Ion kalium diperlukan untuk fungsi semuasel hidup terutamanya sebagai pengantar isyarat elektron saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak masalah, termasuk degupan jantung yang abnormal. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan rembesan kalium olehbuah ginjal.
Dengan logam bertiga yang ada ketumpatan lebih rendah daripada air, kalium adalah kedua ringan dan tumpat selepaslitium. Ia pepejal lembut yang mudah dikerat dengan pisau dan mempunyai warna keperakan pada permukaan yang baru dipotong. Ia teroksida dengan cepat dalam udara dan haruslah disimpan selamat dalamminyak mineral ataukerosin.[3]
Seperti juga logam-logam alkali lain, kalium bertindak kuas pantas kepadaair membakar serta-merta menghasilkanhidrogen.Api nyalaangaram sebatiannya memancarkan warnaungu dengan panjang puncak gelombang diukur setinggi 766.5 nanometer.[4]
Pada tahun 1797, kimiawan JermanMartin Klaproth menemukan "Potasch" (dalambahasa Jerman bermaksud "abu periuk") dalam galian leusit dan lepidolit dan menyedari bahwa ia bukanlah produk pertumbuhan tanaman namun sebenarnya mengandung unsur baru, yang diusulkannya untuk dinamakankali;[5]kali itu sendirinya serapanArab:القَلِي,rumi: al-qalī[6] terbitan kata kerjaقَلَىqalā "menggoreng"[7] menggambarkan pembuatan asaskali ini dariabu "gorengan" hangus tumbuhan tertentu seperti Salicornia untuk sebagai bahan asas pelbagai bahan seperti dakwat, kaca dan sabun.[6]
Pada tahun 1807,Humphry Davy memperasingkan unsur tersebut dari sebatianpotasy kaustik (KOH) melaluielektrolisis yang diberikan namapotassium daripada kata Inggerispot ash yang seturunan.[8] Pada tahun 1809,Ludwig Wilhelm Gilbert mencadangkan namaLatinKalium terbitan katakali diungkapkan Klapkroth untuk penemuan "potassium" Davy,[9] ia disetujui makalah ditulis kimiawan SwedenBerzelius tahun 1814 yang memberi singkatan huruf "K".[10]
Kalium merangkumi 2.4% berat kerakBumi dan unsur ketujuh paling berlimpah di dalamnya. Oleh kerana ia amatlahelektropositif, unsur kalium sukar diperoleh daripadamineralnya.
Garam kalium sepertikalanit,langbeinit,polihalit, dansilvit dijumpai padatasik purbakala dan dasarlaut. Mineral ini membentuk longgokan besar-besaran pada persekitaran-persekitaran ini, membuatkan penyarian kalium dan garam-garamnya lebih berdaya maju. Sumber utama kalium,potasy, dilombong diCalifornia,Jerman,New Mexico,Utah, dan lain-lain tempat di dunia. 3000 kaki di bawah permukaanSaskatchewan terdapt longgokan besar potasy yang menjadi sumber penting unsur ini dan garam-garamnya, dan terdapat beberapa lombong besar sudah beroperasi semenjak 1960-an. Saskatchewan menjadi perintis kepada penggunaan pembekuan pasir basah (pembentukan Blairmore) untuk memandu syaf lombong menerusinya. LihatSyarikat Potasy Saskatchewan.Lautan ialah satu lagi sumber kalium, tetapi kuantiti yang hadir pada isipadu tertentuair laut adalah kurang berbanding dengannatrium.
Kalium boleh diasingkan melaluielektrolisishidroksida dalam sejenis proses yang berubah sangat sedikit semenjak zamanDavy. Kaedah terma juga digunakan dalam penghasilan kalium, menggunakankalium klorida. Kalium tidak pernah dijumpai dalam bentuk unsur bebas dalam alam semula jadi.
Terdapat 24isotop kalium yang diketahui. Tiga isotop wujud secara semula jadi:39K (93.3%),40K (0.012%) dan41K (6.7%).40K yang wujud secara semula jadi mereputseparuh hayatnya menjadi40Ar (11.2%) stabil melaluitawanan elektron dan melaluipancara positron, dan merebut menjadi40Ca stabil (88.8%) melaluireputan beta (sebanyak 88.8%).[11]40K mempunyaiseparuh hayat selama 1.250×109 tahun.
Reputan40K kepada40Ar membolehkan penggunaan kaedah pentarikhan batuan yang biasa digunakan.Pentarikhan K-Ar lazim bergantung kepada andaian bahawa batuan tidak mengandungi argon semasa masa pembentukan dan kesemua argon radiogenik terkemudian (iaitu,40Ar) dikekalkan secara kuantitatif.Mineral ditarikhkan menggunakan pengukuran kepekatan kalium dan bilangan40Ar radiogenik yang terkumpul. Mineral yang sesuai digunakan untuk pentarikhan termasuklahbiotit,muskovit,hornblende plutonik/metamorfik gred tinggi, danfeldspar gunung berapi; sampel baruan keseluruhan daripada aliran gunung berapi dan terobosan cetek juga boleh ditarikhkan jika sifatnya tidak mengalami sebarang perubahan.[11][12]
40K wujud dalam kalium semula jadi (oleh itu dalam sesetengah pengganti garam biasa komersil) pada kuantiti mencukupi menyebabkan karung besar pengganti-pengganti ini boleh digunakan sebagai sumber radioaktif untuk tunjuk cara dalam kelas. Dalam haiwan dan manusia yang sihat,40K ialah sumber terbesarkeradioaktifan, lebih besar daripada14C. Dalam tubuh badan manusia berjisim 70 kg, kira-kira 4,000nukleus40K mereput sesaat.[14][15] Kalium semulajadi memancarkan radiasi sebanyak adalah 31 Bq/g.[16]
Pepejal kalium bertindak cergas dengan air, oleh itu ia harus disimpan dalam minyak mineral sepertikerosin dan dikendalikan dengan berhati-hati. Belainan dengan litium dan natrium, kalium tidak dapat disimpan dalam minyak selama-lamanya. Jika disimpan lebih lama dari 6 bulan ke setahun, peroksida berbahaya yang peka hentakan boleh terbentuk pada logam dan di bawah penutup bekas, dan peroksida dapat meletup apabila bekas dibuka. JANGAN SEKALI-KALI menyimpan kalium, rubidium dan sesium lebih lama dari setahun kecuali apabila disimpan dalam atmosfera lengai (argon) atau dalam vakum (hampagas).
Kalium ialah mineral zat mikro penting dalam gizi manusia; ia membantu dalam pengecutan otot dan pengekalan keseimbaingan bendalir dan elektrolit dalam sel tubuh. Kalium juga penting dalam penghantaran impuls saraf serta pembebasan tenaga daripada protein, lemak, dan karbohidrat semasa metabolisme.
Kekurangan kalium boleh mengakibatkan keadaan yang boleh membawa maut yang dikenali sebagaihypokalemia, biasanya lanjutan daripadacirit-birit,diuresis berterusan dan muntah-muntah. Simptom kekurangan termasuklah kulit kering,jerawat, seram sejuk, fungsi kognitif terganggu, kekejangan (spasma) otot,aritmia, tindak balas refleks yang berkurangan, rasa dahaga, intoleransglukosa, perencatan pertumbuhan,insomnia,kolestrol, dan rendahtekanan darah.
Memakan bermacam jenis makanan yang mengandungi kalium ialah cara terbaik untuk memperoleh jumlah yang mencukupi. Individu sihat yang memakan gizi yang seimbang jarang sekali memerlukan makanan tambahan. Makanan yang mengandungi sumber kalium yang tinggi termasuklahpisang,avokado,saderi danturnip, dan kebanyakan buah-buahan, sayur-sayuran dan daging lain juga mengandungi kalium. Kajian menunjukkan gizi yang mengandungi kandungan kalium yang tinggi boleh merendahkan risiko menghidapitekanan darah tinggi.
Garis panduan2004 olehInstitut Perubatan menetapkanRDA sebanyak 4,700 mg kalium. Sesetengah orang yang menghidap penyakitginjal dinasihatkan agar mengelakkan pemakanan zat kalium pada kuantiti besar.
^Klaproth, M. (1797),"Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal (New data regarding the natural history of the vegetable alkali)",Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres, Berlin: 9–13 From p. 13:"Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagé comme un produit de la végétation dans les plantes, occupe une place propre dans la série des substances primitivement simples du règne minéral, & il devient nécessaire de lui assigner un nom, qui convienne mieux à sa nature.La dénomination de Potasche(potasse) que la nouvelle nomenclature françoise a consacrée comme nom de tout le genre, ne sauroit faire fortune auprès des chimistes allemands, qui sentent à quel point la dérivation étymologique en est vicieuse. Elle est prise en effet de ce qu'anciennement on se servoit pour la calcination des lessives concentrées des cendres, de pots de fer (potten dialecte de la Basse-Saxe) auxquels on a substitué depuis des fours à calciner.Je propose donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de kali, & de revenir à l'ancienne dénomination de natron, au lieu de dire alcali minéral, soude &c."(This alkali [i.e., potash] — [which] therefore can no longer be viewed as a product of growth in plants — occupies a proper place in the originally simple series of the mineral realm, and it becomes necessary to assign it a name that is better suited to its nature.The name of "potash" (potasse), which the new French nomenclature has bestowed as the name of the entire species [i.e., substance], would not find acceptance among German chemists, who feel to some extent [that] the etymological derivation of it is faulty. Indeed it is taken from [the vessels] that one formerly used for the roasting of washing powder concentrated from cinders: iron pots (pott in the dialect of Lower Saxony), for which roasting ovens have been substituted since then.Thus I now propose to substitute for the until now common words of "plant alkali", "vegetable alkali", "potash", etc., that ofkali ; and to return to the old name ofnatron instead of saying "mineral alkali", "soda", etc.)
^abLevey, Martin (1962). "Mediaeval Arabic Bookmaking and Its Relation to Early Chemistry and Pharmacology".Transactions of the American Philosophical Society.52 (4): 24.doi:10.2307/1005932.
^Abd. Rauf Dato' Haji Hassan; Abdul Halim Salleh; Khairul Amin Mohd Zain (2005).Kamus Bahasa Melayu-Bahasa Arab Bahasa Arab-Bahasa Melayu. Shah Alam: Oxford Fajar. m/s. 302.ISBN967-65-7321-3.
^Davy, Humphry (1809)."Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt".Annalen der Physik.31 (2): 113–175.p. 157: In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die NamenKalium undNatronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen BenennungenKali-Metalloid andNatron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen,Metalle undMetalloide, und in die letztereKalium undNatronium zu setzen. — Gilbert. (In our German nomenclature, I would suggest the namesKalium andNatronium, if one would not rather continue with the appellationsKali-metalloid andNatron-metalloid which are used by Mr. Erman [i.e., German physics professorPaul Erman (1764–1851)] and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes,metals andmetalloids, and to placeKalium andNatronium in the latter — Gilbert.)Unknown parameter|trans_title= ignored (bantuan)
