「Ca 」はこの項目へ転送 されています。その他の用法については「CA 」をご覧ください。
外見 銀白色、金属光沢の固体 一般特性 名称 ,記号 ,番号 カルシウム, Ca, 20 分類 アルカリ土類金属 族 ,周期 ,ブロック 2 ,4 ,s 原子量 40.078 電子配置 [Ar ] 4s2 電子殻 2, 8, 8, 2（画像 ） 物理特性 相 固体 密度 （室温 付近）1.550 g/cm3 融点 での液体密度1.378 g/cm3 融点 1115K , 842°C , 1548°F 沸点 1757K , 1484°C , 2703°F 融解熱 8.54 kJ/mol 蒸発熱 154.7 kJ/mol 熱容量 (25°C ) 25.929 J/(mol·K) 蒸気圧 圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
原子特性 酸化数 2 , 1強塩基性酸化物 )電気陰性度 1.00（ポーリングの値） イオン化エネルギー 第1： 589.8 kJ/mol 第2： 1145.4 kJ/mol 第3： 4912.4 kJ/mol 原子半径 197 pm共有結合半径 176±10 pmファンデルワールス半径 231 pmその他 結晶構造 面心立方格子構造 磁性 反磁性 電気抵抗率 (20°C ) 33.6 nΩ⋅m 熱伝導率 (300 K) 201 W/(m⋅K) 熱膨張率 (25°C ) 22.3 μm/(m⋅K) 音の伝わる速さ (r.t. ) 3810 m/s ヤング率 20 GPa 剛性率 7.4 GPa 体積弾性率 17 GPa ポアソン比 0.31 モース硬度 1.75 ブリネル硬度 167 MPa CAS登録番号 7440-70-2 主な同位体 詳細はカルシウムの同位体 を参照
カルシウム （新ラテン語 :calcium [ 1] 英 :calcium [ˈkælsiəm] 原子番号 20番の元素 である。元素記号 はCa 。原子量 は40.08。第2族元素 、アルカリ土類金属 、金属元素 のひとつ。
calcium の名は、石を意味するラテン語 のcalx から転じ石灰を意味したcalcsis に由来する[ 2]
酸化数 はわずかな例外を除き、常に+IIとなる。比重 1.55の非常に柔らかい金属 で、融点 は°C 沸点 は°C °C °C °C
単体 を空気 中で放置すると酸素 ・水 ・二酸化炭素 と反応して腐食するため、不活性ガスを充填した状態で販売される。鉱油 中で保存することもある。
単体金属を空気中で加熱すると炎 をあげて燃焼 する。
2 Ca + O 2 ⟶ 2 CaO {\displaystyle {\ce {2Ca + O2 -> 2CaO}}} 水に加えると容易に反応して水素 を発生する。生成した水酸化カルシウム 水溶液は石灰水と呼ぶ。
Ca + 2 H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2 + H 2 ↑ {\displaystyle {\ce {Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 (^)}}} 石灰水に二酸化炭素を通すと炭酸カルシウム の白い沈殿を生じる。
Ca ( OH ) 2 + CO 2 ⟶ CaCO 3 ↓ + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 (v) + H2O}}} この状態から過剰に二酸化炭素を加えると沈殿は溶けて溶液となる。この反応は可逆的であり、加熱すると再び炭酸カルシウムの沈殿を生じる。
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}} また炭酸カルシウムを1170 °C以上で加熱することで酸化カルシウム （生石灰 ）が得られる。
CaCO 3 ( s ) ⟶ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}}} この酸化物を高温の炎で熱すると明るい白色光を発するので電灯が導入される前に主に劇場のスポットライトとして用いられた。また酸化カルシウムは水と反応して水酸化カルシウム（消石灰）を生成する。
CaO ( s ) + H 2 O ( l ) ⟶ Ca ( OH ) 2 ( s ) {\displaystyle {\ce {CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}}} ハロゲン とは気相中で直接反応し、ハロゲン化物を生成する。
アルコール に溶解してカルシウムアルコキシド （(C2 H5 O)2 Ca ）、液体アンモニア に溶解して青色溶液となり、アンモニアを蒸発させるとヘキサアンミンカルシウム（[Ca(NH3 )6 ]）となる。
水と容易に反応して水素を発生するため、日本の消防法 ではアルカリ土類金属 として、危険物 第3類（禁水性物質）に指定されている。
カルシウムは古代ローマ時代からカルックス（calx）という名前で知られ、化学的な性質を化合物の形で利用されていた[ 3] ラボアジエ の33元素にもライム（酸化カルシウム ）が含まれている。calxはギリシャ語のchalix(カリクス,「小石」)に由来し「石灰」の他「小石」の意味も持っていた。派生したcalculus(カルクルス)は「計算用の小石」、更に「計算」の意味を持つようになり、英語のcalculateやcalculus等の語の由来とされている。
石灰 （炭酸カルシウム ）を主成分とする石灰岩 や大理石 は耐久性と加工性のバランスがよく、ピラミッド やパルテノン神殿 などで石材 として利用されている。しかし、カルシウムの化学的性質を活用した最初の例としてはセメント の発明をあげるべきだろう。
人類最初のセメントとして9000年前のイスラエル で使われていた「気硬性セメント」が知られている[ 4] 炭酸ガス と反応して炭酸カルシウムとなることを利用して硬化させる。
現在に近い水を加え水酸化カルシウムを生成させる「水硬性セメント」は、5000年前の中国や4000年前の古代ローマで利用され、同じころにピラミッド建設には焼石膏 （硫酸カルシウム ）の水和反応 を利用する漆喰 [ 注釈 1]
この様にカルシウムは広く利用され身近な物質だったが、金属 として単離 するには電気分解 の登場を待つ必要があった。1808年 、ハンフリー・デービー が生石灰 を酸化水銀 とともに溶融 電解し、金属カルシウムを得ることに成功した[ 2]
セメント・モルタル など、建設 ・建築 用資材として多用され、現在でも使用量の大部分をコンクリート 製品が占める。日本の生コン 生産量は、ピーク時（1990年）には約2億立方メートル に達している。 多くの用途があるが、金属元素としての需要はマグネシウム に劣る。
セメント 日本は石灰岩資源が豊かで、自給自足し輸出もしてきたが、近年は減少傾向で2009年度生産量は5800万トンと、ピーク時の半分程度となっている。生産量の4分の3をポルトランドセメント が占め、残りの大部分は高炉セメント である。 石材 、窓材、彫刻 白い大理石や、透明度の高い石膏が好んで利用される。しかし大理石や石灰岩は酸性雨により分解されてしまうため建築物の腐食による劣化が懸念される。 漆喰 消石灰や苦灰石 を固化剤とする。 モルタル おもに細骨材 セメントが用いられる。 断熱材 、保温材ケイ酸カルシウム を発泡させたもので耐火性を持ち、アスベスト 代替品として用いられる。石膏ボード 石膏は不燃性でありなおかつ熱伝導性が低い。そして、石膏は熱を加えられると焼石膏になる。 CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O ( s ) ⟶ CaSO 4 ⋅ 1 2 H 2 O ( s ) + 3 2 H 2 O ( g ) {\displaystyle {\ce {CaSO4\cdot 2H2O(s)->CaSO4\cdot {\frac {1}{2}}H2O(s)\ +{\frac {3}{2}}H2O(g)}}} この反応は吸熱過程(+117 kJ/mol)でありなおかつ、生じた液体の水が蒸発するときに気化熱を奪う。最終的に水蒸気は不活性ガスとして働き、炎への酸素の供給を減少させる。 これらの理由から、家やオフィスの内壁として用いられる耐火性壁板としても使われている。 精錬 酸素と結びつきやすい性質から、古より蛍石 （フッ化カルシウム ）が融剤 として銅 の精錬に用いられた。 製鉄 、製鋼 日本の生石灰生産量の半分を消費する。高炉 の不純物除去剤として、鉄鉱石やコークス とともに投入され、シリカ 、アルミナ とスラグ （ケイ酸カルシウムアルミニウム）を作り銑鉄 から分離する。また、造粒強化、熱効率改善、窒素酸化物 削減効果を持つ。転炉 ではおもにリン、硫黄の除去と温度調整効果を持つほか、高級鋼の炉外精錬に用いる[ 5] 非鉄金属鉱業 還元 剤としてチタン [ 6] 希土類 （還元拡散法）[ 7] ウラン [ 8] プルトニウム [ 9] 酸化物陰極 仕事関数 が小さい熱陰極（真空管 、ブラウン管 、蛍光ランプ など）材料として、バリウム 、ストロンチウム とともに三元酸化物として1950年ごろに用いられた[ 10] 合金 添加剤マグネシウム合金 に0.25 %添加すると、耐熱性が200–300 °C高い難燃性合金となる。るつぼ 、耐火材多孔質のカルシア（酸化カルシウム）は2000 °Cまで使用でき、触媒作用・吸収・汚染が少ない。 化学工業 安価で安全なアルカリ剤として欠かせない。おもに消石灰（水酸化カルシウム）の石灰乳（水でスラリー 状にしたもの）が用いられる。 マグネシア（酸化マグネシウム ）製造 消石灰により海水 中の塩化マグネシウム を複分解 回収する（おもに日本）。 ソーダ灰（炭酸ナトリウム ）製造 循環アンモニア の回収剤および塩化物イオン の吸収剤として使用する。 エポキシ樹脂 製造原料のプロピレンオキサイド やエピクロルヒドリン の製造で、ケン化 、中和、加熱を同時に進行させる。 カルシウムカーバイド（炭化カルシウム ） アセチレン 製造に必要で、高温電気炉で石灰とコークスを強熱して製造される。カーバイドの主要な用途はアセチレンの生成である。CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) ⟶ Ca ( OH ) 2 ( s ) + C 2 H 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {CaC2(s) + 2H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)}}} また、空気中の窒素とも反応しシアナミドイオン を作りメラミンプラスチックの主要な材料である。
CaC 2 ( s ) + N 2 ( g ) ⟶ CaCN 2 ( s ) + C ( s ) {\displaystyle {\ce {CaC2(s) + N2(g) -> CaCN2(s) + C(s)}}} さらし粉 （次亜塩素酸カルシウム ）生石灰に塩素を吸収させ、比較的安定で安価な消毒剤として広く使われている。 パルプ 工業蒸解に使用した苛性ソーダ 廃液（リグニン を含む黒液）を、燃焼分解して炭酸ナトリウム溶液とし、生石灰で再生する。 ガラス製造 ソーダ石灰ガラス の原料として、ナトリウム、ケイ素、カルシウムの酸化物が用いられる。排水処理 無機酸性排水の中和に多用されるほか、フッ素 、リン 、重金属 の除去に使用される。 排ガス処理 火力発電所で硫黄酸化物 吸収剤として排煙脱硫に利用され、副生する硫酸カルシウムは原料石膏となる。 ゴミ焼却炉 炉などを腐食する塩化水素 が大量に発生するため、生石灰、消石灰の粉末を吸収剤として煙道へ吹き込む。 製糖 消石灰を粗糖 溶液に加え炭酸ガスを吹き込み、炭酸カルシウムの吸着・凝集沈殿効果で精製する。 食品添加物 コンニャク の凝固剤、豆腐 の凝固剤、栄養強化剤 として用いられる。乾燥剤 無水物の水和反応を利用し、酸化カルシウムや塩化カルシウムが用いられた。能力はシリカゲルに劣るが、押入れ の湿気取りなどで利用される。 発熱剤 酸化カルシウムの水和 （発熱反応 ）を、携帯食品（弁当や飲み物など）を加熱する手段として用いる。 融雪剤 塩カル（塩化カルシウム）による溶解熱、凝固点降下 を利用している。 学校用品 セッコウあるいは炭酸カルシウムはチョーク に使われている。:炭酸カルシウム（かつては消石灰）はグラウンドの白線用ライン材 などにも利用されている。 入浴剤 湯を白濁させたりアルカリ性にして肌触りを変化させるため、炭酸カルシウムが利用される。 研磨剤 炭酸カルシウムが歯磨き粉 や消しゴム などに用いられる。 農薬 ボルドー液 、石灰硫黄合剤 、石灰防除 などに使われる。無機肥料 苦土石灰、過リン酸石灰 、硝酸カルシウムなどのほか、連作障害 対策の土壌 中和・殺菌兼用で生石灰、消石灰が使用される。 飼料 家畜の栄養保健剤。 カルシウムの原子番号20番は陽子 の魔法数 であり、安定同位体 が4種と多い。さらに、中性子も魔法数である二重魔法数の同位体を2つ（40 Ca、48 Ca）持っている。40 Caは安定核種 の列から外れた位置にあるにもかかわらず、天然存在率が約97 %と著しく高い。一方の48 Caも周囲を短寿命核種に囲まれながら、半減期 430京 年と極端に安定しており、存在率も46 Caの数十倍である。
カルシウムは古典的なクラーク数 で、第5位に位置し、地殻 中の存在率は3.39 %とされていた。現在は地球温暖化 の主要因となる二酸化炭素を、炭酸カルシウムとして封じ込める役を持つとして関心が高まっている。カルシウムは主に炭酸カルシウムとして世界中の白亜、石灰岩、大理石の塊状鉱床として存在する。
石灰岩の成因は、海水中で炭酸カルシウムの溶解度 を超えた水域で沈殿し生成される。
Ca 2 + ( aq ) + CO 3 2 − ( aq ) ⟷ CaCO 3 ( s ) {\displaystyle {\ce {Ca^2+(aq) + CO3^{2-}(aq) <-> CaCO3(s)}}} またそのほか、サンゴ虫 が形成する外骨格に由来するサンゴ礁 の寄与が大きいと考えられている。石灰岩中の二酸化炭素は、自然界では火山 による熱変成作用や鍾乳洞 でみられるような溶出により大気中に放出されるが、炭酸水素イオン として水系に取り込まれやすいため、短期間でカルシウムやマグネシウムなどと難溶性塩を生成し、再び固定される。
Ca ( HCO 3 ) 2 ( aq ) ⟶ CaCO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {Ca(HCO3)2(aq) ->CaCO3(s) +CO2(g) +H2O(l)}}} 大理石や石灰岩は建築物の素材としてよく用いられてきたが、酸による腐食作用に弱い性質を持つ
CaCO 3 ( s ) + 2 H + ( aq ) ⟶ Ca 2 + ( aq ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {CaCO3(s) + 2H+(aq) -> Ca^{2+}(aq) + CO2(g) + H2O(l)}}} 天然に存在する炭酸カルシウムの結晶状態として方解石 、アラゴナイト 、バテライト がある。特に方解石 の結晶形は２つの異なる屈折率を持ち、２つの像を結ぶため偏光顕微鏡の機能に欠かせないものとなっている。
ドロマイト (白雲石）CaMg(CO3 )2 は堆積物中に広く分布しており、ヨーロッパのドロミテ山塊全体にも含まれる。構造は炭酸イオンに対してマグネシウムイオンとカルシウムイオンが交互に配列しており、原油の成分である炭化水素の堆積物の多くがドロマイト岩中に存在する。この物質を実験室的に合成するには150 °C以上で行う必要があり、地表上の環境条件と異なるため、どうしてドロマイトが生成するのかは謎であった。主流である説としては石灰岩の地表が生成された後地中深くに埋められ、マグネシウムイオンを豊富に含む水が地層中を流れることでカルシウムイオンとマグネシウムイオンとで置換が行われたとする説である。
ヒト を含む動物 や植物 の代表的なミネラル （必須元素 ）である。カルシウムは真核細胞 生物にとって必須元素であり、植物にとっても肥料 として必要である。
人体の構成成分としてのカルシウムは、成人男性の場合で約1キロを占める。おもに骨や歯としてヒドロキシアパタイト （Ca5 (PO4 )3 (OH) ）の形で存在する。
生体内のカルシウムは、遊離型・タンパク質結合型 ・沈着型 で存在する。ヒトをはじめとする脊椎動物 では、おもに骨質 として大量の沈着型がストックされているが、細胞 内のカルシウムイオンは外より極端に濃度が低く、その差は3桁に達する。同様の濃度差はカリウム とナトリウム でも見られるが、カルシウムでは細胞内濃度が厳密に保たれている。これは、真核細胞内の情報伝達を担うカルシウムシグナリング のためと考えられており、細胞膜 にカルシウムイオンを排出するカルシウムチャネル が備えられている。
筋肉 細胞では、収縮に関わるタンパク質（トロポニン ）に結合することが不可欠である[ 11] 細胞内液 にはほとんど存在せず、細胞外からのカルシウムイオンの流入や、細胞内の小胞体に蓄えられたカルシウムイオンの放出は、さまざまなシグナルとしての生理的機能がある。
筋肉細胞以外においても、カルシウムイオンは細胞収縮運動に重要な役割を果たす。その一つの例が、カルモジュリン である。これは平滑筋や非筋細胞におけるミオシンとアクチン繊維による収縮運動においてトロポニン の代わりの役割を果たす。カリモジュリンは4つのCa結合部位を持つ。Caイオンが結合することで高次構造が変化して活性型のカルモジュリン複合体を形成する。この4つの結合部位というのがミソで、これらの部位に対するリガンド(つまりカルシウムイオン)の結合親和性が巧みに制御されている。(これをアロステリック調節 という。) 一つ部位にカルシウムが結合するごとに、他の部位に対するリガンドの結合親和性が漸次変化することで、リガンドの濃度変化に対して非常に敏感な調節が可能となるわけだ。
植物細胞では、乾燥重あたり1.8 %程度のカルシウムを含む。植物においてカルシウムはイオンとして存在し、おもに細胞壁 、細胞膜 外、液胞 、小胞体 に多く分布する一方、サイトゾル 内の濃度は低く保たれている。植物細胞におけるカルシウムの生理作用は以下の4点である[ 12]
