Бензен еорганско хемиско соединение сомолекулска формула C6H6. Молекулата на бензенот е составена од шест јаглеродни атоми споени во рамен прстен со по еден атом на водород прикачен на секој. Бидејќи содржи само атоми на јаглерод и водород, бензенот е класифициран какојаглеводород.[15]
Бензенот е природна состојка на нафтата и е една од елементарните петрохемикалии. Поради цикличните континуирани пи врски помеѓу јаглеродните атоми, бензенот е класифициран какоароматичен јаглеводород. Бензенот е безбојна и многу запалива течност со сладок мирис и делумно е одговорен за аромата на бензинот. Се користи првенствено како прекурсор за производство на хемикалии со посложена структура, како што се етилбензен и кумен, од кои годишно се произведуваат милијарди килограми. Иако бензенот е главна индустриска хемикалија, тој наоѓа ограничена употреба во производите за широка потрошувачка поради неговата токсичност.
Зборот „бензен“ потекнува од „гума бензоин“ (бензоинска смола), ароматична смола позната уште од античко време во Југоисточна Азија; а подоцна и на европските фармацевти и парфимерии во 16 век преку трговските патишта.[16] Киселиот материјал бил извлечен од бензоин сосублимација и наречен „цвеќиња на бензоин“ или бензоева киселина. Јаглеводородот добиен од бензоева киселина на тој начин го добил името бензин, бензол или бензен.[17]Мајкл Фарадеј прв го изолирал и идентификувал бензенот во 1825 година од маслениот остаток добиен од производството на осветлувачки гас, давајќи му го иметобикарбура од водород.[18][19] Во 1833 година, Еилхард Мичерлих го произведе со дестилирање на бензоева киселина (од гума за бензоин) и вар. На соединението му го дал името бензин.[20] Во 1836 година, францускиот хемичар Огист Лоран ја нарекол супстанцијата „фене“;[21] овој збор стана корен на англискиот збор „фенол“, кој е хидроксилиран бензен и „фенил“, радикалот формиран со апстракција на водороден атом (слободен радикал H•) од бензен.
Во 1845 година, Чарлс Блахфорд Менсфилд, работејќи подАвгуст Вилхелм фон Хофман, изолирал бензен од катран од јаглен.[22] Четири години подоцна, Менсфилд го започна првото индустриско производство на бензен, врз основа на методот на јаглен-катран.[23][24] Постепено, меѓу хемичарите се развило чувството дека голем број супстанции се хемиски поврзани со бензенот, што опфаќа различно хемиско семејство. Во 1855 година, Хофман го употребил зборот „ароматичен“ за да го означи овој семеен однос, по карактеристичното својство на многу негови членови.[25] Во 1997 година, бензенот беше откриен во длабокатавселена.[26]
Емпириската формула за бензен беше одамна позната, но неговата високо полинезаситена структура, со само еден водороден атом за секој јаглероден атом, беше предизвик да се утврди. Арчибалд Скот Купер во 1858 година и Јохан Јозеф Лошмит во 1861 година[36] предложија можни структури кои содржеа повеќе двојни врски или повеќе прстени, но тогаш беа достапни премалку докази за да им помогнат на хемичарите да одлучат за одредена структура.
Во 1865 година, германскиот хемичарФридрих Август Кекуле објави труд на француски (затоа што тогаш предаваше во франкофонска Белгија) сугерирајќи дека структурата содржи прстен од шест јаглеродни атоми со наизменичниединечни идвојни врски. Следната година објавил многу подолг труд на германски јазик на истата тема.[30][37] Кекуле користел докази што се акумулирале во изминатите години - имено, дека секогаш се чинеше дека има само еден изомер од кој било монодериват на бензенот и дека секогаш се чинеше дека има точно три изомери од секој дисупституиран дериват - сега се разбира дека одговара на орто , мета и пара шеми на замена на арен - да се аргументира во поддршка на неговата предложена структура.[38] Симетричниот прстен на Кекуле може да ги објасни овие чудни факти, како и односот јаглерод-водород на бензен 1:1.
Новото разбирање на бензенот, а со тоа и на сите ароматични соединенија, се покажа како толку важно и за чистата и за применетата хемија што во 1890 година Германското хемиско друштво организираше елаборирана благодарност во чест на Кекуле, прославувајќи ја дваесет и петгодишнината од неговата прва публикација од бензен. Овде Кекуле зборуваше за создавањето на теоријата. Тој рече дека ја открил формата на прстенот на молекулата на бензенот откако видел на сон како змија си ја гризе сопствената опашка (ова е вообичаен симбол во многу древни култури познати како Ouroboros или бескраен јазол).[39] Оваа визија, рече тој, му дошла по долгогодишно проучување на природата на врските јаглерод-јаглерод. Ова беше седум години откако тој го реши проблемот како атомите на јаглерод можат да се поврзат со четири други атоми во исто време. Интересно е што сличен, хумористичен приказ на бензенот се појавил во 1886 година во памфлетот со наслов Berichte der Durstigen Chemischen Gesellschaft (Весник на жедното хемиско друштво), пародија на Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, а само во секој од другите имало пародија круг, наместо змии како во анегдотата на Кекуле.[40] Некои историчари сугерираат дека пародијата била лампун на анегдота за змијата, веројатно веќе добро позната преку усно пренесување, дури и ако сè уште не била објавена во печатена форма.[17] Говорот на Кекуле од 1890 година[41] во кој се појави оваа анегдота е преведен на англиски јазик.[42] Ако анегдотата е сеќавање на вистински настан, околностите споменати во приказната сугерираат дека тоа мора да се случило рано во 1862 година.[43]
Во 1929 година, цикличната природа на бензенот конечно беше потврдена од кристалографот Кетлин Лонсдејл користејќи методи на дифракција на Х-зраци.[44][45] Користејќи големи кристали на хексаметилбензен, дериват на бензен со исто јадро од шест јаглеродни атоми, Лонсдејл добил шеми на дифракција. Преку пресметување на повеќе од триесет параметри, Лонсдејл покажа дека бензенскиот прстен не може да биде ништо друго освен рамен шестоаголник и обезбеди точни растојанија за сите јаглерод-јаглерод врски во молекулата.[46]
Германскиот хемичар Вилхелм Кернер ги предложил префиксите орто-, мета-, пара- за да се разликуваат ди-супституираните деривати на бензен во 1867 година; сепак, тој не ги користел префиксите за да ги разликува релативните позиции на супституентите на бензен прстен.[47][48] Германскиот хемичар Карл Грабе, во 1869 година, прв ги употребил префиксите орто-, мета-, пара- за да означи специфични релативни локации на супституентите на ди-супституиран ароматичен прстен (т.е. нафталин).[49] Во 1870 година, германскиот хемичар Виктор Мајер прв ја применил номенклатурата на Грабе на бензен.[50]
Во 19-тиот и почетокот на 20-тиот век, бензенот се користел како лосион за после бричење поради неговиот пријатен мирис. Како што стана очигледна неговата токсичност, бензенот беше заменет со други растворувачи, особено толуен (метилбензен), кој има слични физички својства, но не е толку канцероген.
Во 1903 година, Лудвиг Роселиус ја популаризирал употребата на бензен за декофеинизирање на кафето. Ова откритие доведе до производство на Санка. Овој процес подоцна беше прекинат. Бензенот историски се користел како значајна компонента во многу производи за широка потрошувачка, како што се течен клуч, неколку отстранувачи за боја, гумени цементи, отстранувачи на дамки и други производи. Производството на некои од овие формулации кои содржат бензен престана во околу 1950 година, иако Liquid Wrench продолжи да содржи значителни количини на бензен до крајот на 1970-тите.[51]
Количините во трагови на бензен се наоѓаат во нафтата и јагленот. Тоа е нуспроизвод на нецелосно согорување на многу материјали. За комерцијална употреба, до Втората светска војна, голем дел од бензенот се добиваше како нуспроизвод од производството на кокс (или „лесно масло од печка за кокс“) за челичната индустрија. Меѓутоа, во 1950-тите, зголемената побарувачка за бензен, особено од растечката индустрија за полимери, наложи производство на бензен од нафта. Денес, најголемиот дел од бензенот доаѓа од петрохемиската индустрија, при што само мал дел се произведува од јаглен.[52] НаМарс се откриени молекули на бензен.[53][54][55]
Дифракцијата на Х-зраци покажува дека сите шест јаглерод-јаглерод врски во бензенот се со иста должина, на 140 пикометри (pm).[56] Должините на врската C-C се поголеми оддвојна врска (135 pm), но пократки одединечна врска (147 pm). Ова средно растојание е предизвикано од делокализацијата на електроните: електроните за C=C врзувањето се распределуваат подеднакво помеѓу секој од шесте јаглеродни атоми. Бензенот има 6 атоми на водород, помалку од соодветниот матичен алкан,хексан, кој има 14. Бензенот и циклохексанот имаат слична структура, само прстенот на делокализирани електрони и загубата на еден водород по јаглерод го разликува од циклохексан. Молекулата е рамна.[57] Описот на молекуларната орбитала вклучува формирање на три делокализираниπ орбитали кои ги опфаќаат сите шест јаглеродни атоми, додека описот на валентната врска вклучува суперпозиција на резонантни структури.[58][59][60][61] Многу е веројатно дека оваа стабилност придонесува за чудните молекуларни и хемиски својства познати како ароматичност. За точно да се одрази природата на поврзувањето, бензенот често се прикажува со круг во шестаголен распоред на атоми на јаглерод.
Дериватите на бензенот се појавуваат доволно често како компонента на органските молекули, толку многу што конзорциумот на Уникод доделил симбол во Различниот технички блок со шифра U+232C (⌬) за да го претстави со три двојни врски,[62] и U+23E3 (⏣) за делокализирана верзија.[63]
Многу важни хемиски соединенија се добиени од бензен со замена на еден или повеќе од неговите водородни атоми со друга функционална група. Примери на едноставни деривати на бензен сефенол,толуен ианилин, скратено PhOH, PhMe и PhNH2, соодветно. Поврзувањето на бензенските прстени давабифенил, C6H5–C6H5. Понатамошното губење на водород дава „споени“ ароматични јаглеводороди, како што сенафталин,антрацен,фенантрен ипирен. Границата на процесот на фузија е алотропот на јаглеродот без водород,графитот.
