Nota: Para a partícula, veja
bárion.
 | Bário |  |
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| Aparência |
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cinza prateado
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| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Bário, Ba, 56 |
| Série química | metal alcalinoterroso |
| Grupo,período,bloco | 2 (IIA), 6, s |
| Densidade,dureza | 3510kg/m3, 1,25 |
| Número CAS | 7440-39-3 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | 137,327(7)u |
| Raio atómico(calculado) | 222pm |
| Raio covalente | 215±11pm |
| Raio de Van der Waals | 268pm |
| Configuração electrónica | [Xe] 6s2 |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 18, 8, 2(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 2 (óxido fortementealcalino) |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | cúbica centrada no corpo |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | sólido |
| Ponto de fusão | 1000 K |
| Ponto de ebulição | 2170 K |
| Entalpia de fusão | 7,75kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | 142kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | 100Pa a 1185K |
| Velocidade do som | 1620m/s a 20°C |
| Classe magnética | paramagnético |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | 0,89 |
| Calor específico | J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | 3 x 106S/m |
| Condutividade térmica | 18,4W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 502,9kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 965,2 kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 3600 kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Obário (do grego "barýs", pesado) é umelemento químico desímboloBa,número atômico 56 (56prótons e 56elétrons) commassa atómica 137u.[1] À temperatura ambiente, o bário encontra-se noestado sólido.
O bário é um elemento químicotóxico, macio, de aspecto prateado, com baixoponto de fusão pertencente a família dosmetais alcalino terrosos.[1] É encontrado nomineralbarita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevadareatividade.
Oscompostos destemetal são usados em pequenas quantidades para a produção detintas evidros. Também é usadofoguetes pirotécnicos.
Foi descoberto em1808 pelo inglêsHumphry Davy.[2]
O bário é um elementometálico quimicamente semelhante aocálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante aochumbo. Este metaloxida-se muito facilmente quando exposto aoar e é altamentereativo comágua ouálcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevadamassa específica, como osulfato de bário, BaSO4 (barita).
O bário é usado principalmente emvelas de ignição,tubos de vácuo,foguetes pirotécnicos, e emlâmpadas fluorescentes.
Outros usos:
O bário (do grego "barys" que significa "pesado") foi primeiramente identificado em1774 porCarl Scheele numminério deespato denominado "pedra deBolonha" (baritina), do qual extraiu ummineral de sulfato insolúvel em água.[2] Devido a sua elevadadensidade este mineral foi chamado de "barote" porGuyton de Morveau, mudado porAntoine Lavoisier parabarita. O bário foi isolado em1808, pelaeletrólise do cloreto de bário, por SirHumphry Davy naInglaterra.[2]
Como o bário é facilmenteoxidado peloar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído dabarita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido (BaCl2)
(cátodo): Ba2+ + 2elétrons ⇒ Ba
(anodo): 2 Cl- - 2 elétrons ⇒ Cl2gasoso
O bário também pode ser obtido pelaredução doóxido de bário comsilício, no vácuo, a 1 200 °C.
Os compostos mais importantes do bário são:peróxido,cloreto,sulfato,carbonato,nitrato, eclorato.
Quandoqueimados produzem chamasverdes.
São conhecidos 22isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de seteisótopos estáveis.[1] Os demais são altamenteradioativos commeias vidas de milissegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.
Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamentevenenosos. Osulfato de bário pode ser usado emmedicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo.[3] Não se deve confundir com osulfeto de bário, pois este é solúvel em água e pode causar a morte do paciente.
Aoxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados depetróleo (como aquerosene) ou outro líquido isento deoxigênio ear.
Referências
- Emsley, John (2003).Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press.ISBN 9780198503408
