Oestado de oxidação, também chamado denúmero de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor dacarga que umátomo em uma substância possui. O estado de oxidação contribui para a compreensão do grau de oxidação de um átomo a partir da consideração de que todas as ligações químicas existentes sejamiônicas, muito embora isso não seja necessariamente verdadeiro.[1] O termo oxidação foi usado pela primeira vez porAntoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com o oxigênio.[2]
Em uma reação deoxirredução, o aumento do número de oxidação no produto em relação ao reagente significa que aquele átomo perdeu elétrons e foi oxidado; a diminuição do número de oxidação no produto em relação ao reagente significa que aquele átomo ganhou elétrons e foi reduzido.
Naquímica, o estado de oxidação é sempre relatado no nome químico de um composto. Os estados de oxidação desempenham um papel tão importante nos fundamentos da química que alguns argumentaram que deveriam ser representados como a terceira dimensão databela periódica. Um bom exemplo é ocromo: no estado de oxidação III é essencial aocorpo humano; no estado de oxidação IV, é extremamente tóxico.[3]
Existem algumas regras práticas para a determinação do estado de oxidação:[4]
- Para um átomo em umasubstância simples, seu estado de oxidação é sempre zero. Como os átomos são os mesmos e, portanto, apresentam a mesmaeletronegatividade, se ocorresse o rompimento da ligação, nenhum deles doaria ou receberia elétrons. Exemplos: H2, O2, O3, P4, S8.
- Para umíon monoatômico, o número de oxidação é igual à sua carga. Exemplos: Na+ (nox = +1), Ca2+ (nox = +2), Cl- (nox = -1), S2- (nox = -2).
- Os íons dosmetais alcalinos (grupo 1A) possuem sempre carga 1+ e portanto número de oxidação igual a +1.
- Exemplos: átomo de sódio noNaCl, átomo de potássio noKNO3.
- Os íons dosmetais alcalino-terrosos (grupo 2A) possuem sempre carga 2+ e portanto número de oxidação igual a +2.
- Exemplos: átomo de cálcio noCaCO3, átomo de magnésio noMgCl2.
- Oalumínio (Al) possui sempre carga 3+ e portanto número de oxidação igual a +3.
- Exemplo: átomo de alumínio noKAl(SO4)2.
- Para umnão-metal, os estados de oxidação são negativos na maioria dos casos.
- O número de oxidação dooxigênio é usualmente -2, tanto em compostos iônicos quanto moleculares. São exceçõesperóxidos (O22-, os quais possuem nox igual a -1, como no caso doH2O2) esuperóxidos (O2-, nox = - 1/2).
- O número de oxidação dohidrogênio é usualmente +1 quando ligado a não-metais (exemplo:HCl) e -1 quando ligado em metais (exemplo:NaH).
- O número de oxidação doflúor é -1 em todos os compostos. Demaishalogênios possuem número de oxidação igual a -1 em quase todos os compostos binários (2 elementos). Exemplos:KBr,CaCl2 ,CF4. Entretanto, quando combinados com oxigênio, apresentam estados de oxidação positivos, como no caso doNaOCl (nox = +1).
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é zero. A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um íon poliatômico é igual a carga do próprio íon.
- Exemplos: nocloreto de sódio (NaCl), o átomo de cloro possui número de oxidação igual a -1 e o sódio possui número de oxidação igual a +1, totalizando zero;
no íonhidrônio (H3O+), cada um dos átomos de hidrogênio possui número de oxidação igual a +1 e o átomo de oxigênio possui número de oxidação igual a -2, totalizando 1+.
Qual o estado de oxidação do átomo de fósforo na molécula deH3PO4?
Por se tratar de uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação de cada átomo deve ser igual a zero. São 4 átomos de oxigênio, 3 de hidrogênio e 1 de fósforo. Cada átomo de oxigênio possui nox igual a -2. Cada átomo de hidrogênio possui nox igual a +1. Isso totaliza 4*(-2) + 3*(+1) = -8 + 3 = -5. Portanto, o átomo de fósforo precisa ter carga igual a 5+ para contrabalancear e fazer com que a soma seja zero, tendo nox = +5.
Referências
