Unacid de Lewis es unasubstància quimica capabla d'acceptar un pareu d'electrons, es a dire que tèn unalacuna electronica dins son jaç d'electrons extèrnes e que pòu formar unaliason covalenta en acceptant undoblet d'electrons provesit per unabasa de Lewis[1]. Prepausada en1923 perGilbert Lewis (1875-1946)[2], aquela definicion de l'aciditat es fòrça diferenta d'aquela deJoannes Bronsted. Pasmens, existís de liames entre lei doas definicions car la màger part deisacids de Bronsted son d'acids de Lewis[3]. En revènge, la recipròca es pas veraia.
Lei nocions denucleofilia e d'electrofilia son ansin fòrça importantas per explicar aquelei mecanismes entre acids e basas de Lewis. D'un biais generau, aquò mena a la formacion d'uncomplèx. Dins unasolucion aquosa, un acid de Lewis causa generalament una demenicion daupH car l'aiga reagís coma unabasa de Lewis. Pasmens, aquela baissa es sovent febla e la mesura daupH d'unaespècia quimica permet donc pas de caracterizar un acid de Lewis.