 | Meitnério |  |
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| Aparência |
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desconhecida
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| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Meitnério, Mt, 109 |
| Série química | metal de transição. |
| Grupo,período,bloco | 9 (VIIIB), 7, d |
| Densidade,dureza | 37 400 (previsto)[1]kg/m3, |
| Número CAS | 54038-01-6 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | (278)u |
| Raio atómico(calculado) | 122 (presumido)[1]pm |
| Raio covalente | 129 (est.)[2]pm |
| Raio de Van der Waals | pm |
| Configuração electrónica | [Rn] 5f14 6d7 7s2
(previsto)[1] |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 9, 8, 6, 4, 3, 1[1] |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | cúbica de faces centradas |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | Sólido (presumido) |
| Ponto de fusão | K |
| Ponto de ebulição | K |
| Entalpia de fusão | kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | |
| Calor específico | J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | S/m |
| Condutividade térmica | W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 800,8 (est.)[1]kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 1 823,6 (est.)[1] kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 2 904,2 (est.)[1] kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Omeitnério é umelemento químico natabela periódica com osímboloMt enúmero atômico 109 (109prótons e 109elétrons) cujamassa atómica é de [278]u. É um elemento sintético cujoisótopo mais estável é oMt-266 com umameia-vida de 3.4 milissegundos. É ummetal de transição dogrupo 9 da Classificação Periódica dos Elementos, provavelmentesólido em temperatura ambiente. Não é encontrado nacrosta terrestre e sua única forma de obtenção é sintética, por meio de reações defusão nuclear.
O meitnério foi sintetizado pela primeira vez a 29 de agosto de 1982 no laboratório GSI (Gesellschaft für Schwerionenforschung) do Instituto para Pesquisa de Íons Pesado, emDarmstadt.
A equipe efetuou uma colisão entre dois núcleos pesados, oBi-209 comFe-58 utilizando um acelerador nuclear. A criação deste elemento demonstrou que as técnicas defusão nuclear podem ser utilizadas para produzir novos elementos pesados.
O nome meitnério foi sugerido para homenagear a físicaaustríacaLise Meitner, pioneira junto comOtto Hahn no desenvolvimento dafissão nuclear, técnica que permitiu a criação debombas atômicas e a construção deusinas nucleares para a geração de energia termoelétrica. A denominação foi dada em 1977 pelaIUPAC, anteriormente denominado provisoriamente deunnilennium, aportuguesado para unilênio (Une).
O meitnério é o sétimo membro da série 6d dos metais de transição. Desde que ocopernício (elemento 112) mostrou-se um metal de transição verdadeiro, espera-se que todos os elementos a partir de 104 a 112 formem uma quarta série de metais de transição, com o Mt como parte dos metais dogrupo da platina[3] e um metal nobre.[1] Os cálculos relativos aos seus potenciais de ionização e raios atômicos e iônicos são semelhantes ao do seu homólogo mais leve, oirídio, implicando, assim, que as propriedades básicas do meitnério se assemelhariam às do outros elementos do grupo 9,cobalto,ródio eirídio.
A previsão das prováveis propriedades químicas do meitnério não têm recebido muita atenção recentemente. O Mt é esperado ser um metal nobre, pouco reativo, como os demais metais do grupo da platina. Com base nos estados de oxidação mais estáveis dos elementos mais leves do grupo 9, prevê-se que os estados de oxidação mais estáveis do meitnério sejam +6, +3 e +1, com o +3, sendo o mais estável em soluções aquosas. Em comparação, o ródio e o irídio mostram um estado de oxidação máximo de +6, enquanto que os estados mais estáveis são +4 e +3 para o irídio e +3 para o ródio. O estado de oxidação +9, representado apenas pelo irídio no íon incomum [IrO4]+ , pode ser possível para o meitnério no nonafluoretoMtF9 e no cátiontetraoxomeitnério(IX), [MtO4]+ embora espera-se que o [IrO4]+ seja mais estável. Os tetra-halogenetos de meitnério também têm sido previsto para ter estabilidades semelhantes aos do irídio; portanto também permitindo um estado de oxidação +4 estável.
É adicionalmente esperado que os estados de oxidação máximo dos elementos debóhrio (elemento 107) atédarmstácio (elemento 110) pode ser estável na fase de gás, mas não em solução aquosa.
Referências
