 | Copernício |  |
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| Aparência |
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desconhecida
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| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Copernício, Cn, 112 |
| Série química | metal de transição. |
| Grupo,período,bloco | 12, 7, d |
| Densidade,dureza | 23 700 (est.)[1]kg/m3, |
| Número CAS | 54084-26-3 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | (285)u |
| Raio atómico(calculado) | 110 (presumido)[1]pm |
| Raio covalente | 122 (est.)[2]pm |
| Raio de Van der Waals | pm |
| Configuração electrónica | [Rn] 5f14 6d10 7s2
(previsto)[1] |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2[1](ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 4, 2,0[1] |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | desconhecido |
| Ponto de fusão | K |
| Ponto de ebulição | K |
| Entalpia de fusão | kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | |
| Calor específico | J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | S/m |
| Condutividade térmica | W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 1 154,9 (est.)[1]kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 2 170,0 (est.)[1] kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 3 164,7 (est.)[1] kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Emquímica, ocopernício, também chamado decopérnio (símboloCn; inicialmente chamado deunúnbio/unúmbio do latim: "um, um, dois", oueka-mercúrio: "semelhante aomercúrio"), é umelemento químico sintético, comnúmero atômico 112 (112prótons e 112elétrons) e commassa atómica [285]u. É um elemento detransição,transurânico, pertencente aogrupo 12 da tabela periódica.
É um elemento superpesado,radioativo, e seusisótopos se deterioram através daemissão alfa ou defissão espontânea commeia-vida extremamente curta. Alguns pesquisadores lhe atribuíram o nome de "eka-mercúrio" devido a algumas semelhanças com este elemento. É, provavelmente,metálico,líquido, de aspectoprateado. O copernício é previsto para ter um baixo ponto de fusão e de ebulição e ser altamente volátil à temperatura ambiente.
O copernício deverá ser um metal muito pesado com uma densidade de cerca de 23,7 g/cm3 no estado sólido. Em comparação, o elemento mais denso conhecido que teve sua densidade medida, oósmio, tem uma densidade de apenas 22,61 g/cm3. Isso resulta da alta massa atômica do Cn, devido às contrações de lantânidos e actinídeos e efeitos relativísticos, embora a produção de Cn suficiente para medir essa quantidade seria impraticável e a amostra decairia rapidamente.
O copernício é o último membro da série 6d de metais de transição e é o elemento mais pesado do grupo 12 (ou 2B) natabela periódica, abaixo dezinco,cádmio emercúrio. Prevê-se que o copernício possa diferir significativamente dos elementos mais leves do grupo 12, devido aos efeitos quânticos relativísticos. As subcamadas de valência dos elementos do grupo 12 e dos elementos do período 7 deverão ser relativisticamente contraídas mais fortemente no copernício. Isto e a configuração de camada fechada do copernício (devido a um forteefeito do par inerte) faz com que ele possa ser um metal muito nobre, de baixa reatividade química. Suas ligações metálicas também devem ser muito fracas, possivelmente tornando-o extremamente volátil, de modo que ele seja um líquido e talvez até mesmo gasoso à temperatura ambiente. No entanto, deve ser capaz de formar ligações metal-metal comcobre,paládio,platina,prata eouro; as quais são previstas para ser apenas cerca de 15-20 kJ/mol mais fraco do que as ligações análogas com mercúrio.
Uma vez que o copernício é ionizado, sua química pode apresentar várias diferenças daquelas do zinco, cádmio e mercúrio. Devido à estabilização de orbitais eletrônicos 7s e desestabilização de 6d causados por efeitos relativísticos, Cn2+ provavelmente deverá ter uma configuração eletrônica[Rn]5f146d87s2, ao invés da configuração esperada [Rn]5f146d10, perdendo elétrons do orbital6d ao invés do7s, ao contrário de seus homólogos mais leves. O fato de que os elétrons 6d participam mais facilmente na ligação química significa que uma vez que o copernício esteja ionizado, ele pode se comportar mais como um metal de transição do que seus homólogos mais leves, especialmente no seu possível estado de oxidação +4. Em soluções aquosas, o copernício poderá formar os estados de oxidação +2 e talvez +4. O íon diatômico Hg2+
2, com mercúrio no estado de oxidação +1 é bem conhecido, mas o análogo Cn2+
2 é previsto para ser instável ou mesmo inexistente. O fluoreto de Copernício II,CnF2 deve ser menos estável que o composto de mercúrio análogo,fluoreto de mercúrio II (HgF2) e pode até se decompor espontaneamente em seus elementos constituintes.