Во хетероциклите, атомите на јаглерод во бензенскиот прстен се заменуваат со други елементи. Најважните варијации содржат азот. Со замена на еден CH со N се добива соединениетопиридин, C5H5N. Иако бензенот и пиридинот се структурно поврзани, бензенот не може да се претвори во пиридин. Замената на втората CH врска со N дава, во зависност од локацијата на вториот N,пиридазин,пиримидин илипиразин.[64]
Четири хемиски процеси придонесуваат за индустриското производство на бензен: каталитичко реформирање, толуен хидродеалкилација, диспропорција на толуен и крекинг со пареа итн. Според ATSDR токсиколошкиот профил за бензен, помеѓу 1978 и 1981 година, каталитичките реформати сочинуваат приближно 44-50% од вкупното производство на бензен воСАД.[52]
При каталитичко реформирање, мешавина од јаглеводороди со точки на вриење помеѓу 60 и 200°C се меша со водороден гас, а потоа се изложува на бифункционален катализатор наплатина хлорид илирениум хлорид на 500 – 525°C и притисоци кои се движат од 8 – 50 atm. Под овие услови, алифатичните јаглеводороди формираат прстени и губат водород за да станат ароматични јаглеводороди. Ароматичните производи од реакцијата потоа се одвојуваат од реакционата смеса (или реформатираат) со екстракција со кој било од голем број растворувачи, вклучувајќидиетилен гликол илисулфолан, а бензенот потоа се одвојува од другите ароматици содестилација. Чекорот наекстракција на ароматичните материи од реформатот е дизајниран да произведува ароматици со најниски неароматични компоненти. Обновувањето на ароматиката, вообичаено наречено BTX (бензен, толуен и ксиленски изомери), вклучува такви чекори на екстракција и дестилација.
На сличен начин како оваа каталитичка реформа, UOP и BP комерцијализираа метод од ТНГ (главно пропан и бутан) до ароматични материи.
Хидродеалкилацијата натолуен го претвора толуенот во бензен. Во овој водородно-интензивен процес,толуенот се меша соводородот, а потоа се пренесува преку катализатор нахром,молибден илиплатина оксид на 500 – 650°C и притисок од 20 – 60 atm. Понекогаш наместо катализатор се користат повисоки температури (при слична состојба на реакција). Под овие услови, толуенот се подложува на делкилација во бензен и метан:
Оваа неповратна реакција е придружена со рамнотежна странична реакција која произведува бифенил (ака дифенил) на повисока температура:
2C6H6H2 +C6H5–C6H5
Ако струјата на суровината содржи многу неароматични компоненти (парафини или нафтани), тие најверојатно се распаѓаат на пониски јаглеводороди како што еметан, што ја зголемува потрошувачката на водород.
Типичен принос на реакција надминува 95%. Понекогаш, наместо толуен се користат ксилени и потешки ароматици, со слична ефикасност.
Ова често се нарекува „наменска“ методологија за производство на бензен, во споредба со конвенционалните процеси на екстракција на BTX (бензен-толуен-ксилен).
Толуенската диспропорција (TDP) е конверзија на толуен во бензен иксилен.
Со оглед на тоа што побарувачката за пара-ксилен (p-ксилен) значително ја надминува побарувачката за други изомери на ксилен, може да се користи усовршување на процесот TDP наречен Селективен TDP (STDP). Во овој процес, ксиленскиот тек што излегува од единицата TDP е приближно 90% p-ксилен. Во некои системи, дури и односот бензен-ксилени е изменет за да ги фаворизира ксилените.
Крекинг со пареа е процес за производство на етилен и други алкени од алифатични јаглеводороди. Во зависност од суровината што се користи за производство на олефините, крекингот со пареа може да произведе течен нуспроизвод богат со бензен наречен пиролизен бензин. Пиролизниот бензин може да се помеша со други јаглеводороди како додаток на бензинот или да се префрли низ процес на екстракција за да се повратат ароматичните BTX (бензен, толуен и ксилени).
Иако нема комерцијално значење, постојат многу други патишта до бензенот.Фенолот ихалобензените можат да се редуцираат со метали.Бензоевата киселина и нејзините соли се подложени на декарбоксилација во бензен. Од реакцијата на диазониум соединението добиено оданилин сохипофосфорна киселина се добива бензен. Алкинската тримеризација наацетилен дава бензен. Целосна декарбоксилација на мелитинската киселина дава бензен.
Бензенот се користи главно како посредник за производство на други хемикалии, пред сеетилбензен (и други алкилбензени),кумен,циклохексан инитробензен. Во 1988 година беше објавено дека две третини од сите хемикалии на списоците на Американското хемиско друштво содржеле најмалку еден бензенов прстен.[65] Повеќе од половина од целокупното производство на бензен се преработува во етилбензен, прекурсор настиренот, кој се користи за производство на полимери и пластика какополистирен. Околу 20% од производството на бензен се користи за производство на кумен, кој е потребен за производство нафенол иацетон за смоли и лепила. Циклохексан троши околу 10% од светското производство на бензен; првенствено се користи во производството на најлонски влакна, кои се преработуваат во текстил и инженерска пластика. Помали количини бензен се користат за производство на некои видови гуми, лубриканти, бои, детергенти, лекови, експлозиви и пестициди. Во 2013 година, земја со најголем потрошувач на бензен беше Кина, а потоа САД. Производството на бензен моментално се шири на Блискиот Исток и во Африка, додека производствените капацитети во Западна Европа и Северна Америка стагнираат.[66]
Толуенот сега често се користи како замена за бензенот, на пример како додаток за гориво. Својствата на растворувачите на двете се слични, но толуенот е помалку токсичен и има поширок течен опсег. Толуенот исто така се преработува во бензен.[67]
Главните стокови хемикалии и полимери добиени од бензен. Со кликнување на сликата се вчитува соодветната статија
Како додаток на бензин, бензенот го зголемува бројот на октани и го намалува чукањето. Како последица на тоа, бензинот често содржел неколку проценти бензен пред 1950-тите, кога тетраетил олово го заменил како најшироко користен додаток против удари. Со глобалното исфрлање на оловниот бензин, бензенот се врати како додаток на бензинот во некои земји. ВоСоединетите Американски Држави, загриженоста за неговите негативни здравствени ефекти и можноста бензенот да влезе воподземните води доведе до строго регулирање на содржината на бензен во бензинот, со граници обично околу 1%.[68] Европските спецификации за бензин сега ја содржат истата граница од 1% на содржината на бензен. Агенцијата за заштита на животната средина на САД воведе нови регулативи во 2011 година со кои се намали содржината на бензен во бензинот на 0,62%.[69]
Во многу европски јазици, зборот за нафта или бензин е точно сроден на „бензен“.
