SI-enheter &STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi.
Arsen er etgrunnstoff medkjemisk symbolAs ogatomnummer 33.Atommassen (µ) er 74,9. Navnet kommer fragresk αρσενικόνarsenikón, som igjen stammer fra persisk زرنيخal-Zarnikh som betyrgyllen.Det kjemiske symbolet ble foreslått av den svenske kjemikerenJöns Jakob Berzelius i 1814.
Imiddelalderen blearsenikk (arsentrioksid) påvist i ovnsrøyk fra smelteverk. Den tyske katolske biskopen og vitenskapsmannenAlbertus Magnus beskrev i 1250 fremstillingen av arsen gjennomkjemisk reduksjon av arsenikk medkull. Han blir derfor ansett for å være grunnstoffets oppdager.
Paracelsus innskrev det på 1500-tallet i sin fortegnelse over helbredende stoffer. Omtrent til samme tid ble arsenpreparater i den kinesiske ensyklopediBen cao gang mu, skrevet av legen og farkeologenLi Shizhen. Denne forfatteren fremhever dets bruk sompesticid pårismarkene.
I 1649 isolerte den tyske fysikerenJohann Schröder arsen ved å varme opp arsenikk, og publiserte to forskjellige fremstillingsmetoder.
Arsen er funnet i håret til den 5 300 år gamle is-mumienÖtzi, noe som kan tyde på at han har arbeidet med arsen-forurenset kobbermalm.
I engelskspråklige land refererer navnetarsenic til grunnstoffet, og ikke tilarsenikk.
Halvmetallet arsen er kjemisk lik sin periodiske gruppe-nabofosfor, og inngår i fargeløse, luktfrie og krystallinskeoksider som erhygroskopiske og som lett løses i vann.Arsensyre (H3AsO4) er i likhet medfosforsyre en svak syre. Både arsen og fosfor danner en ustabil gasshydridforbindelse som i arsens tilfelle erarsin (AsH3), en meget giftig luktløs gass (men som får en lukt avhvitløk på grunn av oksidasjon). Den kjemiske likheten mellom arsen og fosfor er så stor at arsen kan delvis ta fosfors plass i biokjemiske prosesser, noe som gjør det til et giftig stoff.
Arsensublimerer ved 616 °C underatmosfærisk trykk (går direkte fra fast form til gassform uten å være innom væskeform). Arsen i væskeform opptrer bare ved 20 atmosfærers trykk og over, noe som forklarer hvorforsmeltepunktet er høyere ennkokepunktet. Ved oppvarming i luft dannes arsentrioksid (AsO3) som avgir enhvitløkslignende lukt, en lukt som også kan frembringes ved å slå på arsenmineraler med hammer.
Rent arsen forekommer i forskjelligeallotropiske former. Gul arsen er myk, voksaktig og ustabil, og består avAs4molekyler itetraederstruktur. De grå og svarte metall-aktige formene er sprøehalvledere og har høyere tetthet enn gul arsen.
Naturlig forekommende arsen består utelukkende av den stabileisotopen75As. I tillegg er 32 kunstig fremstilte ustabile (og dermedradioaktive) isotoper kjent. De mest stabile av disse er73As medhalveringstid 80,30 døgn,74As med halveringstid 17,77 døgn,71As med halveringstid 2,72 døgn,77As med halveringstid 1,6181 døgn,72As med halveringstid 1,09 døgn, og76As med halveringstid 1,0778 døgn. Alle de resterende isotopene har halveringstider kortere enn 1 døgn, og de fleste kortere enn 1 time.[1]
Arsen finnes praktisk talt overalt i jordskorpen, men i lave konsentrasjoner. Det forekommer også naturlig i ren form, og er det 53. vanligste grunnstoffet på Jorden. I atmosfæren finnes arsen i form av arsenoksid-partikler. Noe av dette kommer fra vulkanutbrudd og fra bakteriell nedbrytning av arsenforbindelser. En stor del av arsen-utslippene kommer fra fossilt brensel som kull og olje. Arsenkonsentrasjonen i luft ligger mellom 0,5 til 15nanogram pr.kubikkmeter.
De vanligste arsenmineralene erarsenkis (arsenopyritt), orpiment og realgar. Den viktigste kilden til kommersielt tilgjengelig arsen er imidlertid ikke fra disse mineralene, men som et biprodukt avkobber-,bly-,kobolt- oggull-utvinning.
I 2007 varKina den største produsenten av arsentrioksid, med 50 % av verdensproduksjonen, fulgt avChile,Marokko ogPeru. Det ble totalt fremstilt 59 000 tonn arsentrioksid i 2007. Verdens utvinnbare arsen-reserver anslås til 20-30 ganger årlig verdensproduksjon.[2]
Arsenforbindelser har opp gjennom tiden vært mye brukt som fargepigment. I bronse fra bronsealderen er det funnet arsen, noe som gjør bronsen hardere. Arsenkonsentrasjonen (opp til 3 %) indikerer at det er tilsatt med hensikt[3]Arsen brukes ibly-legeringer for å gjøre blyet sterkere ogstøpbart. Historisk har også arsen vært brukt ikobber-legeringer og hudsalver.
Den mest kjente (eller beryktede) arsenforbindelsen er kanskje arsentrioksid (As2O3) ellerarsenikk. Arsenikk har vært brukt i rottegift, som sprøytemiddel og tilimpregnering av trevirke. Disse bruksområdene er de senere år blitt forbudt på grunn av giftigheten og den potensielle miljøtrusselen de utgjør. Arsenikk har også vært brukt av giftmordere – både i virkeligheten og i litteraturen.
Arsen brukes også i elektronikk, blant annet i LCD-skjermer, og somdoteringsstoff ved produksjon avhalvledere. Galliumarsenid (GaAs) er et mye brukt halvledermateriale iintegrerte kretser.
Arsen og de fleste uorganiske arsenforbindelser (særlig arsenikk) er giftige og kan føre til både akutt og kronisk arsenforgiftning. Arsen utskilles hovedsakelig avnyrene og kan dermed påvises iurinen allerede 2 timer etter inntak, og vil vanligvis være til stede i kroppen fra noen dager til flere uker, avhengig av mengde og hvilken arsenforbindelse det dreier seg om.[4]Selv om arsen er giftig for de fleste levende organismer, er det oppdaget mikroorganismer som har evnen til å erstatte fosfor i biomolekyler som DNA, ATP og lipider med arsen.[5] En påstand som har blitt tilbakevist i senere tid.[6]
Helsemessige forbehold: Du bør aldri bruke informasjon fra internett, inkludert Wikipedia, som eneste kilde til avgjørelser eller tiltak i helsemessige spørsmål. Ved legemiddelspørsmål bør du rådspørreapotek ellerlege, ved helsespørsmål relevant autoriserthelsepersonell, og ved dyresykdom bør du rådspørreveterinær. Bruk aldri reseptbelagte legemidler uten etter råd fra lege. Søk råd på apoteket ved bruk av reseptfrie legemidler, kosttilskudd og naturmidler, spesielt om du også bruker reseptbelagte midler. Bruk av flere legemidler samtidig kan gi utilsiktede effekter.
.jpg)
