É empregado para aumentar a resistência deligas metálicas(especialmente a decobre). É empregado para produzir diversos instrumentos (giroscópios), dispositivos (molas de relógios) e emreatores nucleares.
O uso comercial do berílio requer a utilização de equipamentos de controle adequado do pó e o controle industrial em período contínuo porque atoxicidade da inalação de substâncias que possuem o berílio pode causar uma doença crônica com risco de vida chamadaberiliose.[1]
Geograficamente, as maiores reservas estão nosEstados Unidos, que lideram a produção mundial de berílio, seguido daRússia eChina. Estima-se que as reservas mundiais estejam acima de 80.000 toneladas.
Por sua rigidez, leveza e estabilidade dimensional, é empregado na construção de diversos dispositivos comogiroscópios, guias de projéteis e de foguetes, equipamentos deinformática, molas derelógio e instrumentais diversos.[2]
O baixo peso e a alta rigidez do berílio faz dele conveniente como um material para transdutores de conversão de energia elétrica para energia sonora de alta frequência. Devido o berílio ser caro (muitas vezes mais do que otitânio), a dificuldade de conformar devido sua fragilidade e tóxico se mal manejado, ostweeteres de berílio são limitados as aplicações não residenciais,[3][4][5]nos equipamentos de sons para profissionais e sistemas de som direcionado ao público (PA's ou Public Address).[6][7] Devido a alta performance do berílio em sistemas acústicos, as propagandas de muitos produtos acústicos citam a aplicação do berílio, apesar de muitas vezes não ser verdade.[8]
O minérioberilo, que contêm o berílio, já era utilizado desde adinastia ptolemaica.[9] No primeiro século daEra Comum, o naturalista romanoCaio Plínio Segundo mencionou em sua enciclopédia "História Natural" que o berilo e aesmeralda ("smaragdus") são similares.[10] Opapiro de Estocolmo, escrito durante o século III e IV, contém notas sobre como preparar esmeraldas artificiais e o berilo.[10]
OPotencial de redução do berílio é muito maior do que dos demais elementos do grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada 2A ou IIA). Isso indica que o berílio é menos eletropositivo (menos metálico) que os outros elementos do grupo, e não reage com a água. Especula-se que ele reage com o vapor d'água para formar óxido BeO, ou se não reage com água nem mesmo nessas condições.
O Be-9 é o únicoisótopo estável. O Be-10 é produzido naatmosfera terrestre pelo bombardeamento dooxigênio enitrogênio porradiações cósmicas. Foi verificado que o berílio tende a existir emsolução aquosa. O berílio atmosférico formado é arrastado pelaágua dachuva e, uma vez na terra, a solução se tornaalcalina, ficando armazenada nosolo durante muito tempo (meia-vida de 1,5 milhões de anos) até a suadesintegração emB-10.
O fato de o Be-7 e o Be-8 serem instáveis tem profundas consequências cosmológicas: isso significa que os elementos mais pesados que o berílio não puderam ser produzidos porfusão nuclear nobig bang.
O berílio e seus sais são potencialmentecancerígenos. A "beriliose" crônica é uma afecçãopulmonar causada pela exposição ao pó de berílio, sendo classificada como "doença profissional".
A utilização de compostos de berílio emlâmpadas fluorescentes foi interrompida em1949. No entanto, a exposição profissional ocorre nas indústrias nuclear e aeroespacial, no refino do metal, na fusão das ligas metálicas de berílio, na fabricação de dispositivos eletrônicos e na manipulação de outros materiais que contêm o berílio.
O berílio e seus compostos devem ser manipulados com muito cuidado; precauções extremas devem ser tomadas nas atividades profissionais que manuseiam estes tipos de materiais. A inalação prolongada pode causar, além da beriliose,câncer de pulmão. No contato com apele pode causar eczema e ulcerações e, a absorção pela ingestão é pequena mas já foram relatados casos de ulcerações notrato digestivo.
Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (1968).Discovery of the Elements. Easton, PA: Journal of Chemical Education. LCCCN 68-15217A referência emprega parâmetros obsoletos|coautor= (ajuda)
