Oxygen difluoride | |||||||||||||||||||||||
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| Nomes | |||||||||||||||||||||||
| Outros nomes | oxygen fluoride hypofluorous anhydride | ||||||||||||||||||||||
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| ! colspan="2" | Compostos relacionados | |||||||||||||||||||||||
| Compostos relacionados | HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2 | ||||||||||||||||||||||
| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n,εr, etc. | ||||||||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV,IV,RMN,EM | ||||||||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sobcondições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||||||||
Odifluoreto de oxigénio é um composto químico defórmula OF2. Amolécula apresenta uma forma "curva", conforme previsto pela teoriaVSEPR. É um gás muito tóxico, um forteoxidante, mas não é de uso comum.
O difuoreto de oxigénio foi pela primeira vez descrito porLebeau e Damiens, em 1929; foi obtido por electrólise de uma mistura fundida defluoreto de potássio efluoreto de hidrogénio na presença de uma pequena quantidade deágua.[3][4] Actualmente, a síntese ocorre por reação deflúor gasoso com uma solução diluída dehidróxido de sódio; é formado tambémfluoreto de sódio como produto secundário:
O difluoreto de oxigénio é um forte oxidante, tal como é sugerido pelo fato de que neste composto onúmero de oxidação do átomo de oxigénio é +2, ao invés de -2. O OF2 é o mais estável dos fluoretos de oxigénio. Quando é puro, é estável, mesmo em 200 °C; acima desta temperatura decompõe-se em oxigénio e flúor com um mecanismoradical.
2 reage com muitos metais formandoóxidos efluoretos. Também osnão-metais reagem: por exemplo, ofósforo reage com OF2 , formando PF5 e POF3; oenxofre forma SO2 eSF4; oxénon, apesar de ser umgás nobre reage formando XeF4 e oxifluoretos de xénon como XeOF2 e XeOF4.
O difuoreto de oxigénio reage muito lentamente com água, formandoácido fluorídrico:
Sendo um forte oxidante, o fluorento de oxigénio foi no passado estudado como um possível combustível para foguetes.[5] Actualmente não é utilizado em nenhum processo de síntese industrial.