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Cloreto de ouro(I)

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Cloreto de ouro(I)
Nomes
Nome IUPACCloreto de ouro (I)
Outros nomesCloreto auroso
Cloreto de ouro(I)
Identificadores
Número CAS10294-29-8
Cloreto de ouro(I)
Propriedades
Fórmula químicaAuCl
Massa molar232,423 g/mol
AparênciaSólido amarelo
Densidade8,25 g/cm3, sólido
Ponto de fusão170 °C
Ponto de ebuliçãoDecompõe
Solubilidade emáguaPouco solúvel
SolubilidadeSolúvel emHCl,HBr e solventes orgânicos
Susceptibilidade magnética−67,0·10−6 cm3/mol
Cloreto de ouro(I)
Riscos associados
NFPA 704
0
2
0
 
Cloreto de ouro(I)
Compostos relacionados
Outrosaniões/ânionsFluoreto de ouro (I)
Brometo de ouro (I)
Outroscatiões/cátionsCloreto de ouro (III)
Cloreto de prata
Cloreto de platina (II)
Cloreto de mercúrio (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedadesn,εr, etc.
Dados termodinâmicosPhase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectraisUV,IV,RMN,EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sobcondições normais de temperatura e pressão.

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de ouro (I) oucloreto auroso é umcomposto químico com afórmula AuCl.

Obtenção

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O cloreto aurosomonocristalino pode ser obtido através da sublimação do Au2Cl6, que se deposita sob a forma de cristais de AuCl em temperaturas próximas a 250 °C sobpressão de 1 atm. Para preparação devapor de Au2Cl6 é necessário aquecerouro em pó a 235 °C em atmosfera de cloro molecular. O produto final obtido deve ser armazenado sob resfriamento.

Au(s)+Cl2508KAu2Cl6(g)523KAuCl(s){\displaystyle {\ce {Au{(s)}+ Cl2 ->[508 K] Au2Cl6(g) ->[523 K] AuCl(s)}}}

As condições reacionais estritas se devem ao equilíbrio termodinâmico ouro-cloro, que apresenta pelo menos quatro reações paralelas que são deslocadas de acordo com as condições reacionais, coexistindo diferentes substâncias de acordo com esses parâmetros.[1]

Propriedades

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O cloreto auroso possui geometria molecular tetraédrica com íons cloreto e ouro alternados na estrutura em forma de zig-zague, com angulação de 92° . É metaestável à temperatura ambiente, se decompondo através da reação de desproporcionamento que forma ouro metálico e Au2Cl6 sólido.[1] É corrosivo à pele e às mucosas, além de ser sensibilizante.[2]

Referências

  1. abJanssen, E. M. W.; Folmer, J. C. W.; Wiegers, G. A. (1 de outubro de 1974).«The preparation and crystal structure of gold monochloride, AuCl».Journal of the Less Common Metals (em inglês) (1): 71–76.ISSN 0022-5088.doi:10.1016/0022-5088(74)90204-5. Consultado em 25 de janeiro de 2021 
  2. PubChem.«Gold monochloride».pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (em inglês). Consultado em 25 de janeiro de 2021 
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