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塩化銀(I)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
（塩化銀から転送）
この記事で示されている出典について、該当する記述が具体的にその文献の何ページあるいはどの章節にあるのか、特定が求められています。 ご存知の方は加筆をお願いします。（2018年4月）
塩化銀(I)
silver chloride
silver chloride
Silver-chloride-3D
Silver-chloride-3D
物質名

silver(I) chloride

別名

塩化銀

識別情報
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.121ウィキデータを編集
RTECS number
  • VW3563000
UNII
  • InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1 
    Key: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 
  • InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
  • Key: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
  • Cl[Ag]
性質
AgCl
モル質量143.321 g mol−1
外観無色結晶
密度5.56 g cm−3, 固体
融点455 °C (851 °F; 728 K)
沸点1,550 °C (2,820 °F; 1,820 K) 分解
  • 0.00008 g/100 cm3 (10°C)
  • 520 μg/100 g at 50 °C
溶解度平衡Ksp1.77×10−10[1]
溶解度アンモニア、濃塩酸、濃硫酸、アルカリシアン化物、炭酸アンモニウム、臭化カリウム、チオ硫酸ナトリウムに溶ける。エタノール、希酸に溶けない。
磁化率−49.0·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)2.071
構造[2]
立方晶系
Fm3m (No. 225)
a = 555pm
八面体
熱化学
標準モルエントロピーS⦵96 J·mol−1·K−1[3]
標準生成熱(ΔfH⦵298)
−127 kJ·mol−1[3]
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）
安全データシート (SDS)Fischer Scientific,Salt Lake Metals
関連する物質
関連物質フッ化銀(I)
臭化銀(I)
ヨウ化銀(I)
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
 verify (what is ☒N ?)

塩化銀(I)（えんかぎん いち、英:silver(I) chloride）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。

製法

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銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。

2Ag +Cl2⟶2AgCl{\displaystyle {\ce {2Ag\ + Cl2 -> 2AgCl}}}
Ag+(aq) +Cl−(aq)⟶AgCl{\displaystyle {\ce {Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq) -> AgCl}}}

性質

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水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質[4]・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 103.04 である[5]。溶解度積は以下の通りである[6]。

AgCl ⇄ Ag+(aq) +Cl−(aq) ,{\displaystyle {\ce {AgCl\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +Cl^{-}(aq)\ ,}}}Ksp=1.6×10−10{\displaystyle K{\rm {{sp}=1.6\times 10^{-10}}}}

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ

AgCl+2S2O32− ⇄ [Ag(S2O3)2]3− +Cl−{\displaystyle {\ce {{AgCl}+2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows \ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ +Cl^{-}}}}
AgCl+2CN− ⇄ [Ag(CN)2]− +Cl−{\displaystyle {\ce {{AgCl}+2CN^{-}\ \rightleftarrows \ [Ag(CN)2]^{-}\ +Cl^{-}}}}
AgCl+2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]+ +Cl−{\displaystyle {\ce {{AgCl}+2NH3\ \rightleftarrows \ [Ag(NH3)2]^{+}\ +Cl^{-}}}}

となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。

AgCl+Cl− ⇄ [AgCl2]−{\displaystyle {\ce {{AgCl}+Cl^{-}\ \rightleftarrows \ [AgCl2]^{-}}}}

また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている[4]。

AgCl+Ag+ ⇄ [Ag2Cl]+{\displaystyle {\ce {{AgCl}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag2Cl]^{+}}}}
[Ag2Cl]++Ag+ ⇄ [Ag3Cl]2+{\displaystyle {\ce {{[Ag2Cl]^{+}}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag3Cl]^{2+}}}}

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455°Cで融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

結晶構造

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結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである[7]。

脚注

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[脚注の使い方]
  1. ^John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–189. ISBN 978-1138561632 
  2. ^S. Hull; D. A. Keen (1999). “Pressure-induced phase transitions in AgCl, AgBr, and AgI” (英語). Physical Review B (APS) 59 (2): 750–761. Bibcode: 1999PhRvB..59..750H. doi:10.1103/PhysRevB.59.750. 
  3. ^abZumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7 
  4. ^ab F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年
  5. ^日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年
  6. ^新良宏一、庄野利之　益田勲　共訳　『基礎分析化学』　三共出版、1982年
  7. ^『化学大辞典』　共立出版、1993年

関連項目

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二元化合物
多元化合物
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