Cloreto de potássio é umhaleto metálicosalino, de fórmula química KCl. É composto porpotássio ecloro. Éinodoro e tem uma aparência decristalvítreo branco ou incolor. O sólido se dissolve prontamente em água e suas soluções têm um sabor salgado.
É amplamente utilizado na produção defertilizantes, sendo a principal fonte de potássio na agricultura, correspondendo a cerca de 95% da utilização mundial.[4] Também é utilizado como substituto do sal e como suplemento dietético, sendo conhecido como aditivoE 508.[5]
O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meiomédico, como repositor desse eletrólito noorganismo. É usado em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluído em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução glicosada (SG 5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.
Emquímica efísica, soluções de KCl são padrões comuns, por exemplo, para acalibração dacondutividade elétrica de soluções (iônicas), uma vez que as soluções de KCl são estáveis, permitindo medições reprodutíveis. Em solução aquosa, é essencialmente totalmente ionizado em íons K+ and Cl– solvatados.
Cloreto de potássio pode reagir como uma fonte deíoncloreto. Como com qualquer outro cloreto iônicosolúvel, precipitarásais cloretos insolúveis quando adicionado a umasolução de um íon metálico apropriado:
Embora o potássio seja maiseletropositivo que osódio, KCl pode ser reduzido ao metal pela reação com sódio metálico a 850 °C porque o potássio é removido por destilação (verPrincípio de Le Chatelier):
KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)
Este método é o principal método para a produção de potássio metálico. Aeletrólise ( aeletrólise ígnea, usada para a produção do sódio) falha por causa da alta solubilidade do potássio em KCl fundido.[7]
O cloreto de potássio possui um estrutura cristalina como muitos outros sais. Sua estrutura é cúbica de face centrada. Sua constante deretículo é aproximadamente 630picômetros. Algumas outras propriedades são:
Faixa de transmissão: 210 nm a 20 µm
Transmitividade = 92% a 450 nm e eleva-se linearmente a 94% a 16 µm
Índice refrativo = 1,456 a 10 µm
Perda na reflexão = 6,8% a 10 µm (duas superfícies)
dN/dT (coeficiente de expansão)= −33,2×10−6/°C
dL/dT (gradiente de índice refrativo)= 40×10−6/°C
Condutividade térmica = 0,036 W/(cm·K)
Como qualquer outro composto contendo potássio, KCl na forma pulverizada dá um resultado lilás noteste de chama.
O cloreto de potássio é encontrado amplamente e é raramente preparado intencionalmente no laboratório. Pode ser gerado tratandohidróxido de potássio (ou outras bases de potássio) comácido clorídrico:
KOH + HCl → KCl + H2O
Esta conversão é uma reação de neutralização ácido-base. O sal resultante pode então ser purificado por recristalização. Outro método seria permitir que o potássio queimasse na presença de cloro gasoso, também uma reação muito exotérmica:
A maior parte do cloreto de potássio produzido é utilizada na fabricação defertilizantes, uma vez que o crescimento de muitasplantas é determinado pela absorção de potássio.[8] Ématéria-prima na produção dehidróxido de potássio e dopotássio como metal puro, além de ser utilizado em aplicações medicinais, científicas e industriais, principalmente no processamento de alimentos. É utilizado ainda como substituto livre de sódio para o sal de cozinha (cloreto de sódio), além de ser ingrediente importante das injeções letais utilizadas em penas capitais eeutanásia.
É algumas vezes usado naágua como um fluido decompletação em operações depetróleo egás natural, assim como uma alternativa para o cloreto de sódio em unidades de "amaciamento" de água. KCl é útil como uma fonte deradiação beta para acalibração de equipamentos medidores de radiação, porque o potássio natural contém 0,0118% deisótopo40K. Umquilograma de KCl contém 16350Bq deradiação, consistindo em 89.28% de radiação beta e 10.72%gama com 1.46083 MeV. É usado também por várias marcas ofágua engarrafada, bem como em grandes quantidades para fins de perfuração decombustíveis fósseis.
O cloreto de potássio também é um cristal óptico com uma ampla faixa de transmissão de 210 nm a 20 µm. Embora baratos, os cristais de KCl sãohigroscópicos, o que limita sua aplicação a ambientes protegidos ou usos de curto prazo, como prototipagem. Exposta ao ar livre, a ótica KCl "apodrecerá". Enquanto os componentes do KCl eram usados anteriormente para aópticainfravermelha, ele foi inteiramente substituído por cristais muito mais resistentes, comoZnSe.
O potássio é um nutriente essencial para ocorpo humano, sendo o principal cátion intracelular no organismo. Em casos dehipocalemia (deficiência de potássio), a reposição é feita geralmente via oral, embora também possa ser diluído e dadointrovenosamente. Também pode ser utilizado como um substituto do sal, mas devido a seu sabor amargo, é geralmente misturado com outros ingredientes, como o cloreto de sódio, autolisado de levedura, nucleotídeos e temperos podem ser adicionados para maximizar o sabor e funcionalidades.[10] A adição de 1 ppm detaumatina reduz consideravelmente este sabor amargo.[11]
Medicalmente, é utilizado no tratamento da hipocalemia e de condições associadas, em casos de intoxicaçãodigitálica, e como um repositoreletrolítico.[12] Os nomes das marcas incluem K-Dur, Klor-Con, Micro-K, Slow-K e Kaon Cl. Efeitos colaterais podem incluir desconfortogastrointestinal, incluindonáusea evômito,diarreia esangramento do trato digestivo. Asuperdosagem causahipercalemia (excesso de potássio), que pode levar a disfunção muscular, fraqueza, câimbras e paralisia,parestesia,[13]disritmia cardíaca, parada cardíaca e óbito, porém hipercalemias fatais podem ocorrer de forma rápida e sem sintomas.[14]
O cloreto de potássio é muito utilizado como um adubo químico naagricultura, pois é um dos fertilizantes com maior concentração de potássio, é altamente solúvel e barato. Existem, entretanto, problemas relacionados ao seu uso, geralmente associados ao excesso de cloro presente em sua composição e seu alto índice salino (116%), que podem gerar impactos negativos no solo, nas plantas e nosmicrorganismos essenciais presentes no solo.[15]
↑Nascimento, M.; Monte, M. B. M.; Loureiro, F. E. L. (2008). «Agrominerais: Potássio». In: Luz, A.B.; Lins, F.A.F.Rochas e minerais industriais: usos e especificações. Rio de Janeiro: CETEM. pp. 175–203 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de editores (link)
↑Mercado consumidor mineral: Estado de São Paulo. [S.l.]: Programa de Desenvolvimento de Recursos Minerais. 1983
↑Centro de Informações sobre Medicamentos (CIM) - EBSERH (2017).«Riscos do Cloreto de Potássio»(PDF).ebserh.gov.br. Consultado em 25 de novembro de 2020
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