細胞壁の安定化 細胞膜の安定化 染色体の構造維持 二次メッセンジャーとして細胞内の情報伝達 植物はカルシウム不足になると、若葉が黄白色になったり、芯が腐ることがある[ 13] [ 13]
カルシウムは便や尿として体外に排泄されるため、これを補う最低必要摂取量として、日本の厚生労働省 は1日に700 mg（骨粗鬆症予防には800 mgを推奨）をあげている[ 14]
いくつかの症状に対し、医薬品 として処方されることがある。定番となっている胃の制酸薬 以外にも、カルシウム欠乏による筋肉の痙攣、くる病 、骨軟化症 、低カルシウム血症 、骨粗鬆症 の治療に、おもに経口摂取で用いるほか、血液中のリン酸濃度を抑制したい場合に用いる。また、栄養補助食品 も広く販売されており、病気治療で食事制限 中の場合や、重度の骨粗鬆症で大量摂取したいとき、食事量が落ちた高齢者などで効果が期待できる。
カルシウムの血中濃度が正常範囲を外れていると、骨からの出し入れ量を調節する副甲状腺 機能の異常などが疑われる[ 15] [ 16] 妊娠 期の女性も食物からの吸収能力が自然に増すため、偏った食生活でなければ追加摂取は必要ない[ 17] 高カルシウム血症 やミルク・アルカリ症候群 の原因となるため、一日摂取許容量 上限として2300 mgが示されている。一方で、尿路結石 の構成成分にシュウ酸カルシウムがあるため、カルシウムの摂取は結石形成に促進的に働くと考えられていたが、近年では一定量のカルシウム摂取はむしろ結石予防に有効であると指導するようになってきている[ 18] [ 19]
推奨摂取量はさまざまに推定されているが長い期間での観察研究が不足しており、牛乳には健康上の懸念があるため、健康的で安全なカルシウムの源はまだ確立されていない[ 20] [ 20]
2002年の世界保健機関の報告書では、動物性タンパク質の摂取量が60 gから20 gへと40 g減少すると、カルシウム必要量が240 mg減少し、同様にナトリウムが2.3 g減少すると必要量は240 mg減少するという推定がある[ 21]
カルシウムは必須元素として以上の効果を期待され、いくつもの疫学調査が行われている。
有効性ありと判定された例[ 22] おそらく効果ありと判定された例閉経前後の骨量減少 胎児の骨成長・骨密度増加（註：リバウンドを含め、出生後の追跡調査例見つからず） 上皮小体亢進症（慢性腎機能障害患者） 可能性ありと判定された例骨粗鬆症、骨密度減少（ステロイドの長期間服用者でビタミンD併用時） 高齢者における歯の損失 歯へのフッ素の過剰沈着（小児でビタミンC・D併用） 虚血性発作 血圧減少（腎疾患末期） 高血圧、子癇前症での血圧減少（カルシウム摂取不足の妊婦） 直腸上皮の異常増殖、下痢（腸管バイパス手術を受けた人） 妊娠中の腓(こむら)返り 骨粗鬆症診療ガイドライン では、カルシウムのサプリメント の摂取は骨密度を2 %増やすが骨折率には変化がないため、すすめられる根拠がない（グレードC）に分類される[ 23] システマティックレビュー では、ほとんどの研究がカルシウムと骨折との間に関連性を見出していないため、食事からのカルシウム摂取の増加が骨折を予防するという証拠はなく、カルシウムのサプリメントでは弱い証拠しかないがその結果に矛盾があった[ 24]
ハーバード大学の公衆衛生大学院によれば、カルシウム摂取のために乳製品がもっともよい選択かは明らかではないとする。乳製品以外のカルシウムの摂取源としてコラード 、チンゲンサイ 、豆乳 、ベイクドビーンズ が挙げられている[ 25]
ビタミンD は、小腸 の腸細胞の柔もうを通じてカルシウムを吸収する際に、カルシウム結合タンパク の量を増加させるカルシウム吸収の要因として重要である。ビタミンDは、腎臓 において尿からカルシウムが損失することを抑制する。
2つの無作為化比較試験[ 26] [ 27] コクラン共同計画 によるメタ分析 [ 28] 大腸 腺腫性ポリープ をある程度抑制しうる可能性があることが発見された。
最近の研究結果は矛盾したものであるが、1つはビタミンD の抗癌効果について肯定的なものであり（Lappeほか）、癌のリスクに対してカルシウムのみから独立した肯定的作用を行っているとしたものである（以下の2番目の研究を参照のこと）[ 29]
ある無作為化比較試験は、1000 mgのカルシウム成分と400IUのビタミンD3は大腸癌 に何も効果を示さなかった[ 30]
ある無作為化比較試験は、1400–1500 mgのカルシウムサプリメントと1100IUのビタミンD3が塊状の癌の相対的リスクを0.402まで低下させることを示した[ 31] 更年期 前の乳癌 の発生リスクを低めていることが発見された[ 32] 日本の国立がん研究センター が4万3000人を追跡した大規模調査では、乳製品 の摂取が前立腺癌の発症率を上げることを示し、カルシウムや飽和脂肪酸 の摂取が前立腺癌のリスクをやや上げることを示した[ 33] この節の
加筆 が望まれています。
（2025年9月 ）
^ https://www.encyclo.co.uk/webster/C/7 ^a b 村上雅人 編著『元素を知る事典～先端材料への入門』 ^ 桜井 弘 『元素111の新知識』講談社 、1998年、118頁。ISBN 4-06-257192-7 。 ^ コンクリート（セメント）の歴史について知りたい。 国立国会図書館 レファレンス事例詳細^ 鋼を作る 日本石灰協会・日本石灰工業組合^ チタン精錬反応の物理化学的評価 ^ 還元拡散法による希土類機能性材料の製造に関する基礎的研究 科学研究費補助金データベース^ 小川芳樹, 「原子炉用材料特集 」『窯業協會誌』 1956年 64巻 725号 p.C303-C306,doi :10.2109/jcersj1950.64.725_C303 。 ^ 奥田茂, 「緻密なウラニウム精錬用弗化カルシウム容器」『窯業協會誌』 75(857), 9a, 1967-01-01,NAID 110002304124 , 日本セラミックス協会 ^ 酸化物陰極を備えた真空管 ekouhou.net^ 筋収縮を調節する分子メカニズムの一端を解明 科学技術振興機構^ 間藤徹、馬建鋒、藤原徹 編『植物栄養学 第2版』, 文永堂、2010 ^a b 岐阜県街路樹等整備･管理の手引き 岐阜県建設研究センター、岐阜県造園緑化協会、2022年4月23日閲覧。 ^ 骨粗鬆症TOP 国立病院機構 西埼玉中央病院^ 影岡武士、カルシウムが高い時 日本臨床検査専門医会 記事:2002.10.01^ 斎藤 公司, 友常 靖子, 山本 邦宏 ほか、「著明な白血球増加と高カルシウム血症とを合併した甲状腺原発扁平上皮癌の1例 」 『日本内科学会雑誌』 1979年 68巻 11号 p.1466-1472,doi :10.2169/naika.68.1466 ^ 妊産婦のための食生活指針 -「健やか親子２１」推進検討会報告書- 厚生労働省 平成18年2月 食を通じた妊産婦の健康支援方策研究会^ 日本泌尿器科学会、日本泌尿器内視鏡学会、日本尿路結石症学会『尿路結石症診療ガイドライン 第2版』金原出版、2013年。ISBN 978-4307430531 。 ^ Tiselius, H. G. (2001). “Possibilities for preventing recurrent calcium stone formation: principles for the metabolic evaluation of patients with calcium stone disease”. BJU Int. 88 : 158. ^a b “Calcium: What’s Best for Your Bones and Health? ”. Harvard T.H. Chan School of Public Health (ハーバード公衆衛生大学院). 2017年8月11日閲覧。 ^ joint FAO/WHO expert consultation. "Chapter 11 Calcium ",Human Vitamin and Mineral Requirements ^ カルシウム - 素材情報データベース＜有効性情報＞（国立健康・栄養研究所 ）^ 『骨粗鬆症の予防と治療ガイドライン2006年版』骨粗鬆症の予防と治療ガイドライン作成委員会、ライフサイエンス出版。2006年10月。ISBN 978-4-89775-228-0 。34-35、77頁。 ^ Bolland MJ, Leung W, Tai V, Bastin S, Gamble GD, Grey A, Reid IR (September 2015). “Calcium intake and risk of fracture: systematic review” . BMJ 351 : h4580. doi :10.1136/bmj.h4580 . PMC 4784799 . PMID 26420387 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC4784799/ . ^ The Nutrition Source Calcium and Milk: What's Best for Your Bones? (Harvard School of Public Health)^ Baron JA, Beach M, Mandel JS (1999). “Calcium supplements for the prevention of colorectal adenomas. Calcium Polyp Prevention Study Group”. N. Engl. J. Med. 340 (2): 101–7. doi :10.1056/NEJM199901143400204 . PMID 9887161 . ^ Bonithon-Kopp C, Kronborg O, Giacosa A, Räth U, Faivre J (2000). “Calcium and fibre supplementation in prevention of colorectal adenoma recurrence: a randomised intervention trial. European Cancer Prevention Organisation Study Group”. Lancet 356 (9238): 1300–6. doi :10.1016/S0140-6736(00)02813-0 . PMID 11073017 . ^ Weingarten MA, Zalmanovici A, Yaphe J (2005). “Dietary calcium supplementation for preventing colorectal cancer, adenomatous polyps and calcium metabolisism disorder.”. Cochrane database of systematic reviews (Online) (3): CD003548. doi :10.1002/14651858.CD003548.pub3 . PMID 16034903 . ^ Lappe, Jm; Travers-Gustafson, D; Davies, Km; Recker, Rr; Heaney, Rp (2007). “Vitamin D and calcium supplementation reduces cancer risk: results of a randomized trial” (Free full text). The American journal of clinical nutrition 85 (6): 1586–91. PMID 17556697 . ^ Wactawski-Wende J, Kotchen JM, Anderson GL (2006). “Calcium plus vitamin D supplementation and the risk of colorectal cancer”. N. Engl. J. Med. 354 (7): 684–96. doi :10.1056/NEJMoa055222 . PMID 16481636 . ^ Lappe JM, Travers-Gustafson D, Davies KM, Recker RR, Heaney RP (2007). “Vitamin D and calcium supplementation reduces cancer risk: results of a randomized trial”. Am. J. Clin. Nutr. 85 (6): 1586–91. PMID 17556697 . ^ Lin J,Manson JE , Lee IM, Cook NR, Buring JE, Zhang SM (2007). “Intakes of calcium and vitamin d and breast cancer risk in women”. Arch. Intern. Med. 167 (10): 1050–9. doi :10.1001/archinte.167.10.1050 . PMID 17533208 . ^ 乳製品、飽和脂肪酸、カルシウム摂取量と前立腺がんとの関連について―概要― PMID 18398033 ^ “Calcium turnings, 99% trace metals basis ”. Sigma-Aldrich (2021年2月24日). 2021年12月22日閲覧。 ウィキメディア・コモンズには、
カルシウム に関連するメディアがあります。
![[icon]](/mt/?noimg=&dark=on&url=https%3a%2f%2fja.wikipedia.org%2fwiki%2f%25E3%2583%2595%25E3%2582%25A1%25E3%2582%25A4%25E3%2583%25AB%3aWiki_letter_w_cropped.svg)
