 | Lutécio |  |
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| Aparência |
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branco prateado
Lutéciodendríticosublimado de alta pureza (99,995%) e um cubo de lutécio puro (99,9%) de 1 cm3 para comparação. |
| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Lutécio, Lu, 71 |
| Série química | Lantanídios, por vezes consideradometal de transição |
| Grupo,período,bloco | n/a, 6, f |
| Densidade,dureza | 9841kg/m3, n/d |
| Número CAS | 7439-94-3 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | 174,9668(1)u |
| Raio atómico(calculado) | 175pm |
| Raio covalente | 160pm |
| Raio de Van der Waals | pm |
| Configuração electrónica | [Xe] 4f14 6s2 5d1 |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 32, 9, 2(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 3(óxido ligeiramente básico) |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | hexagonal |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | sólido |
| Ponto de fusão | 1936 K |
| Ponto de ebulição | 3675 K |
| Entalpia de fusão | 18,6kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | 355,9kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | 100Pa a 2346K |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | 1,27 |
| Calor específico | 150J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | 1,85×106S/m |
| Condutividade térmica | 16,4W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 523,5kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 1340 kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 2022,3 kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | 4370 kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | 6455 kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Olutécio (do latim "Lutetia", nome antigo da cidade deParis,França) é umelemento químico desímboloLu , denúmero atômico 71 (71prótons e 71elétrons) apresentamassa atômica 175u. Àtemperatura ambiente, o lutécio encontra-se noestado sólido. Faz parte do grupo dasterras raras.
Por ser um elemento muito caro, sua aplicação é limitada, entretanto, encontra alguns usos na indústria dopetróleo.
Foi descoberto em 1878 por Jean-Charles Marignac, mais tarde em 1907 um químico francês Georges Urbain conseguiu separar as impurezas da itérbia em dois outros compostos na tentativa de purificá-los para obter as características físicas e químicas do mesmo, mas sem muito sucesso, aos quais deu o nome de neoiterbia e lutércia, respectivamente chamados de itérbio e lutécio atualmente.
Em alguns livros é colocado comometal de transição externa, já que seu elétron mais energético está nobloco f, e em outros aparece como elemento detransição interna, junto com os demaislantanídeos, já que compartilha com estes muitas propriedades, sendo o elemento mais difícil de isolar entre todos eles, o que justifica o seu preço e as poucas utilidades que apresenta.
O lutécio é ummetal trivalente de coloração branco prateado, resistente acorrosão e relativamente estável em presença doar. É o elemento mais pesado eduro de todas as terras raras.
O metal é empregado comocatalisador nocraqueamento dopetróleo nasrefinarias, e em diversos processos químicos comoalquilação,hidrogenação epolimerização. Também usado enquanto oxiortosilicato de lutécio para activar cintilador de Cério emcâmera gama de última geração, namedicina nuclear. O radioisótopo de massa 177 desse elemento está sendo utilizado como fonte de radiação beta menos, associado a partículas dehidroxiapatita, para pesquisas em tratamento de tumores. Essas partículas carreadoras do radioisótopo podem atuar de forma seletiva nas células tumorais e podem evitar a irradiação de células sadias.
A separação do lutécio do itérbio de Marignac foi descrito pela primeira vez por Urbain, prevalecendo o nome que este deu ao novo elemento descoberto. Urbain escolheu os nomes "neoitérbio" e "lutécio", apesar de Welsbach ter optado por chama-los de "aldebaranio" e "casiopeo". Em1949 se decidiu conservar o nome itérbio e denominar o novo elemento de lutécio, mesmo que a comunidade científica alemã ainda empregue o nome "casiopeo" para o elemento 71.
É encontrado na natureza como a maioria das demais terras raras, porém nunca solitário de forma nativa. O principalmineral de lutécio comercialmente explorável é amonazita (Ce,La, etc.)PO4 que contém 0,003% de lutécio.
Não se conseguiu obter o metal puro até finais doséculo XX já que é extremamente difícil de ser preparado. O procedimento empregado é atroca iônica (redução de LuCl3 ou LuF3anidro commetal alcalino oumetal alcalino-terroso)
O lutécio tem umisótopo estável, Lu-175, com umaabundância natural de 97,41%. Foram identificados 33radioisótopos, sendo os mais estáveis o Lu-176, com umameia-vida de 3,78 .1010 anos e abundância natural de 2,59%, o Lu-174 com 3,31 anos de meia-vida, e o Lu-173 com um período de semidesintegração de 1,37 anos. Os demais isótoposradioativos tem meias-vidas inferiores a 9 dias, e a maioria destes com menos de meia hora. O lutécio, ainda, apresenta 18meta estados, dos quais os mais estáveis são o Lum-177, Lum-174 e o Lum-178 com meias-vidas de 160,4 dias, 142 dias e 23,1 minutos, respectivamente.
Asmassas atômicas dos isótopos de lutécio variam desde 149,973u do Lu-150 até 183,962 u do Lu-184. O principalmodo de decaimento dos isótopos mais leves que o estável é acaptura eletrônica (com alguns casos deemissão alfa) originando isótopos deitérbio. Os isótopos mais pesados que o estável se desintegram mediante aemissão beta resultando isótopos deháfnio.
Como as demaisterras raras, se supõem que o metal tem uma baixatoxicidade, porém o lutécio como seus compostos devem ser manuseados com a máxima precaução. Mesmo que não desempenhe nenhum papel biológico no corpo humano, acredita-se que o lutécio estimula ometabolismo.