Најчестите реакции на бензенот вклучуваат замена на протон со други групи.[70]Електрофилната ароматична супституција е општ метод за дериватизирање на бензенот. Бензенот е доволно нуклеофилен што е подложен на супституција со ацил јони и алкилни карбокатјони за да се добијат супституирани деривати.
Во 1999 година беа произведени приближно 24.700.000 тони.[71] Високо поучно, но со многу помалку индустриско значење е Friedel-Crafts-ово алкилирање на бензенот (и многу други ароматични прстени) со користење на алкил халид во присуство на силен катализатор на Луисова киселина. Слично на тоа, Friedel-Crafts-ово ацилација е поврзан пример на електрофилна ароматична замена. Реакцијата вклучува ацилирање на бензен (или многу други ароматични прстени) со ацил хлорид со користење на силен катализатор на Луисова киселина, како што еалуминиум хлорид илижелезо (III) хлорид.
Friedel-Crafts-ово алкилирање на бензенFriedel-Crafts-ово ацилирање на бензен
Користејќи електрофилна ароматична супституција, многу функционални групи се воведуваат во рамката на бензен. Сулфонацијата на бензенот вклучува употреба на олеум, мешавина одсулфурна киселина сосулфур триоксид. Сулфонираните деривати на бензен се корисни детергенти. При нитрација, бензенот реагира со нитрониум јонот (NO2+), кој е силен електрофил кој се произведува со комбинирање насулфурна иазотна киселина.Нитробензенот е прекурсор наанилин. Хлорирањето се постигнува со употреба нахлор за да се добие хлоробензен во присуство на катализатор на Луисова киселина како што еалуминиум трихлорид.
Сулфонирање на бензенХлорирање на бензенНитрирање на бензен
Преку хидрогенизација, бензенот и неговите деривати се претвораат воциклохексан и деривати. Оваа реакција се постигнува со употреба на високи притисоци на водород во присуство на хетерогени катализатори, како што е ситно поделенникел. Со оглед на тоа што алкените може да се хидрогенизираат во близина на собни температури, бензенот и сродните соединенија се поневолни супстрати, за кои се потребни температури > 100°C. Оваа реакција се практикува во голем обем индустриски. Во отсуство на катализатор, бензенот е непропустлив за водород. Хидрогенизацијата не може да се запре за да се добијат циклохексен или циклохексадиени бидејќи тие се супериорни супстрати. Редукцијата на Бирч е некаталитички процес, но сепак селективно го хидрогенизира бензенот во диен.
Бензенот е одличен лиганд во органометалната хемија на нисковалентните метали. Важни примери ги вклучуваат комплексите сендвич и полу-сендвич, соодветно, Cr(C6H6)2 и [RuCl2(C6H6)]2.
Шише бензен. Предупредувањата покажуваат дека бензенот е токсична и запалива течност.
Бензенот е класифициран како канцероген, кој го зголемува ризикот од рак и други болести, а исто така е позната причина за откажување на коскената срцевина. Значителни количини на епидемиолошки, клинички и лабораториски податоци го поврзуваат бензенот со апластична анемија, акутна леукемија, абнормалности на коскената срцевина и кардиоваскуларни болести.[72][73][74] Специфичните хематолошки малигни заболувања со кои е поврзан бензенот вклучуваат: акутна миелоидна леукемија (AML), апластична анемија, миелодиспластичен синдром (MDS), акутна лимфобластична леукемија (ALL) и хронична миелоидна леукемија (CML).[75]
Американскиот институт за нафта (API) во 1948 година изјавил дека „генерално се смета дека единствената апсолутно безбедна концентрација на бензен е нула“.[76] Нема безбедно ниво на изложеност; дури и мали количини може да предизвикаат штета.[77] Американското Министерство за здравство и човечки услуги (DHHS) го класифицира бензенот како човечкиканцероген. Долготрајната изложеност на прекумерно ниво на бензен во воздухот предизвикувалеукемија, потенцијално фатален рак на органите кои формираат крв. Особено, акутната миелоидна леукемија или акутна нелимфоцитна леукемија (AML & ANLL) е предизвикана од бензен.[78] IARC го оцени бензенот како „познат како канцероген за луѓето“ (Група 1).
Бидејќи бензенот е сеприсутен во бензинот и јаглеводородните горива кои се користат насекаде, изложеноста на човекот на бензен е глобален здравствен проблем. Бензенот ги таргетирацрниот дроб,бубрезите,белите дробови,срцето имозокот и може да предизвика прекин на нишката наДНК и хромозомско оштетување. Бензенот предизвикува рак кај животните, вклучително и луѓето. Се покажа дека бензенот предизвикува рак кај двата пола на повеќе видови лабораториски животни изложени преку различни патишта.[79][80]
Според Агенцијата за токсични супстанции и регистар на болести (ATSDR) (2007), бензенот е и синтетички направена и природна хемикалија од процеси кои вклучуваат: вулкански ерупции, диви пожари, синтеза на хемикалии како фенол, производство на синтетички влакна и производство на гуми, лубриканти, пестициди, лекови и бои. Главните извори на изложеност на бензен се тутунскиот чад, сервисните станици за автомобили, издувните гасови од моторните возила и индустриските емисии; сепак, голтање и дермална апсорпција на бензен може да се случи и преку контакт со контаминирана вода. Бензенот се метаболизира хепатално и се излачува во урината. Мерењето на нивото на воздухот и водата на бензенот се остварува преку собирање преку цевки со активен јаглен, кои потоа се анализираат со гасен хроматограф. Мерењето на бензенот кај луѓето може да се постигне преку тестови на урина, крв и здив; сепак, сите овие имаат свои ограничувања бидејќи бензенот брзо се метаболизира во човечкото тело.[81]
Изложеноста на бензен може прогресивно да доведе до апластична анемија, леукемија и мултипен миелом.[82]
OSHA ги регулира нивоата на бензен на работното место.[83] Максималната дозволена количина на бензен во воздухот во работната просторија за време на 8-часовен работен ден, 40-часовна работна недела е 1 ppm. Бидејќи бензенот може да предизвика рак, NIOSH препорачува сите работници да носат специјална опрема за дишење кога постои веројатност да бидат изложени на бензен на нивоа што ја надминуваат препорачаната (8-часовна) граница на изложеност од 0,1 ppm.[84]
Агенцијата за заштита на животната средина на Соединетите држави постави максимално ниво на загадувачи за бензен во водата за пиење на 0,0005mg/L (5 ppb), како што е објавено преку американските национални регулативи за примарна вода за пиење.[85] Оваа регулатива се заснова на спречување на леукемогенезата на бензенот. Целта на максималното ниво на загадувачи (MCLG), неприменлива здравствена цел која би овозможила соодветна маргина на безбедност за спречување на негативни ефекти, е нулта концентрација на бензен во водата за пиење. ЕПА бара да се пријават истурање или случајно испуштање во околината на 10lbs (4,5kg) или повеќе бензен.
Управата за безбедност и здравје при работа на САД (OSHA) постави дозволена граница на изложеност од 1 дел бензен на милион делови воздух (1 ppm) на работното место за време на 8-часовен работен ден и 40-часовна работна недела. Краткорочното ограничување на изложеноста за бензенот во воздухот е 5 ppm за 15 минути.[86] Овие законски ограничувања беа засновани на студии кои покажуваат убедливи докази за ризик по здравјето на работниците изложени на бензен. Ризикот од изложеност на 1 ppm за работен век е проценет како 5 вишок смртни случаи од леукемија на 1.000 вработени изложени. (Оваа проценка не претпоставува праг за канцерогени ефекти на бензенот.) OSHA, исто така, воспостави акционо ниво од 0,5 ppm за да поттикне уште помала изложеност на работното место.[87]
Американскиот национален институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) ја ревидираше концентрацијата на бензен веднаш опасна по животот и здравјето (IDLH) на 500 ppm. Тековната дефиниција NIOSH за состојба IDLH, како што е дадена во логиката за избор на респиратори NIOSH, е онаа што претставува закана од изложеност на загадувачи во воздухот кога таа изложеност веројатно ќе предизвика смрт или непосредни или одложени трајни негативни здравствени ефекти или спречува бегство од таквa средина.[88] Целта на утврдувањето на вредноста на IDLH е (1) да се осигура дека работникот може да избега од дадена контаминирана средина во случај на откажување на опремата за респираторна заштита и (2) се смета за максимално ниво над кое само високо сигурен апарат за дишење може да осигура безбедност на работникот. Дозволено е обезбедување максимална заштита на работниците.[88][89] Во септември 1995 година, NIOSH издаде нова политика за развивање препорачани граници на изложеност (RELs) за супстанции, вклучително и канцерогени. Бидејќи бензенот може да предизвика рак, NIOSH препорачува сите работници да носат специјална опрема за дишење кога постои веројатност да бидат изложени на бензен на нивоа што ги надминуваат REL (10-час) од 0,1 ppm.[90] Границата на краткорочна изложеност на NIOSH (STEL – 15 мин) е 1 ppm.
Американската конференција на владини индустриски хигиеничари (ACGIH) ги усвои праговите гранични вредности (TLVs) за бензен со 0,5 ppm TWA и 2,5 ppm STEL.[се бара извор]
Неколку тестови може да ја одредат изложеноста на бензен. Самиот бензен може да се мери во здив,крв илиурина, но таквото тестирање обично е ограничено на првите 24 часа по изложувањето поради релативно брзото отстранување на хемикалијата со издишување или биотрансформација. Повеќето луѓе во развиените земји имаат мерливи основни нивоа на бензен и други ароматични нафтени јаглеводороди во крвта. Во телото, бензенот ензимски се претвора во серија производи на оксидација, вклучувајќи муконска киселина,фенилмеркаптурна киселина,фенол,катехол,хидрохинон и1,2,4-трихидроксибензен. Повеќето од овие метаболити имаат одредена вредност како биомаркери на човековата изложеност, бидејќи тие се акумулираат во урината пропорционално на обемот и времетраењето на изложеноста и тие сè уште можат да бидат присутни неколку дена по престанокот на експозицијата. Тековните граници на биолошка изложеност на ACGIH за професионална изложеност се 500 μg/gкреатинин за муконска киселина и 25 μg/g креатинин за фенилмеркаптурна киселина во примерок од урина на крајот на смената.[91][92][93][94]
Дури и ако не е вообичаен супстрат за метаболизмот, бензенот може да се оксидира и одбактериите и одеукариотите. Кај бактериите, ензимотдиоксигеназа може да додаде кислород во прстенот, а нестабилниот производ веднаш се редуцира (со NADH) до цикличен диол со две двојни врски, со што се крши ароматичноста. Следно, диолот е ново редуциран со NADH докатехол. Катехолот потоа се метаболизира доацетил CoA исукцинил CoA, кои се користат од организмите главно воциклусот на лимонска киселина за производство на енергија.
Патеката за метаболизмот на бензенот е сложена и започнува во црниот дроб. Вклучени се неколку ензими. Тие вклучуваат цитохром P450 2E1 (CYP2E1), кинин оксидоредуктаза (NQ01 или DT-дијафораза или NAD(P)H дехидрогеназа (хинон 1)), GSH и миелопероксидаза (MPO). CYP2E1 е вклучен во повеќе чекори: претворање на бензен во оксепин (бензен оксид), фенол во хидрохинон и хидрохинон и во бензентриол и во катехол. Хидрохинонот, бензентриолот и катехолот се претвораат во полифеноли. Вокоскената срцевина, МПО ги претвора овие полифеноли во бензохинони. Овие посредници и метаболити индуцираат генотоксичност со повеќе механизми, вклучително и инхибиција натопоизомеразата II (која ја одржува структурата на хромозомот), нарушување намикротубулите (која ја одржува клеточната структура и организација), генерирање наслободни радикали на кислород (нестабилни видови) кои може да доведат до точкестимутации, зголемувањеоксидативен стрес, индуцирање прекини на ДНК ланците и менување на метилацијата на ДНК (што може да влијае на експресијата на гените). NQ01 и GSH го поместуваат метаболизмот од токсичност. NQ01 го метаболизира бензохинонот кон полифенолите (се спротивставува на ефектот на МПО). GSH е вклучен во формирањето на фенилмеркаптурна киселина[75][95]
Генетските полиморфизми во овие ензими може да предизвикаат губење на функцијата или зголемување на функцијата. На пример, мутациите во CYP2E1 ја зголемуваат активноста и резултираат со зголемено генерирање на токсични метаболити. NQ01 мутациите резултираат со губење на функцијата и може да резултираат со намалена детоксикација. Мутациите на миелопероксидазата резултираат со губење на функцијата и може да резултираат со намалено создавање на токсични метаболити. GSH мутациите или бришењата резултираат со губење на функцијата и резултираат со намалена детоксикација. Овие гени може да бидат цели за генетски скрининг за подложност на токсичност на бензен.[96]
Парадигмата на токсиколошка проценка на бензенот се менува кон доменот на молекуларната токсикологија бидејќи овозможува разбирање на основните биолошки механизми на подобар начин. Глутатионот се чини дека игра важна улога со тоа што штити од прекини наДНК предизвикани од бензен и тој е идентификуван како нов биомаркер за изложеност и ефект.[97] Бензенот предизвикува хромозомски аберации во периферните крвни леукоцити икоскената срцевина, објаснувајќи ја поголемата инциденца налеукемија и мултипен миелом предизвикани од хронична изложеност. Овие аберации може да се следат со користење на флуоресцентнаin situ хибридизација (FISH) со ДНК сонди за да се проценат ефектите на бензенот заедно со хематолошките тестови како маркери за хематотоксичност.[98] Метаболизмот на бензенот вклучува ензими кодирани од полиморфните гени. Истражувањата покажаа дека генотипот на овиелокуси може да влијае на подложноста на токсичните ефекти од изложеноста на бензен. Поединци кои носат варијанта на NAD(P)H:хинон оксидоредуктаза 1 (NQO1), микрозомална епоксидна хидролаза (EPHX) и бришење на глутатион S-трансферазата T1 (GSTT1) покажаа поголема фреквенција на едноверижни прекини на ДНК.[99]
Еден начин за разбирање на канцерогените ефекти на бензенот е со испитување на производите на биолошката оксидација. Чистиот бензен, на пример, оксидира во телото за да произведе епоксид, бензен оксид, кој не се излачува лесно и може да комуницира со ДНК за да произведе штетни мутации.
Надворешниот воздух може да содржи ниски нивоа на бензен од сервисните станици на автомобили, чад од дрво, чад од тутун, пренос на бензин, издувни гасови од моторни возила и индустриски емисии.[100] Околу 50% од целата изложеност на бензен на национално ниво (Соединетите Американски Држави) е резултат од пушењетутун или од изложеност на чад од тутун.[101] Откако ќе испушел 32 цигари дневно, пушачот внесувал околу 1,8 милиграми (mg) бензен. Оваа количина е околу 10 пати поголема од просечниот дневен внес на бензен од непушачите.[102]
Вдишениот бензен првенствено се исфрла непроменет преку издишување. Во студија со луѓе, 16,4 до 41,6% од задржаниот бензен бил елиминиран преку белите дробови во рок од пет до седум часа по два до три часа изложеност на 47 до 110 ppm и само 0,07 до 0,2% од преостанатиот бензен бил излачен непроменет во урината. По изложување на 63 до 405mg/m3 бензен во период од 1 до 5 часа, 51 до 87% се излачувале во урината како фенол во период од 23 до 50 часа. Во друга човечка студија, 30% од апсорбираниот кожен бензен, кој примарно се метаболизира во црниот дроб, се излачува какофенол во урината.[103]
Под специфични услови и во присуство на други хемикалии бензоевата киселина (конзерванс) иаскорбинската киселина (витамин Ц) можат да комуницираат за да произведат бензен. Во март 2006 година, официјалната агенција за стандарди за храна воОбединетото Кралство спроведе истражување на 150 марки на безалкохолни пијалаци. Откри дека четири содржеле нивоа на бензен над границите на Светската здравствена организација. Засегнатите серии беа отстранети од продажба. Слични проблеми беа пријавени од ФДА воСоединетите Држави.[104]
Во 2005 година, водоснабдувањето на градот Харбин воКина со население од речиси девет милиони луѓе, беше прекинато поради големата изложеност на бензен.[105] Бензенот истече во реката Сонгхуа, која го снабдува градот со вода за пиење, по експлозијата во фабриката на кинеската национална нафтена корпорација (CNPC) во градот Џилин на 13 ноември 2005 година.
Кога пластичните водоводни цевки се изложени на висока топлина, водата може да биде контаминирана со бензен.[106]
123Benzene in Linstrom, PeterJ.; Mallard, WilliamG. (eds.);NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (посетено на 2014-05-29)
↑Kaiser, R. (1968). „Bicarburet of Hydrogen. Reappraisal of the Discovery of Benzene in 1825 with the Analytical Methods of 1968“.Angewandte Chemie International Edition in English.7 (5): 345–350.doi:10.1002/anie.196803451.
↑Mitscherlich, E. (1834).„Über das Benzol und die Säuren der Oel- und Talgarten“[On benzol and oily and fatty types of acids].Annalen der Pharmacie.9 (1): 39–48.doi:10.1002/jlac.18340090103.Архивирано од изворникот 2015-11-23. Посетено на2015-06-27. In a footnote on page 43, Liebig, the journal's editor, suggested changing Mitscherlich's original name for benzene (namely, "benzin") to "benzol", because the suffix "-in" suggested that it was an alkaloid (e.g., Chinin (quinine)), which benzene isn't, whereas the suffix "-ol" suggested that it was oily, which benzene is. Thus on page 44, Mitscherlich states:"Da diese Flüssigkeit aus der Benzoësäure gewonnen wird, und wahrscheinlich mit den Benzoylverbindungen im Zusammenhang steht, so gibt man ihr am besten den Namen Benzol, da der Name Benzoïn schon für die mit dem Bittermandelöl isomerische Verbindung von Liebig und Wöhler gewählt worden ist." (Since this liquid [benzene] is obtained from benzoic acid and probably is related to benzoyl compounds, the best name for it is "benzol", since the name "benzoïn" has already been chosen, by Liebig and Wöhler, for the compound that's isomeric with the oil of bitter almonds [benzaldehyde].)
↑Laurent, Auguste (1836) "Sur la chlorophénise et les acides chlorophénisique et chlorophénèsique,"Annales de Chemie et de Physique, vol. 63, pp. 27–45, seep. 44Архивирано на 20март 2015г.:"Je donne le nom de phène au radical fondamental des acides précédens (φαινω, j'éclaire), puisque la benzine se trouve dans le gaz de l'éclairage." (I give the name of "phène" (φαινω, I illuminate) to the fundamental radical of the preceding acids, because benzene is found in illuminating gas.)
↑Charles Mansfield filed for (November 11, 1847) and received (May 1848) a patent (no. 11,960) for the fractional distillation of coal tar.
↑Hoffman, Augustus W. (1856). „On insolinic acid“.Proceedings of the Royal Society.8: 1–3.doi:10.1098/rspl.1856.0002.The existence and mode of formation of insolinic acid prove that to the series of monobasic aromatic acids, Cn2Hn2-8O4, the lowest known term of which is benzoic acid, … . [Note: The empirical formulas of organic compounds that appear in Hofmann's article (p. 3) are based upon an atomic mass of carbon of 6 (instead of 12) and an atomic mass of oxygen of 8 (instead of 16).]
↑Cernicharo, José; и др. (1997), „Infrared Space Observatory's Discovery of C4H2, C6H2, and Benzene in CRL 618“,Astrophysical Journal Letters,546 (2): L123–L126,Bibcode:2001ApJ...546L.123C,doi:10.1086/318871
↑Claus, Adolph K.L. (1867) "Theoretische Betrachtungen und deren Anwendungen zur Systematik der organischen Chemie" (Theoretical considerations and their applications to the classification scheme of organic chemistry),Berichte über die Verhandlungen der Naturforschenden Gesellschaft zu Freiburg im Breisgau (Reports of the Proceedings of the Scientific Society of Freiburg in Breisgau),4: 116–381. In the sectionAromatischen Verbindungen (aromatic compounds), pp. 315–347, Claus presents Kekulé's hypothetical structure for benzene (p. 317), presents objections to it, presents an alternative geometry (p. 320), and concludes that his alternative is correct (p. 326). See also figures onp. 354 orp. 379.
12Kekulé, F. A. (1865).„Sur la constitution des substances aromatiques“.Bulletin de la Société Chimique de Paris.3: 98–110.Архивирано од изворникот 2015-11-14. Посетено на2015-06-27. On p. 100, Kekulé suggests that the carbon atoms of benzene could form a "chaîne fermée" (a closed chain, a loop).
