinamentos em revelações."
Aaserud, Finn (2006). Kokowski, M., ed.Niels Bohr's Mission for an 'Open World'(PDF). Proceedings of the 2nd ICESHS. Cracow. pp. 706–709. Consultado em 26 de junho de 2011
Aaserud, Finn; Heilbron, J. L. (2013).Love, Literature and the Quantum Atom: Niels Bohr's 1913 Trilogy Revisited. Oxford: Oxford University Press.ISBN978-0-19-968028-3
Kieler, Jørgen (2007).Resistance Fighter: A Personal History of the Danish Resistance. Translated from the Danish by Eric Dickens. Jerusalem: Gefen Publishing House.ISBN978-965-229-397-8
Kragh, Helge (2012).Niels Bohr and the quantum atom: the Bohr model of atomic structure, 1913–1925. Oxford: Oxford University Press.ISBN978-0-19-965498-7.OCLC769989390
Medawar, Jean; Pyke, David (2001).Hitler's Gift: The True Story of the Scientists Expelled by the Nazi Regime. New York: Arcade Publishing.ISBN978-1-55970-564-6
Rozental, Stefan (1967).Niels Bohr: His Life and Work as Seen by his Friends and Colleagues. Amsterdam: North-Holland.ISBN978-0-444-86977-7. Previously published by John Wiley & Sons in 1964.
Stadtler, Bea; Morrison, David Beal; Martin, David Stone (1995).The Holocaust: A History of Courage and Resistance. West Orange, New Jersey: Behrman House.ISBN978-0-87441-578-0
Stewart, Melville Y. (2010).Science and Religion in Dialogue, Two Volume Set. Maiden, Massachusetts: John Wiley & Sons.ISBN978-1-4051-8921-7
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