 | DëseChimiesartikel ass eréischt just engSkizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran. |
Saiere sinn am engere Sënn all cheemesch Verbindungen, déi an der Lag sinn,Protonen (H+) un e Reaktiounspartner z'iwwerdroen. Se funktionéieren als Protonendonateur. A wässreger Léisung ass de Reaktiounspartner am weesentlechen d'Waasser. Et bilde sechOxonium-Ionen (H3O+) an depH-Wäert vun der Léisung geet erof. Saieren reagéiere matBasen ënner Bildung vuWaasser aSalzer.
Am méi wäite Sënn ginn duerch verschidde Saier-Bas-Konzepter eng wesentlech méi breet Pallett vu cheemesche Reaktioune beschriwwen, déi wäit iwwer déi uewe beschriwwe Reaktiounen erausgoe kënnen.
Saieren a Basen neutraliséiere sech géigesäiteg a giWaasser aSalzer.
- Beispill: Salzsaier + Natriumhydroxid ergëtt Waasser an Natriumchlorid
- HCl + NaOH -> H2O + NaCl.
Beispiller vu Saieren:
Saieren hunn e pH-Wäert tëscht 0 a 7, Basen tëscht 7 a 14.
D'Stäerkt vu Saiere gëtt mampKa-Wäert gemooss.
De Gebrauch vu Saieren ass net ongeféierlech: Saiere kënnenNet-Eedelmetaller an organescht Material verätzen.
