| Wolfraam(VI)chloride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Cl6W | |||
| IUPAC-naam | wolfraam(VI)chloride | |||
| Andere namen | wolfraamhexachloride | |||
| Molmassa | 396,558 g/mol | |||
| SMILES | Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl | |||
| CAS-nummer | 13283-01-7 | |||
| EG-nummer | 236-293-9 | |||
| PubChem | 83301 | |||
| Wikidata | Q421188 | |||
| Vergelijkbaar met | wolfraam(VI)fluoride | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H314 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P280 -P305+P351+P338 -P310 | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| Omgang | niet inademen, contact en blootstelling vermijden | |||
| VN-nummer | 3260 | |||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 8 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vaste stof | |||
| Kleur | donkerblauw | |||
| Dichtheid | 3,52[1] g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 275[1] °C | |||
| Kookpunt | 346[1] °C | |||
| Goed oplosbaar in | chloorkoolwaterstoffen | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | α-vormtrigonaal β-vormhexagonaal | |||
| Dipoolmoment | 0 D | |||
| Tenzij anders vermeld zijnstandaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1bar). | ||||
| ||||
Wolfraam(VI)chloride is eenanorganische verbinding, eenchloride met alsbrutoformule WCl6. De stof komt voor als een donkervioletblauwe vluchtigevaste stof. Het is een belangrijke uitgangsstof bij de bereiding van anderewolfraamverbindingen.[2] Wolfraam(VI)chloride is een van de weinige neutrale hexachloriden, een andere is renium(VI)chloride ReCl6. Molybdeen(VI)chloride MoCl6 bestaat niet. Beter bekend dan wolfraam(VI)chloride is het nog vluchtigerewolfraam(VI)fluoride WF6.
Hetmolecuul heeft eenoctaëdrische geometrie. Het centraleatoom in het molecuul heeft eend0-configuratie en is daarom net zoals afgeleide vormen met wolfraam(VI)diamagnetisch. DeW-Cl-bindingslengten zijn hetzelfde: 224 tot 226pm.[3] Wolfraam(VI)chloride kent tweekristalstructuren. De alfastructuur is stabiel onder 226°C en heeft eentrigonaal kristalstelsel. Boven deze temperatuur in de bètavorm wordt de structuurhexagonaal. In beide structuren komenregelmatige achtvlakken WCl6 voor en de chlooratomen vormen vrijwel dezelfdedichtste stapeling. De wolfraamatomen bevinden zich binnen deze dichtste stapeling in andere achtvlakken.[3]
Methylering mettrimethylaluminium vormthexamethylwolfraam. Metn-butyllithium ontstaat een reagens dat voor de deoxygenatie vanepoxiden kan worden gebruikt.[4] Dechlorideliganden in wolfraam(VI)chloride kunnen door een groot aantal andereliganden worden vervangen zoalsBr−,NCS− enRO−. De R in RO− is eenalkyl ofaryl. Deze liganden zijn negatief geladenionen, anionen. Wolfraam(VI)chloride is een sterkeoxidator die onder invloed van vocht inzoutzuur wordt omgezet, zo sterk dat hetcorrosief is.