Logo, os estados de oxidação mais comuns do copernício seriam o +2 e provavelmente o +4, diferente de seus homólogos mais leves, o mercúrio com estados de oxidação +1 e +2 e o zinco e cádmio, apenas com o +2. Ambos os íons Cn2+ e Cn4+ seriam agentes oxidantes e seriam facilmente reduzido a copernício metálico, um comportamento semelhante ao do mercúrio e do ouro. O copernício seria um metal muito pouco reativo e que não seria atacado por ácidos comuns. Em alguns aspectos, ele se comportaria de forma semelhante a umgás nobre.
Alguns compostos de copernício incluiriam os halogenetosCnF2,CnCl2,CnBr2 eCnI2 no estado de oxidação +2. Todos se decomporiam aos elementos constituintes sob aquecimento. Outros compostos neste estado de oxidação incluiriam osulfatoCnSO4, onitrato Cn(NO3)2, ocianetoCn(CN)2, oóxido CnO, osulfeto muito insolúvel CnS e oseleneto CnSe, o qual foi detectado ao se examinar as propriedades do elemento. O copernício divalente muito provavelmente se comportaria de forma muito semelhante ao mercúrio divalente, com algumas diferenças.
No estado de oxidação +4, o Cn poderia formar compostos tais comoCnF4 eCnCl4, bem como o óxidoCnO2, entre outros compostos. Os complexos do copernício IV seriam quadrado planares.
Algumas propriedades do elemento têm sido investigadas por meio de observações e experimentos com os átomos criados na fase gasosa, antes do elemento decair. Tem sido demonstrado que o Cn éadsorvido fracamente sobre uma superfície de ouro, um comportamento semelhante ao dos gases nobres, tais como oradônio, além de mostrar-se altamente volátil (seu ponto de ebulição poderia ser tão baixo quanto 84°C) e pouco reativo. Os experimentos confirmaram que o copernício é de fato um homólogo mais pesado do mercúrio, encaixando-o firmemente noGrupo 12. Também se tem tentado depositar átomos de copernício no estado gasoso sobre uma superfície deselênio para formar seleneto de copernício (CnSe). Observou-se que o elemento de fato reagiu com o selênio formando o seleneto, com um ΔHads de 48kJ/mol, sendo que a reação foi inesperadamente mais fácil para o copernício do que para o mercúrio, seu homólogo quimicamente mais próximo.
Opotencial de redução do copernício é previsto para ser de +2,1 V, o que o tornaria de longe o menos reativo de qualquer elemento metálico, menos reativo que o ouro (+1,5 V).
Este elemento foi criado em9 de fevereiro de1996 no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" (GSI) emDarmstadt,Alemanha, por uma equipe chefiada porPeter Armbruster eSigurd Hofmann. Este elemento foi sintetizado fundindo umátomo dezinco-70 com um átomo dechumbo-208, acelerandonúcleos de zinco sobre um alvo dechumbo num acelerador de íons pesados (UNILAC). AIUPAC confirmou a descoberta em11 de junho de2009.[3]
Foi conhecido como "unúnbio", um nome sistemático e temporário, dado pelaIUPAC, até julho de2009, quando foi batizado comoCopernicium, em homenagem aNicolau Copérnico. O nome foi aprovado oficialmente pela IUPAC em 20 de fevereiro de2010,[4] após seis meses de discussão.[5]
Cincoisótopos são conhecidos:
Referências
