Lavoltammetria è una categoria di metodielettroanalitici usati inchimica analitica e in vari processi industriali; in voltammetria viene misurata l'intensità dicorrente elettrica che scorre all'interno di unacella elettrochimica al variare delladifferenza di potenziale imposta ai capi della cella.[1] Da tali misurazioni è possibile determinare la natura e la quantità dell'analita posto all'interno della cella elettrochimica.[1]
Ilpremio NobelcecoslovaccoJaroslav Heyrovský fu l'ideatore di questo campo di analisielettrochimica.
Il termine "voltammetria" è un'abbreviazione di "voltamperometria" e deriva dai nomi delleunità di misura coinvolte in tale tecnica, cioè ilvolt (utilizzato per misurare la differenza di potenziale elettrico) e l'ampere (utilizzato per misurare l'intensità di corrente elettrica).[1]
La cella elettrochimica utilizzata in voltammetria è costituita da due elettrodi (unelettrodo di lavoro e unelettrodo di riferimento) immersi in unasoluzione elettrolitica, rappresentata dallaspecie chimica da analizzare (ione omolecola) disciolta in unelettrolita di supporto inerte.[1] Spesso è presente anche un terzo elettrodo, dettoelettrodo ausiliario; in quest'ultimo caso il controelettrodo funge daelettrodo di riferimento.[1]
L'elettrodo di lavoro può essere unelettrodo statico, unelettrodo rotante, unelettrodo a goccia di mercurio (DME) o unelettrodo a goccia pendente di mercurio (HDME).
In voltammetria vengono utilizzati elettrodi di lavoro aventi un'area superficiale molto piccola, determinando una quantità di materiale reagente all'elettrodo trascurabile e unadensità di corrente elevata.[1] In tale maniera il processo cineticamente controllante è quello che avviene all'elettrodo di lavoro.[1]
Neivoltammogrammi (che indicano l'intensità di corrente in funzione del potenziale) l'asse delle ascisse può essere rivolto verso sinistra (secondo la convenzione "americana" o "polarografica") o verso destra (secondo la convenzione "Europea"). La IUPAC adotta la convenzione europea.[3]
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