Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Hopp til innhold
Wikipedia
Søk

Neon

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
«Neon» harflere betydninger.
Neon
Basisdata
NavnNeon
SymbolNe
Atomnummer10
Utseendefargeløs
Plass iperiodesystemet
Gruppe18
Periode2
Blokkp
Kjemisk serieedelgass
Atomegenskaper
Atomvekt20,1797 u
Empiriskatomradius57 pm
Kalkulertatomradius38 pm
Kovalent atomradius69 pm
Elektronkonfigurasjon[He] 2s2 2p6
Elektroner per energinivå2, 8
Oksidasjonstilstander0
Krystallstrukturkubisk flatesentrert
Fysiske egenskaper
Stofftilstandgass
Smeltepunkt24,56K (−248,59°C)
Kokepunkt27,07 K (−246,08°C)
Molart volum22,42 · 10-3/mol
Tetthet0,8999 kg/m³
Hardhetingen (gass)
Kritisk temperatur44,4 K
Kritisk trykk2,76 MPa
Fordampningsvarme1,77 kJ/mol
Smeltevarme0,34 kJ/mol
Damptrykk10000Pa ved 20 K
Lydfart435 m/s
Diverse
Elektronegativitet etter Pauling-skalaen4,5 (Paulings skala)
Spesifikk varmekapasitet1 030J/(kg·K)
Elektrisk ledningsevne0S/m³
Termisk konduktivitet0,0493  W/(m·K)

SI-enheter &STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi.

Neon er etgrunnstoff medkjemisk symbolNe ogatomnummer 10.

Historie

[rediger |rediger kilde]

Neon ble oppdaget i London av den skotske kjemikerenWilliam Ramsay og den engelske kjemikerenMorris W. Travers i1898, kort tid etter deres oppdagelse avkrypton. Oppdagelsen av krypton var litt uventet, for de hadde regnet med å finne enedelgass som lå mellomhelium ogargon iperiodesystemet. I et nytt forsøk avkjølte de argon til fast form, og varmet den langsomt opp igjen. Den første gassen som dampet av var neon, og de hadde funnet grunnstoffet de lette etter.

William Ramsay fikk i 1904nobelprisen i kjemi for sine oppdagelser av edelgassene.

Navnetneon kommer fra detgreske ordet νέος(neos) som betyrny.

Neonatometselektronskall

Egenskaper

[rediger |rediger kilde]

Neon er fargeløs og luktfri, og den nest letteste edelgassen. Den er ikke reaktiv og danner derfor ikke naturligeforbindelser med andre grunnstoff (neonforbindelser har vært skapt i laboratorier). Neon gir en klar rød-oransje farge når gassen blireksitert av enelektrisk spenning. Flytende neon har en kjølekapasitet som er 40 ganger større enn helium, og tre ganger større ennhydrogen (per volumenhet).[1] Neon er verken giftig eller miljøskadelig, men høye konsentrasjoner av neon i lukkede rom kan føre til kvelning, siden den fortrenger oksygenet i luften.

Isotoper

[rediger |rediger kilde]

Naturlig forekommende neon består av de tre stabile isotopene20Ne (90,48 %),21Ne (0,27 %) og22Ne (9,25 %). I tillegg er 16 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er24Ne medhalveringstid 3,38 minutter,23Ne med halveringstid 37,24 sekunder, og19Ne med halveringstid 17,22 sekunder. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 2 sekunder, og de fleste kortere enn 0,5 sekunder.[2]

CAS-nummer: 7440-01-9

Forekomst

[rediger |rediger kilde]

Neon forekommer i ren form iatmosfæren i en konsentrasjon på omkring 0,0018 %, noe som gjør den til et sjeldent grunnstoff på Jorden. I universet derimot, er neon det femte vanligste grunnstoffet etter hydrogen, helium, oksygen og karbon.[3][4]

Neon blir fremstilt vedfraksjonert destillasjon av luft og koster mellom tre og femUSD per liter.

Neonlys fylt med neon

Anvendelse

[rediger |rediger kilde]

Neon er mest kjent for bruk ineonlys, som ofte blir brukt i reklameskilt og på fasadersom skal vekke oppsikt, slik som teater, kinobygg, kasino o.l. Gassen blir ionisert ved elektrisk spenning, og blir dermed elektrisk ledende. Strømmen som flyter gjennom gassen eksiterer neon-atomene, og når de faller tilbake tilgrunntilstanden sender de ut synlig lys.

Neon blir også brukt igasslasere sammen medhelium.

Se også

[rediger |rediger kilde]

Referanser

[rediger |rediger kilde]
  1. ^WebElements fra University of Sheffield UK – Neon: the essentials
  2. ^Lawrence Berkeley National Laboratory – Isotoptabell for neonArkivert 1. juni 2008 hosWayback Machine.
  3. ^Universitet i Oslo, Kjemisk institutt - periodesystemet.no: Neon Besøkt 11. mai 2022
  4. ^Royal Society of Chemistry: Neon Besøkt 11. mai 2022

Eksterne lenker

[rediger |rediger kilde]
Oppslagsverk/autoritetsdata
Hentet fra «https://no.wikipedia.org/w/index.php?title=Neon&oldid=23425867»
Kategorier:
Skjult kategori:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp