Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Pereiti prie turinio
VikipedijaLaisvoji enciklopedija
Paieška

Sieros dioksidas

Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
  Šiam straipsniui ar jo daliaitrūksta išnašų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdamitinkamas išnašas su šaltiniais.
Sieros dioksidas
Sieros dioksidasSieros dioksidas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Sieros dioksidas
CAS numeris[7446-09-5]
RTECS numerisWS4550000
Cheminė formulėSO2
Molinė masė64,054 g/mol
SMILESO=S=O
Rūgštingumas (pKa)1,81
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
IšvaizdaBespalvės dujos
Lydymosi t°−72,4 °C (200.75 K)
Virimo t°−10 °C (263 K)
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
TirpumasH2O9,4 g/100 mL (25 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacijaToksiškos (T)
NFPA 704

0
3
0
 
Žybsnio t°nedegus
Užsiliepsnojimo t°
R-frazėsR23, R34
S-frazėsS1/2, S9, S26
S36/37/39, S45
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė formapolinė
Dipolio momentas1,63 D
Simetrijos grupėC2v
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
GiminingiSeleno dioksidas,
Telūro dioksidas
Giminingi junginiaiSieros trioksidas,
Sieros rūgštis
Giminingos grupės

Sieros dioksidas yra cheminė medžiaga, kurios cheminė formulė – SO2. Tai yra bespalvės dujos su aštriu, erzinančiu kvapu. Molekulė – polinė. Šios svarbios dujos yra pagrindinis sieros junginiųdegimo produktas ir keliantis nemažų rūpesčiųaplinkos apsaugai.

SO2 yra vienas pagrindiniųugnikalnių išskiriamų dujų komponentų, taip pat gaminamas įvairiais pramoniniais metodais. Kadangiakmens anglis irnafta turi įvairių sieros junginių, jų degimo metu taip pat išsiskiria sieros dioksidas. Tolimesnės SO2 oksidacijos metu, paprastai padedant katalizatoriams, pavyzdžiui,NO2, susidaroH2SO4 ir toliaurūgštūs lietūs.

Dujos nuodingos. Apsinuodijus gali išryškėti šie simptomai:sloga,kosulys, užkimimas, gerklės perštėjimas. Įkvėpus didesnę dujų koncentraciją – dusimas, kalbos sutrikimai, rijimo sunkumai,vėmimas, galima staigi plaučiųdehidratacija.

Gamyba

[redaguoti |redaguoti vikitekstą]

Sieros dioksidas gali būti gaminamas sieros degimo reakcijos metu:

 S(k)+O2(d) ⟶ SO2(d){\displaystyle \mathrm {\ S(k)+O_{2}(d)\ \longrightarrow \ SO_{2}(d)} }

Panašiai vyksta ir sieros hidrido ir organinių sieros junginių degimas:

 2H2S(d)+3O2(d) ⟶ 2H2O(d)+2SO2(d){\displaystyle \mathrm {\ 2H_{2}S(d)+3O_{2}(d)\ \longrightarrow \ 2H_{2}O(d)+2SO_{2}(d)} }

Sieros junginių deginimas (pavyzdžiui, geležiespirito ircinko sulfido) taip pat išskiria SO2:

 4FeS2(k)+11O2(d) ⟶ 2Fe2O3(k)+8SO2(d){\displaystyle \mathrm {\ 4FeS_{2}(k)+11O_{2}(d)\ \longrightarrow \ 2Fe_{2}O_{3}(k)+8SO_{2}(d)} }
 2ZnS(k)+3O2(d) ⟶ 2ZnO(k)+2SO2(d){\displaystyle \mathrm {\ 2ZnS(k)+3O_{2}(d)\ \longrightarrow \ 2ZnO(k)+2SO_{2}(d)} }

Kai netirpintas CaSO4 yra kaitinamas kartu sukoksu ir smėliucemento gamyboje, sieros dioksidas tampa gamybos proceso šalutinis produktas:

 2CaSO4(k)+2SiO2(k)+C(k) ⟶ 2CaSiO3(k)+2SO2(d)+CO2(d){\displaystyle \mathrm {\ 2CaSO_{4}(k)+2SiO_{2}(k)+C(k)\ \longrightarrow \ 2CaSiO_{3}(k)+2SO_{2}(d)+CO_{2}(d)} }

Veikiant vario drožles karšta koncentruota sieros rūgštimi taip pat išsiskirs sieros dioksidas:

 Cu(k)+2H2SO4(aq) ⟶ CuSO4(aq)+SO2(d)+2H2O{\displaystyle \mathrm {\ Cu(k)+2H_{2}SO_{4}(aq)\ \longrightarrow \ CuSO_{4}(aq)+SO_{2}(d)+2H_{2}O} }

Naudojimas

[redaguoti |redaguoti vikitekstą]

Sieros dioksidas yra kartais naudojamas kaip konservantas (žymimasЕ220)alkoholiniuose gėrimuose arba džiovintuoseabrikosuose ir kituose džiovintuose vaisiuose dėl savo antimikrobinių savybių. Konservantas labiau naudojamas vaisiaus išvaizdai išlaikyti nei apsaugai nuopuvimo. Tai gali suteikti vaisiui specifinį skonį.

Sieros dioksidas taip pat yra geras reduktorius. Sieros dioksidas, esant vandeniui, gali išblukinti medžiagos spalvas, kurios yra juoredukuojamos. Ši medžiagos savybė paverčia medžiagą naudingubalikliu popieriui ir švelniai medžiagai, pavyzdžiui, rūbams.Balinimo efektas paprastai nesitęsia labai ilgai. Atmosferosdeguonis reoksiduoja redukuotus dažus, grąžindamas spalvas. Tai gali paaiškinti, kodėl seni laikraščiai tampageltoni. Jų popieriaus natūrali spalva yra geltona.

Sieros dioksidas taip pat yra naudojamassieros rūgšties gamyboje, kurio metu pavirstasieros trioksidu ir tadaoleumu. Sieros dioksidas šiam tikslui yra gaminamas, kai siera susijungia su deguonimi. Šis procesas vadinamaskontakto procesu.

PagalClaude Ribbe knygą „Napoleono nusikaltimas“, sieros dioksido dujos buvo naudojamosmirties bausmės vykdymui, malšinantHaičio vergų sukilimąXIX amžiaus pradžioje. Sieros dioksidas blokuoja nervinius signalus iš plaučių proprioceptorių ir stabdoHeringo-Brejerio refleksus.

Priešfreonų naudojimą, sieros dioksidas buvo naudojamas šaldymui namų šaldytuvuose.

Sieros dioksidas yrasulfitinės rūgšties (H2SO3)anhidridas.

Rodomas puslapis "https://lt.wikipedia.org/w/index.php?title=Sieros_dioksidas&oldid=6806097"
Kategorija:
Paslėptos kategorijos:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp