Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Pereiti prie turinio
VikipedijaLaisvoji enciklopedija
Paieška

Vandenilio sulfidas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Vandenilio sulfidas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
CAS numeris[7783-06-4]
PubChem402
Cheminė formulėH2S
Molinė masė34,08 g/mol
SMILESS
Rūgštingumas (pKa)7,0
Bazingumas (pKb)6,95
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizdabespalvės dujos
Lydymosi t°-82,86 °C (191 K)
Virimo t°-60 °C (213 K)
Lūžio rodiklis (nD)1,000644 (0 °C)
Klampumas
TirpumasH2O
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t°
R-frazėsR12, R26, R50
S-frazės(S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė formalenkta
Dipolio momentas0,97D
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298-21
Giminingi junginiai
Giminingi
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Vandenilio sulfidas arbasieros vandenilis (H2S) – cheminis junginys, kurį sudaro duvandenilio ir vienassieros atomai. Tai bespalvės, labai nuodingos, degiosdujos, turinčios kvapą, primenantį pūvantįkiaušinį. Šis junginys dažnai susidaro yrant organiniams junginiams bedeguonies, pvz.,pelkėse, išsiveržiantugnikalniui, taip pat gali būti irvandens šaltinių sudėtyje, ypač pūvant negyvamplanktonui.[1]

Pramoniniu būdu yra gaunama iš gamtinių dujų, naftos, sieros organinių junginiųdeguto smėlyje, skalūnų naftos ir anglies.[2]

Turi kai kurių gydomųjų savybių. Sulfidiniais mineraliniais vandenimis gydoma daugelyje kurortų, pavyzdžiui,Macestoje (Kaukazas),Likėnuose (Biržų rajonas).

Smardonės šaltinis šiaurės Lietuvoje yra pavadintas būtent pagal vandenilio sulfido skleidžiamossmarvės kvapą.

Gavimas

[redaguoti |redaguoti vikitekstą]

Vandenilio sulfidą galima gauti šiomis reakcijomis:[3]

 H2(d)+S(k) kaitinant H2S(d){\displaystyle \mathrm {\ H_{2}(d)+S(k)\ {\xrightarrow {kaitinant}}\ H_{2}S(d)} }
 FeS(k)+2HCl(aq)  FeCl2(aq)+H2S(d){\displaystyle \mathrm {\ FeS(k)+2HCl(aq)\ {\xrightarrow {\ }}FeCl_{2}(aq)+H_{2}S(d)} }

Mažiau žinoma alternatyva yraaliuminio sulfido ir vandens reakcija:[4]

6 H2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al(OH)3

Poveikis organizmui

[redaguoti |redaguoti vikitekstą]

Vandenilio sulfido dujų veikimas – žaibiškas, jos sutrikdo audinių kvėpavimo fermentącitochromoksidazę, taip sutrikdydamos deguonies perdavimą ląstelei ir žmogų ištinka staigi mirtis.

Šaltiniai

[redaguoti |redaguoti vikitekstą]
  1. MEYER, Paul.Chemijos žinynas [iš vokiečių kalbos vertė Edita Paluckienė ir Egidijus Griškonis]. Kaunas: Šviesa, 2003, 141 p.ISBN 5-430-03542-4.
  2. ŽARNAUSKAS Algirdas, ANCUTIENĖ Ingrida, IVANAUSKAS Remigijus, PETRAŠAUSKIENĖ Neringa.Neorganinė chemija. Kaunas: Technologija, 2008, 187 p.ISBN 978-9955-25-519-2.
  3. „Sieros reakcijos“.Suarchyvuota iš originalo 2014-05-09. Nuoroda tikrinta2014-05-09.
  4. McPherson, William (1913).Laboratory manual. Boston: Ginn and Company. p. 445.
Rodomas puslapis "https://lt.wikipedia.org/w/index.php?title=Vandenilio_sulfidas&oldid=7201859"
Kategorija:
Paslėpta kategorija:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp