Kildeløs: Denne artikkelen manglerkildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige åverifisere. Kildeløst materiale kan blifjernet. Helt uten kilder.
Frysing ellerstørkning betegnerfaseovergangen fra flytende (væske) til fast stoff. De fleste kjente stoff kan opptre i trefaser: fast, flytende oggassfase. Frysing eller størkning betegner altså overgangen mellom de første to fasene. Den motsatte prosessen kallessmelting.
Temperaturen der et rentstoff fryser kalles frysepunkt eller størkningspunkt. Normalt er dette liksmeltepunktet, men er vanskeligere å måle fordi mange stoffer kanunderkjøles hvis betingelsene forkrystallisering ikke er til stede. Frysepunktet til vann er for eksempel 0 °C, men uten frysekjerner kan en fåunderkjølt vann helt ned til −42 °C. Det motsatte er ikke tilfelle: is kan ikke varmes opp over smeltepunktet uten å smelte, gitt nok tid. Både frysepunkt og smeltepunkt er trykkavhengig, men i mindre grad enn kokepunkt.
For enblanding av forskjellige stoffer vil typisk de ulike stoffene i blandingen ha ulike smeltepunkt. Dette utnyttes ifraksjonell størkning og andre teknikker for å skille stoffer fra hverandre eller øke renheten til et stoff.
