 | Bóhrio |  |
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| Aparência |
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desconhecida
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| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Bóhrio, Bh, 107 |
| Série química | metal de transição. |
| Grupo,período,bloco | 7, 7, d |
| Densidade,dureza | 37 000 (previsto)[1]kg/m3, |
| Número CAS | 54037-14-8 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | (270)u |
| Raio atómico(calculado) | 128 (presumido)[1]pm |
| Raio covalente | 141 (est.)[2]pm |
| Raio de Van der Waals | pm |
| Configuração electrónica | [Rn] 5f14 6d5 7s2
(previsto)[1] |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 7, 5, 4, 3[1] |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | Sólido (presumido) |
| Ponto de fusão | K |
| Ponto de ebulição | K |
| Entalpia de fusão | kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | |
| Calor específico | J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | S/m |
| Condutividade térmica | W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 742,9 (est.)[1]kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 1 688,5 (est.)[1] kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 2 566,5 (est.)[1] kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Obóhrio (em homenagem aNiels Bohr) ouEka-Rênio (por estar localizado abaixo dorênio na tabela periódica) é umelemento químico sintético,símboloBh,número atômico 107 (107prótons e 107elétrons) que apresentamassa atómica [264]u.
É um elemento detransição, pertencente aogrupo 7 databela periódica,radioativo,transurânico, provavelmentemetálico,sólido, de aspecto prateado, cujoisótopo mais estável, Bh-262, apresentameia-vida de 102 minutos.
O isótopo de bóhrio-261 foi sintetizado em1976 por cientistassoviético emDubna, bombardeando bismuto comíons pesados decromo. Fora da pesquisa científica nenhum uso é conhecido para o bóhrio.
O bóhrio foi sintetizado em1976 por uma equipe de cientistassoviéticos liderado porY. Oganessian no "Joint Institute for Nuclear Research" deDubna,Rússia, que produziram o isótopo261Bh com meia-vida de 1-2 minutos (segundo outras fontes, em torno de 10 minutos).
Esta equipe sintetizou o isótopo Bh-261 bombardeandobismuto-204 comnúcleos pesados decromo-54.
Em1981 uma equipegermânica conduzida porPeter Armbruster eGottfried Münzenberg no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" do "Institute for Heavy Ion Research" emDarmstadt confirmou os resultados da pesquisa soviética, porém obtendo o isótopo Bh-262.
Os alemães sugeriam que o novo elemento deveria ser nomeado em homenagem ao físicodinamarquêsNiels Bohr; entretanto, os soviéticos sugeriram que o nome do físico deveria ser dado ao elemento 105 (dúbnio).
Devido à controvérsia para a nomeação dos elementos de 101 a 109 , aIUPAC denominou este elemento provisoriamente de "unnilseptium" (em portuguêsunilséptio, símbolo Uns).
Em1994 um comitê da IUPAC recomendou que elemento 107 fosse denominado como “bóhrio”, com símbolo “Bh”. O nome foi reconhecido internacionalmente em1997.
O bóhrio é o quinto membro da série 6d de metais de transição e o membro mais pesado do grupo 7 na tabela periódica, abaixo domanganês, dotecnécio e dorênio. Todos os membros do grupo prontamente mostram o estado de oxidação do grupo de +7, e este estado se torna mais estável à medida que se desce pelo grupo. Assim, o bóhrio é esperado para formar um estado de oxidação +7 estável. O tecnécio também mostra um estado +4 estável, enquanto o rênio exibe estados estáveis +4 e +3. O bóhrio pode, portanto, mostrar esses estados inferiores também. O estado de oxidação superior +7 é mais provável que exista nos oxoânions, tais como operbohrato,BhO4- (ver nota abaixo), análogo aos homólogos mais levespermanganato,pertecnetato eper-renato. No entanto, o bóhrio(VII) é susceptível de ser instável em solução aquosa, e provavelmente seria facilmente reduzido para o bóhrio(IV) mais estável.
Tecnécio e rênio são conhecidos por formar heptóxidos voláteisM2O7 (M = Tc, Re), de modo que o bóhrio também deve formar o óxido volátilBh2O7. O óxido deve dissolver-se na água para formar o ácido perbóhrico,HBhO4. O rênio e o tecnécio formam uma gama de oxihaletos a partir da halogenação do ácido. A cloração do óxido forma os oxicloretosMO3Cl, de modo queBhO3Cl deve ser formado nesta reação. Fluoração resulta emMO3F eMO2F3 e para os elementos mais pesados, para além dos compostos de rênioReOF5 eReF7. Portanto, a formação de oxifluoreto para o bóhrio pode ajudar a indicar propriedades de eka-rênio. Uma vez que os oxicloretos são assimétricos, e eles devem ter momentos de dipolo cada vez maiores e à medida que se desce no grupo, eles devem tornar-se menos voláteis na ordemTcO3Cl >ReO3Cl >BhO3Cl: isto foi confirmado experimentalmente em 2000, medindo as entalpias de adsorção destes três compostos. Os valores paraTcO3Cl eReO3Cl são -51 kJ/mol e -61 kJ/mol, respectivamente; o valor experimental paraBhO3Cl é -77,8 kJ/mol, muito próximo do valor teoricamente esperado de -78,5 kJ/mol.
- Não se deve confundirperbohrato (
BhO4-), um composto do elemento bóhrio, comperborato (B2O4(OH)4−2), um composto do elementoboro. Embora a pronúncia portuguesa seja igual, os elementos constituintes e as estruturas moleculares são totalmente diferentes.
Espera-se que o bóhrio seja um sólido em condições normais e assume uma estrutura cristalina hexagonal compacta (c/a = 1,62), semelhante ao seu mais leve congênere, rênio. O bóhrio deve ser um metal muito denso, com uma densidade de cerca de 37,1 g/cm3 , o qual seria o terceiro mais elevado de qualquer um dos 118 elementos conhecidos, inferior apenas aomeitnério (37,4 g/cm3) e hássio (41 g/cm3), os dois próximos elementos na tabela periódica. Em comparação, o elemento mais denso que teve a sua densidade medida,ósmio, tem uma densidade de apenas 22,61 g/cm3. Isto resulta da elevada massa atômica do Bh, os efeitos das contrações lantanídicas e actinídicas e os efeitos relativísticos, embora a produção de bóhrio em quantidade suficiente para medir esta quantidade seria impraticável, sendo que a amostra decairia rapidamente.
O raio atômico do bohrium deverá ser de cerca de 128 pm. Devido à estabilização relativista do orbital 7s e à desestabilização do orbital 6d, prevê-se que o íon Bh+ tenha a configuração eletrônica [Rn]5f146d47s2, perdendo um elétron do subnível 6d, em vez de um 7s, o que é o oposto do comportamento de seus homólogos mais leves manganês e tecnécio. Rênio, por outro lado, segue o seu congênere mais pesado bóhrio em perder um elétron 5d antes de um elétron 6s, já que os efeitos relativísticos tornaram-se significativos a partir do sexto período, onde causam entre outras coisas, a cor amarela doouro e do baixo ponto de fusão domercúrio. O íon Bh+2 deverá ter a configuração eletrônica [Rn]5f146d47s1; em contraste, o íon Re+2 tem a configuração [Xe]5f145d5, desta vez análogo ao manganês e tecnécio. É esperado que o raio iônico do bóhrio hexacoordenado heptavalente seja de 58 pm (manganês, tecnécio e rênio heptavalentes têm valores de 46, 57 e 53 pm, respectivamente). O bóhrio pentavalente deve ter um raio iônico maior, de 83 pm.
Referências
