Zie het artikelKeukenzout voor de toepassingen van natriumchloride in de keuken.| Natriumchloride |
|---|
| Structuurformule en molecuulmodel |
|---|
 |
NaCl-kristallen (~1mm) |
 |
Kristalstructuur NaCl |
| Algemeen |
|---|
| Molecuulformule | NaCl |
|---|
| Andere namen | zout,keukenzout, tafelzout,zeezout, steenzout,haliet |
|---|
| Molmassa | 58,44 g/mol |
|---|
| CAS-nummer | 7647-14-5 |
|---|
| PubChem | 5234 |
|---|
| Wikidata | Q2314 |
|---|
| Beschrijving | Vaste stof met een kenmerkende smaak |
|---|
| Vergelijkbaar met | Kaliumchloride,natriumbromide,natriumacetaat |
|---|
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen |
|---|
|
| Omgang | Contact met de ogen vermijden |
|---|
| Opslag | Vochtvrij, in een afgesloten pot |
|---|
| LD50 (ratten) | 3000[1] mg/kg |
|---|
| Fysische eigenschappen |
|---|
| Aggregatietoestand | vast |
|---|
| Kleur | wit of kleurloos |
|---|
| Dichtheid | 2,17 g/cm³ |
|---|
| Smeltpunt | 801 °C |
|---|
| Kookpunt | 1465 °C |
|---|
| Oplosbaarheid inwater | in water: 360 g/L |
|---|
| Goed oplosbaar in | water |
|---|
| Slecht oplosbaar in | Alcoholen |
|---|
| Onoplosbaar in | alkanen |
|---|
| Geometrie en kristalstructuur |
|---|
| Kristalstructuur | Kubisch vlakgecentreerd |
|---|
| Thermodynamische eigenschappen |
|---|
ΔfHog | −181,42 kJ/mol |
|---|
ΔfHol | −385,92 kJ/mol |
|---|
ΔfHos | −411,12 kJ/mol |
|---|
Sog, 1 bar | 229,79 J/mol·K |
|---|
Sol, 1 bar | 95,06 J/mol·K |
|---|
| Nutritionele eigenschappen |
|---|
| Typenutriënt | mineraal |
|---|
| Essentieel? | ja |
|---|
| Komt voor in | zeewater, bodem (mineraal haliet) |
|---|
| Typeadditief | smaakversterker, conserveermiddel |
|---|
| Tenzij anders vermeld zijnstandaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1bar). |
|---|
|
Natriumchloride is eenzout met de formule NaCl. Dit zout wordt in het dagelijks gebruik(keuken)zout genoemd omdat het bij de bereiding vanvoedsel vaak gebruikt wordt als smaakmaker enconserveermiddel.
De kristallen van dit zout zijn kubisch-vlakgecentreerd van vorm. Dat wil dus duidelijk zeggen dat de ionen gestapeld zijn als denkbeeldigedobbelstenen; ieder chloride-ion is omgeven door zes natriumionen en ieder natriumion is omgeven door zes chloride-ionen.
Natriumchloride wordt voornamelijk op drie manieren gewonnen: door hetindampen vanpekel, door hetindampen vanzeewater en doormijnbouw in zoutmijnen.
In Nederland wordt zout gewonnen door het indampen van pekel. De pekel wordt gemaakt door water in de grond te pompen op plaatsen waar veel zout in de grond zit. Dit is onder andere het geval bijBoekelo,Heiligerlee enZuidwending. Het zout is achtergelaten door een oude zee, deZechsteinzee, die ongeveer 260 miljoen jaar geleden verdampte. De Zechsteinzee strekte zich uit vanEngeland totPolen.
Behalve als smaakmaker in de keuken wordt natriumchloride ook voor andere doeleinden gebruikt:
Natriumchloride is essentieel voor alle organismen op aarde. Natriumchloride is onder andere noodzakelijk voor een gezonde vochthuishouding in het lichaam omdat het mede deosmotische waarde van deintracellulaire enextracellulaire vloeistoffen bepaalt.
Bronnen, noten en/of referenties
