É umnão metal insípido e inodoro,[3] (o "cheiro de enxofre" vem de seus compostos voláteis, como osulfeto de hidrogênio.)[4] facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo na sua forma pura (especialmente em regiõesvulcânicas). O enxofre é umelemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitosaminoácidos. É utilizado emfertilizantes, além de ser constituinte dapólvora, de medicamentoslaxantes, de palitos de fósforos e deinseticidas.
O enxofre é umnão metal de coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com ohidrogênio, e arde com chama azulada formandodióxido de enxofre. É insolúvel emágua, parcialmente solúvel em álcool etílico, porém se dissolve emdissulfeto de carbono e emtolueno aquecido (cerca de 20 g/100 mL a 95 °C e menos de 2 g/100 mL a 20 °C). É multivalente e apresenta comoestados de oxidação mais comuns os valores -2, +2, +4 e +6.
Em todos os estados, sólido, líquido e gasoso apresenta formas alotrópicas cujas relações não são completamente conhecidas. Asestruturas cristalinas mais comuns são o octaedro ortorrômbico (enxofre α) e o prisma monoclínico (enxofre β) sendo a temperatura de transição de 95,5°C; em ambos os casos o enxofre se encontra formandomoléculas na forma de anel. As diferentes disposições destas moléculas é que produzem as diferentes estruturas cristalinas. À temperatura ambiente, a transformação de enxofre monoclínico em ortorrômbico, mais estável, é muito, muito, lenta.
Aofundir-se o enxofre, obtém-se um líquido que flui com facilidade formado por moléculas de S8 , porém ao aquecê-lo se torna marrom (castanho) levemente avermelhado apresentando um aumento na suaviscosidade. Este comportamento se deve a ruptura dos anéis formando longas cadeias deátomos de enxofre que se enredam entre si diminuindo a fluidez do líquido; o máximo de viscosidade é alcançado numa temperatura em torno de 200 °C. Esfriando-se rapidamente este líquido viscoso obtém-se uma massa elástica, de consistência similar a da goma, denominadaenxofre plástico ( enxofre γ) formada por cadeias que não tiveram tempo para reorganizarem em moléculas de S8; após certo tempo a massa perde a sua elasticidade cristalizando-se no sistema rômbico. Estudos realizados comraios X mostram que esta forma amorfa pode estar constituída por moléculas de S8 com uma estrutura de hélice em espiral.
No estado de vapor também forma moléculas de S8, porém a 780 °C já se alcança um equilíbrio com moléculas diatômicas, S2, e acima de aproximadamente 1 800 °C a dissociação se completa encontrando-se átomos de enxofre.
Osaminoácidoscisteína,metioninahomocisteína etaurina contêm enxofre, formando aspontes de dissulfeto entre ospolipeptídeos, ligação de grande importância para a formação das estruturas espaciais dasproteínas, o que caracteriza o enxofre um dos elementosCHONPS (os seis elementos fundamentais para a vida na Terra). É constituinte de algumasvitaminas, participando na síntese docolágeno (colagénio), neutraliza os tóxicos e ajuda ofígado na secreção dabílis. É encontrado em legumes como aspargos, alhos-poró, alhos, cebolas, também em pescados, queijos e gema de ovos; diferentemente do inorgânico, o enxofre dos alimentos não é tóxico e seu excesso é eliminado pelaurina. Sua deficiência retarda o crescimento.[carece de fontes?]
Osalquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com omercúrio.
Somente nos finais da década de1770 a comunidade científica convenceu-se, através deAntoine Lavoisier, de que o enxofre era umelemento químico e não um composto.
O enxofre é o 16º elemento em ordem de abundância, constituindo 0,034% em peso nacrosta terrestre, é encontrado em grandes quantidades na forma de sulfetos (galena) e de sulfatos (gesso). Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e em minas decinábrio, galena,esfalerita eestibina. É extraído peloprocesso Frasch, processo responsável por 23% da produção, que consiste em injetar vapor de água superaquecido para fundir o enxofre, que posteriormente é bombeado para o exterior utilizando-se ar comprimido.
Também está presente, em pequenas quantidades, emcombustíveis fósseis comocarvão epetróleo, cuja combustão produzdióxido de enxofre que combinado a água resulta nachuva ácida, por isso, a legislação de alguns países exige a redução do conteúdo de enxofre nos combustíveis. Este enxofre, depois de refinado, constitui um porcentual importante do total produzido mundialmente. Também é extraído dogás natural que contém sulfeto de hidrogênio que, uma vez separado, é queimado para a produção do enxofre:
2 H2S + O2 2 S + 2 H2O
A coloração variada deIo, a lua vulcânica deJúpiter se deve à presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos demeteoritos e, acredita-se que a mancha escura que se observa próximo a crateralunar Aristarco deva ser um depósito de enxofre.
Produção mundial em 2019, em milhões de toneladas por ano
Muitos dos odores desagradáveis da matéria orgânica se devem a compostos de carbono que contém o enxofre na forma desulfeto de hidrogênio. Dissolvido em água e ácido (pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92) ele reage com osmetais. Os sulfetos metálicos se encontram na natureza, sobretudo o deferro (pirita) que pode apresentar resistência negativa e agalena,sulfeto de chumbo natural, na qual se observou pela primeira vez o efeitosemicondutor retificado.
Onitreto de enxofre polímero (SN)x, sintetizado em1975 porAlan G. MacDiarmid eAlan J. Heeger, apresenta propriedades metálicas, apesar de ser constituído por não metais com propriedades elétricas e ópticas não usuais. Este trabalho serviu de base para o posterior desenvolvimento, comHideki Shirakawa, de plásticos condutores e semicondutores que motivou a concessão doPrêmio Nobel de Química, em 2000, aos três pesquisadores.
São conhecidos dezoitoisótopos do enxofre, quatro dos quais são estáveis: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) e S-36 (0,02%). O S-35, formado a partir da incidência daradiação cósmica sobre oArgônio-40 atmosférico tem umavida média de 87 dias; os demais isótopos radiativos são de vida curta.
Odissulfeto de carbono, osulfeto de hidrogénio, e odióxido de enxofre devem ser manuseados com cautela. Além de ser bastante tóxico (mais que ocianureto), o dióxido de enxofre reage com a água da atmosfera produzindo a chuva ácida, e em altas concentrações reage com a água dos pulmões formando ácido sulfuroso que provoca hemorragias, enchendo os pulmões de sangue com a consequente asfixia. O sulfeto de hidrogénio é muito fétido, mesmo em baixas concentrações. Quando a concentração aumenta o sentido do olfato rapidamente se saturadesaparecendo o odor, passando despercebida a sua presença no ar, deixando as vitimas expostas aos seus efeitos, possivelmente letais, caso seja o único gás presente no local.
Referências
↑«Súlfur».Dicio. Consultado em 30 de abril de 2023
