Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Naar inhoud springen
Wikipediade vrije encyclopedie
Zoeken

Bismut

Zoek dit woord op in WikiWoordenboek
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Bismut
118
1H2Periodiek systeem1314151617He
2LiBeBCNOFNe
3NaMg3456789101112AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRa↓↓RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoïdenLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoïdenAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr
Bismut
Bismut
Algemeen
NaamBismut
SymboolBi
Atoomnummer83
GroepStikstofgroep
PeriodePeriode 6
BlokP-blok
ReeksHoofdgroepmetalen
KleurRoodwit
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)208,9804
Elektronenconfiguratie[Xe]4f14 5d10 6s2 6p3
Oxidatietoestanden+3, +5
Elektronegativiteit (Pauling)2,02
Atoomstraal (pm)150
1eionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)702,96
2eionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)1610,35
3eionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)2466,18
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3)9747
Hardheid (Mohs)2,25
Smeltpunt (K)544
Kookpunt (K)1837
AggregatietoestandVast
Smeltwarmte (kJ·mol−1)11,30
Verdampingswarmte (kJ·mol−1)104,80
Van der Waalse straal (pm)240
KristalstructuurRhom
Molair volume (m3·mol−1)21,37 · 10−6
Geluidssnelheid (m·s−1)1790
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1)120
Elektrische weerstandΩ·cm)106,8
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1)8,4
SI-eenheden enstandaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven
Portaal Portaalicoon  Scheikunde

Bismut is eenscheikundig element met symboolBi enatoomnummer 83. Het is een roodwithoofdgroepmetaal.

Ontdekking

[bewerken |brontekst bewerken]

In het verleden werd bismut vaak verward mettin oflood omdat het daar veel eigenschappen mee deelt. In1753 lukte het deFranse wetenschapperClaude François Geoffroy om bismut te scheiden van lood.

De naam is afkomstig van hetDuitseWismut, wat vermoedelijk een verbastering is vanwitte massa.

Toepassingen

[bewerken |brontekst bewerken]

Bismut wordt veel toegepast bij de productie vancosmetica engeneesmiddelen (bijvoorbeeldbismutsubsalicylaat, dat tegenindigestie wordt gebruikt). Daarnaast zijn er nog andere industriële toepassingen:

Sinds het begin van de jarennegentig wordt onderzocht in hoeverre bismut als niet-giftige vervanger van lood bij verschillende industriële processen kan worden toegepast, zoals de hagel in eenhagelpatroon van een jachtgeweer, dat nu reeds van toepassing is.

Opmerkelijke eigenschappen

[bewerken |brontekst bewerken]
Synthetisch bismutkristal. Het oppervlak bestaat uit een iriserende, zeer dunne oxidatielaag.

Bismut is een breekbaarzwaar metaal dat als enige van die groep niet giftig is. De thermische geleidbaarheid is lager dan die van alle andere metalen, behalvekwik. Daarnaast is bismut het meestdiamagnetische metaal. Het heeft een zeer gering elektrisch geleidingsvermogen en vertoont van alle metalen het hoogstehall-effect, wat betekent dat de elektrische geleiding afneemt onder invloed van een magnetisch veld. Bismut verbrandt onder vorming van een heldere blauwgroene vlam.

Bismut is een van de weinige stoffen die uitzetten bijbevriezen; een eigenschap die het metaal deelt met water engallium. Hierdoor kunnen zeer scherpe afgietsels gemaakt worden.

Lange tijd werd bismut algemeen gezien als het zwaarste stabiele element van het periodieke systeem, omdat alle zwaardere atomen radioactief zijn. In 2003 ontdekten Franse onderzoekers echter dat de stabielste isotoop,bismut-209, toch zeer zwak radioactief is.[1]

Verschijning

[bewerken |brontekst bewerken]

De belangrijkste bronnen van bismut zijn demineralenbismutiniet enbismiet welke voornamelijk worden aangetroffen inCanada,Bolivia,Japan,Mexico enPeru. In deVerenigde Staten is bismut een bijproduct van dekoper- en loodwinning. Andere bismuthoudende mineralen zijnbismutiet,tellurobismutiet entetradymiet.

Isotopen

[bewerken |brontekst bewerken]
ZieIsotopen van bismut voor het hoofdartikel over dit onderwerp.
Meest stabiele isotopen
IsoRA (%)HalveringstijdVVVE (MeV)VP
207Bisyn31,55jEV2,399207Pb
208Bisyn3,68·105jEV2,880208Pb
209Bi1001,9·1019jα205Tl

Hoewel er van bismut geen stabiele isotopen bestaan, zijn er wel enkele met een dusdanige lange halveringstijd, dat ze als stabiel kunnen worden beschouwd.Bismut-209 heeft bijvoorbeeld een halveringstijd van 1,9 × 1019 jaar (ongeveer een miljard keer de leeftijd van hetheelal) en komt dus nog van nature voor. Daarnaast is een klein aantal radioactieve isotopen bekend met middellangehalveringstijden.

Toxicologie en veiligheid

[bewerken |brontekst bewerken]

Hoewel bismut tot de zware metalen behoort, is het onschadelijk voor organismen, sommige bacteriën uitgesloten. In de Middeleeuwen was reeds bekend dat bismutverbindingen enigszins antiseptisch en bloedstelpend zijn.

Zie ook

[bewerken |brontekst bewerken]

Externe link

[bewerken |brontekst bewerken]
Bronnen, noten en/of referenties
  1. P. de Marcillac, N. Coron, G. Dambier, J. Leblanc, J.P. Moalic (24 april 2003). Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth.Nature 422: 876-878.DOI:10.1038/nature01541. Geraadpleegd op25 maart 2011.
·Overleg sjabloon (de pagina bestaat niet) ·Sjabloon bewerken
Stikstofgroep

stikstof ·fosfor ·arseen ·antimoon ·bismut ·moscovium

·Overleg sjabloon (de pagina bestaat niet) ·Sjabloon bewerken
Chemische elementen en isotopen
Periodiek systeem:standaard ·alternatief ·elektronenconfiguratie ·ezelsbruggetje eerste 20 elementen ·geschiedenis
Isotopentabel:op element (compleet/ in delen) ·op atoommassa
Zie ook:lijst van chemische elementen ·abundantie
Mediabestanden
Zie de categorieBismuth vanWikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.
WikiWoordenboek
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismut&oldid=66702925"
Categorieën:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp