Estes elementos apresentam características semelhantes entre si. Os de maior número atômico não são encontrados na natureza e apresentam tempos demeia-vida curtos; todos os seus isótopos sãoradioativos.
Na tabela periódica, estes elementos estão situados abaixo dos demais, junto com os lantanídeos, formando uma tabela mais compacta. Esta convenção é usada apenas por razões práticas eestéticas. Algumas tabelas situam estes elementos entre os blocoss ed, originando uma tabela mais longa (ver acima) também chamada detabela periódica estendida.
↑a segunda forma é por vezes encontrada, dada a recomendaçãoIUPAC para designar,em inglês, estes elementos comoactinoids em vez deactinides para evitar a confusão com os aniões minerais que em inglês têm sempre o sufixo-ide, comochloride (cloreto),fluoride (fluoreto). Tal diretiva não faz grande sentido em literatura em português, pois não existe tal ambiguidade nesta língua, e além disso, o sufixo-ídeo geralmente designa os membros de uma mesma família, como é o caso dos lantanídeos: são da "família do actínio".
