팔라듐(←영어:Palladium펄레이디엄[*],문화어: 팔라디움←독일어:Palladium팔라디움[*])은화학 원소로 기호는Pd(←라틴어:Palladium팔라디움[*]),원자 번호는 46이다.전이 금속에 속하는 은백색의 희유원소로백금족 원소에 속한다.백금과 화학적 성질이 유사하며,구리나니켈 광석에서 추출된다. 주로촉매와 장신구로 사용된다.
팔라듐은주기율표의 10족에 속하지만 제일 바깥전자껍질의전자 개수가 같은 족에 위치하는 원소들과는 다르다(니켈 1개,팔라듐 18개(0개로 볼 수도 있음),백금 1개). 이러한 현상은나이오븀,루테늄,로듐 등의 원소에서도 나타난다.
팔라듐은 은백색의 광택이 있는 무른 금속으로,백금과 성질이 비슷하다. 백금족 원소 중녹는점과밀도가 가장 낮다.연성과전성이 뛰어나며 저온에서는 강도가 높아진다. 진한질산과 고온의 진한황산에 녹으며, 분말 형태가 되면염산과도 반응한다. 상온에서는산화되지 않고 800°C 이상의 고온에서만산소와 반응하여 산화 팔라듐(PdO)를 생성한다.
1802년 6월윌리엄 하이드 울러스턴은 새로운귀금속 원소를 발견하고는 같은 해 4월에 발견된소행성팔라스에서 이름을 따 '팔라듐'이라는 이름을 붙였다. 그는남아메리카에서 발견된백금 광석을왕수로 녹인 후수산화 나트륨으로 중화시키고 이를 다시염화 암모늄과 반응시켜 백금을 분리해냈다. 여기에사이안화수은을 가하자 사이안화 팔라듐이 생성되었는데 이를 가열하여 순수한 팔라듐을 얻었다.
팔라듐은 고운 분말 형태가 되면 수소화 반응과 탈수소화 반응,석유의크래킹 등의 촉매로 작용한다.유기 화학에서탄소 사슬을 생성하는 반응의 대부분은 팔라듐 화합물을촉매로 하여 일어날 수 있다. 또, 팔라듐을도체에 분산시키면1차 알코올을산화시킬 때 뛰어난 촉매가 된다. 차량의촉매 변환 장치에도 들어가며, 주행 시 1km 당 4~108 나노그램 정도의 팔라듐 입자가 배출된다. 팔라듐 해면은 염화팔라듐을 수소 기류 하에서 열분해하여 만들어지는데, 스펀지 모양을 닮았다 하여 팔라듐 해면(팔라듐 스펀지)라는 이름이 붙었다. 팔라듐 해면 또한 촉매로서 사용된다.
팔라듐은 실온에서 팔라듐 원자 1개당 1개 이하의수소 원자를 흡수하여 수소화 팔라듐(PdHx)을 생성한다. 이는 다른전이 금속에서도 나타나는 특성이기는 하지만 팔라듐의 수소 흡수 능력은 다른 전이 금속들보다 훨씬 뛰어나며, 결합하는 수소의 개수가 많아져도 그연성을 잃지 않는다. 이러한 성질은 효율적이면서도 값싼 수소 저장 물질을 개발하는 연구에서 주목받고 있다.
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