↑In his 1890 paper, Armstrong represented benzene nuclei within polycyclic benzenoids by placing inside the benzene nuclei a letter "C", an abbreviation of the word "centric". Centric affinities (i.e., bonds) acted within a designated cycle of carbon atoms. From p. 102: " … benzene, according to this view, may be represented by a double ring, in fact." See:
A history of the determination of benzene's structure is recounted in:
Balaban, Alexandru T.; Schleyer, Paul v. R.; Rzepa, Henry S. (2005). „Crocker, Not Armit and Robinson, Begat the Six Aromatic Electrons“.Chemical Reviews.105 (10): 3436–3447.doi:10.1021/cr0300946.PMID16218557.
↑Benfey O. T. (1958). „August Kekulé and the Birth of the Structural Theory of Organic Chemistry in 1858“.Journal of Chemical Education.35 (1): 21–23.Bibcode:1958JChEd..35...21B.doi:10.1021/ed035p21.
↑Gillis Jean (1966). „Auguste Kekulé et son oeuvre, réalisée à Gand de 1858 à 1867“.Mémoires de la Classe des Sciences - Académie Royale des Sciences, des Lettres et des Beaux-arts de Belgique.37 (1): 1–40.
↑Wilhelm Körner (1867)"Faits pour servir à la détermination du lieu chimique dans la série aromatique"Архивирано на 7јули 2017г. (Facts to be used in determining chemical location in the aromatic series),Bulletins de l'Académie royale des sciences, des lettres et des beaux-arts de Belgique, 2nd series,24: 166–185; see especially p. 169. From p. 169:"On distingue facilement ces trois séries, dans lesquelles les dérivés bihydroxyliques ont leurs terms correspondants, par les préfixes ortho-, para- et mêta-." (One easily distinguishes these three series – in which the dihydroxy derivatives have their corresponding terms – by the prefixes ortho-, para- and meta-.)
↑Hermann von Fehling, ed.,Neues Handwörterbuch der Chemie [New concise dictionary of chemistry] (Braunschweig, Germany: Friedrich Vieweg und Sohn, 1874), vol. 1,p. 1142.
↑Williams, P.R.D.; Knutsen, J.S.; Atkinson, C.; Madl, A.K.; Paustenbach, D.J. (2007). „Airborne Concentrations of Benzene Associated with the Historical Use of Some Formulations of Liquid Wrench“.Journal of Occupational and Environmental Hygiene.4 (8): 547–561.doi:10.1080/15459620701446642.PMID17558801.S2CID32311057.
↑Moran D, Simmonett AC, Leach FE, Allen WD, Schleyer PV, Schaefer HF (2006). „Popular Theoretical Methods Predict Benzene and Arenes To Be Nonplanar“.Journal of the American Chemical Society.128 (29): 9342–3.doi:10.1021/ja0630285.PMID16848464.
↑Stranks, D. R.; M. L. Heffernan; K. C. Lee Dow; P. T. McTigue; G. R. A. Withers (1970).Chemistry: A structural view.Carlton, Victoria: Melbourne University Press. стр.347.ISBN978-0-522-83988-3.
↑„Public Health Statement for Benzene“.Agency for Toxic Substances and Disease Registry. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety and Health. August 2007.Архивирано од изворникот 2012-01-20. Посетено на2011-11-23– преку Atsdr.cdc.gov.
↑Dougherty, D; Garte, S; Barchowsky, A; Zmuda, J; Taioli, E (2008). „NQO1, MPO, CYP2E1, GSTT1 and STM1 polymorphisms and biological effects of benzene exposure—a literature review“.Toxicology Letters.182 (1–3): 7–17.doi:10.1016/j.toxlet.2008.09.008.PMID18848868.
↑Fracasso ME, Doria D, Bartolucci GB, Carrieri M, Lovreglio P, Ballini A, Soleo L, Tranfo G, Manno M (2010). „Low air levels of benzene: Correlation between biomarkers of exposure and genotoxic effects“.Toxicol Lett.192 (1): 22–8.doi:10.1016/j.toxlet.2009.04.028.PMID19427373.
↑Eastmond, D.A.; Rupa, DS; Hasegawa, LS (2000). „Detection of hyperdiploidy and chromosome breakage in interphase human lymphocytes following exposure to the benzene metabolite hydroquinone using multicolor fluorescence in situ hybridization with DNA probes“.Mutat Res.322 (1): 9–20.doi:10.1016/0165-1218(94)90028-0.PMID7517507.
↑Garte, S; Taioli, E; Popov, T; Bolognesi, C; Farmer, P; Merlo, F (2000). „Genetic susceptibility to benzene toxicity in humans“.J Toxicol Environ Health A.71 (22): 1482–1489.doi:10.1080/15287390802349974.PMID18836923.S2CID36885673.
↑ToxFAQs for Benzene, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, Department of Health and Human ServicesАрхивирано на 9март 2008г.
↑ToxGuide for BenzeneАрхивирано на 28мај 2010г., Agency for Toxic Substances and Disease Registry, Department of Health and Human Services
↑Benzene, CASRN: 71-43-2Архивирано на 22октомври 2011г.. Hazardous Substances Data Bank, U.S. National Library of Medicine. National Institutes of Health.
↑Isaacson, Kristofer P.; Proctor, Caitlin R.; Wang, Q. Erica; Edwards, Ethan Y.; Noh, Yoorae; Shah, Amisha D.; Whelton, Andrew J. (2021). „Drinking water contamination from the thermal degradation of plastics: Implications for wildfire and structure fire response“.Environmental Science: Water Research & Technology.7 (2): 274–284.doi:10.1039/D0EW00836B.
.svg)
.png)
2.png)
.png)
.png)
.png)
.png)
.png)
chromium.svg)
