Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Pāriet uz saturu
VikipēdijaBrīvā enciklopēdija
Meklēt

Lantāns

Vikipēdijas lapa
Lantāns
57

2
9
18
18
8
2
La

138,90547 g/mol

[Xe]5d16s2

Lantāna paraugsargona aizsargatmosfērā
Oksidēšanas pakāpes+3
Elektronegativitāte1,10
Blīvums6162 kg/m3
Kušanas temperatūra1193 K (920 °C)
Viršanas temperatūra3737 K (3464 °C)

Lantāns irķīmiskais elements arsimboluLa unatomskaitli 57. Tas ir sudrabbalts, mīkstsmetāls, kas elementu tabulā ir 3. grupā. Elementi ar atomskaitļiem no 58 līdz 71 ir ļoti līdzīgi lantānam, tādēļ tos sauc parlantanīdiem. Dabā sastopamspolimetāliskajās rūdās kopā ar lantanīdiem. Lantāns reaģē ar lielāko daļunemetālu, kā arī arūdeni. Savienojumos tas ir trīsvērtīgs.

Vēsture

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]

Lantānu 1839. gadā piesārņotācērija nitrātā atklāja zviedru ķīmiķisKarls Gustavs Mosanders (Carl Gustaf Mosander). Relatīvi tīrā veidā pirmo reizi tas tika iegūts 1923. gadā. Elementa nosaukums ir veidots nogrieķu vārdaλανθάνειν (lanthánein), kas nozīmē ‘palikt nemanītam’.[1]

Atrašanās dabā

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]

Lantāns dabā tīrā veidā nekad nav atrasts. Lai gan lantāns irretzemju elements, tā koncentrācijaZemes garozā ir salīdzinoši liela — aptuveni 32 daļiņas no miljona. Tas vienmēr ir sastopams kopā ar citiem retzemju elementiem, īpaši arcēriju un citiemlantanīdiem. No minerāliem, kas satur lantānu, visbiežāk sastopami irmonacīts ((Ce,La)PO4) unbastnezīts ((Ce,La,Y)CO3F).

Dabā ir sastopami divi lantānaizotopi: lantāns-139 (99,9119 % no kopējā lantāna daudzuma) un lantāns-138 (0,08881 %).[2] Mākslīgi ir iegūti vēl 37radioizotopi, kurumasas skaitlis ir no 117 līdz 155.

Iegūšana

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]

Lantanīdu galvenokārt iegūst nomonacīta smiltīm.

Lantāna savienojumi

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]

Lantānasavienojumu visbiežākāformula ir LaX3. Tiem ir raksturīga bezkrāsainība undiamagnētisms.

SavienojumsĶīmiskā
formula
Blīvums,
kg/m³
Kušanas
, °C
Vārīšanās
, °C
Rašanās reakcijaRaksturojums
Lantāna(III) hlorīdsLaCl338428601750La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
(augstā temperatūrā)
Bezkrāsaini, šķīstoši unhigroskopiski kristāli.
LaCl3 sliecas veidotkompleksus savienojumus.
Ar hlorajoniem veido kompleksuanjonu [LaCl6]-3.
LaCl3 kristalizējas no ūdens kā triklīnsheptahidrāts LaCl3·7H2O.
Lantāna(III) fluorīdsLaF314932330La2O3 + 6 HF → 2 LaF3 + 3 H2OReaģē arsārmu metālu fluorīdiem, veidojot fluora kompleksos
savienojumus M[LaF4] un M3[LaF6].

Lantānasāļu šķīdumi savienojumā ar sārmu metāluhidroksīdiem,karbonātiem unoksalātiem veido ūdenī nešķīstošus savienojumus —lantāna(III) hidroksīdu (La(OH)3),lantāna(III) karbonātu (La2(CO3)3·8H2O),lantāna(III) oksalātu (La2(C2O4)3·9H2O). Ja šos savienojumus karsē, no tiem veidojaslantāna(III) oksīds (La2O3). Oksīda reakcija arslāpekļskābi (HNO3) dodlantāna nitrātu (La(NO3)3·6H2O). Aptuveni 1000 °C var iegūt arīlantāna karbīdu (LaC2),lantāna borīdu (LaB6) unlantāna sulfīdu (La2S3).

Izmantošana

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]

Lantānu izmanto kā mikrokomponentusakausējumos. Lantāna—kobalta sakausējums LaCo5 tiek izmantots kāferomagnētiķis. Ļoti tīrulantāna(III) oksīdu izmanto, lai gatavotu īpašu optisko stiklu, piemēram, augstas kvalitātes fotoaparātulēcas.

Atsauces

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]
  1. J. Baldunčiks, K. Pokrotniece.Svešvārdu vārdnīca. Apgāds "Jumava", 2005.ISBN 9984058794.
  2. «Isotopes of the Element Lanthanum» (angliski). Jefferson Lab. Skatīts: 2014. gada 16. maijā.

Ārējās saites

[labot šo sadaļu |labot pirmkodu]
Aizmetņa ikonaŠis arķīmiju saistītais raksts irnepilnīgs. Jūs varatdot savu ieguldījumu Vikipēdijā,papildinot to.
 
Autoritatīvā vadība
Saturs iegūts no "https://lv.wikipedia.org/w/index.php?title=Lantāns&oldid=4223160"
Kategorija:
Slēptas kategorijas:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp