 | Esta páginacita fontes, mas quenão cobrem todo o conteúdo. Ajude ainserir referências (Encontre fontes:Google (N • L • A • I • WP refs) • ABW • CAPES). |
| Ácidos ebases |
|---|
 Escala de pH (e pOH) |
| Ácidos |
| Bases |
Umácido fraco é umácido que nãoioniza significativamente numasolução[1]; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geralHA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado. Ácidos fracos dissociam como
As concentrações de equilíbrio de reagentes e produtos são relacionadas pela expressão daConstante de acidez, (Ka):
Quanto maior o valor de Ka, mais é favorecida a formação de H+ e menor opH da solução. O Ka dos ácidos fracos variam entre 1,8×10−16 e 55,5. Ácidos com um Ka menor que 1,8×10−16 são ácidos mais fracos do que a água. Ácidos com um Ka maior do que 55.5 são ácidos fortes e quase se dissociam totalmente quando dissolvidos em água. A grande maioria dos ácidos são ácidos fracos. Ácidos orgânicos compõem um grande subgrupo de ácidos fracos. Ácidos orgânicos comuns em um ambiente doméstico incluem oácido acético encontrado novinagre, e oácido cítrico encontrados nas frutas cítricas; ácidos fracos de origem mineral incluem oácido bórico usado como anti-séptico e oácido fosfórico presente em bebidas refrigerantes.
A determinação da concentração de ácidos é frequentemente realizada utilizando o método datitulação, onde o ácido é neutralizado por uma base na presença de um indicador , tornando possível a visualização do "ponto de equivalência", que nada mais é que o volume de base adicionado que possui o mesmo número de mols de ácido presente na solução que se deseja determinar a concentração.
No entanto, quando se te trata de ácidos fracos, a curva de titulação não apresenta um ponto de inflexão definido, desta forma não se pode determinar o ponto de equivalência utilizando-se apenas de indicadores.
Os métodos que tem sido empregados na determinação de ácidos fracos em solução, são a CLAE (cromatografia líquida de alta eficiência) e CG (cromatografia gasosa) , contudo estes métodos apresentam um alto de custo de análise.Para contornar esta situação, podemos utilizar métodos mais simples, como a análise potenciométrica com posterior derivação da curva de titulação, ou ainda a aplicação de FMG (funções modificadas de Gran).
O método das FMG parte do balanço de massa e de carga das espécies presentes no meio, e se obtém uma FMG para cada espécie ácida presente na solução, tornando possível a determinação da concentração individual dos ácidos presentes (para o caso de a solução conter uma mistura de ácidos).
