Hassium is eentransuraan element, het is zelfs eentransactinide. Het werd voor het eerst ontdekt in 1984 in hetGesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) inDarmstadt inDuitsland. Het element is vernoemd naar de deelstaatHessen.
In de oorspronkelijke experimenten werdlood-208 beschoten met versneldeijzer-58-ionen en er ontstond eenisotoop van hassium die eenhalveringstijd had van 1,5 milliseconden. Dit was te kort om de chemie van het element te kunnen onderzoeken.
Later, in 1996, bleek echter dat er ook isotopen bestaan die een wat langere levensduur hebben. Men was eigenlijk bezig omCopernicium (atoomnummer 112) te maken door lood metzinkionen te bombarderen. Het nieuwe element leefde bijzonder kort maar tussen de vervalproducten van277Uub was een hassiumisotoop met een halveringstijd van wel 9 seconden. Men besloot daarom om een wat ander experiment op te zetten en hassiumchemie te gaan bedrijven.
Omdat hassium onder osmium staat in het periodiek systeem, ligt het in de verwachting dat het tetraoxide HsO4 minstens zo vluchtig zal zijn als dat van de lichtere leden van groep 8 van het periodiek systeem. Men moet daar wel een beetje een slag om de arm houden, omdat het niet helemaal duidelijk is hoe zeer de gevolgen van derelativiteit de systematiek van het systeem verstoren. Met hogere atoomnummers wordt deze factor steeds belangrijker. Toch bleek uit berekeningen met behulp vandichtheidsfunctionaaltheorie dat hassium zich waarschijnlijk inderdaad als osmium zou gedragen.
In het experiment bombardeerde men een doelwit vancurium metmagnesium26Mg5+ ionen. Er vonden twee reacties plaats:
De ontstane hassiumatomen werden blootgesteld aan een gasstroom diehelium enzuurstof bevatte en een ontstaan product (waarschijnlijk HsO4) voerde door een 10 meter langeteflonbuis waarover een temperatuurgradiënt werd aangelegd. Het oxide kreeg daarbij de gelegenheid zich bij een bepaalde temperatuur, dat wil zeggen op een bepaalde plek in de buis, aan de wand te hechten (circa -44 °C). De hele buis was ingericht in een aantal zones waarin de vrijkomende straling gemeten kon worden. Op deze manier werd inderdaad een totaal van zeven HsO4 moleculen waargenomen.[1]
Er is een vijftal isotopen van hassium bekend. Het langstlevende isotoop is270Hs met eenhalveringstijd van 22 seconden.263Hs beschikt over een halveringstijd van 1 seconde. De overige isotopen hebben halveringstijden in de orde van milliseconden.
