Inchimica unvanadato è unossoanione delvanadio, in genere nellostato di ossidazione più elevato, 5+. Il più semplice anione vanadato è l'ortovanadatoVO3−4, presente ad esempio nell'ortovanadato di sodio (Na₃VO₄•2H₂O) e in soluzioni fortemente basiche (pH > 13) dipentossido di vanadio (V₂O₅). Per convenzione lo ione è rappresentato con un singolo doppio legame, ma va ricordato che questa è una forma dirisonanza, per cui lo ione ha la struttura di un tetraedro regolare con quattro atomi di ossigeno equivalenti. Più anioni semplici possono collegarsi tra loro in vario modo, a partire da ioni con un numero finito di atomi di vanadio collegati da ponti di ossigeno, fino ad arrivare a ioni polimerici infiniti. Nei vanadati più complessi possono essere presenti anche strutture ottaedriche VO₆.^[1]

• VO3−4 "ortovanadato", tetraedrico.^[1]
• V₂O4−7 "pirovanadato", due tetraedri VO₄ con un vertice in comune, simile allo ionedicromato^[1]
• V₃O3−9, ciclico, con tre tetraedri VO₄ uniti nei vertici^[2]
• V₄O4−12, ciclico, con quattro tetraedri VO₄ uniti nei vertici^[3]
• V₅O3−14, struttura biciclica, con cinque tetraedri VO₄ uniti nei vertici (vedi figura)^[4]
• V₁₀O6−28 "decavanadato", composto da 10 ottaedri VO₆ uniti lungo gli spigoli (vedi figura)^[1]
• V₁₂O4−32, di forma simile ad una semisfera^[5]
• V₁₃O3−34, struttura composta da ottaedri VO₆^[6]
• V₁₈O12−42, un anione approssimativamente sferico che puòospitare specie neutre o anioniche^[7]
• [VO₃]n−n catena infinita di tetraedri collegati (vedi figura), presente ad esempio nelmetavanadato di sodio, NaVO₃^[1]

Sciogliendo il pentossido di vanadio in soluzione acquosa fortemente basica si ottiene lo ione incoloreVO3−4. Acidificando, il colore della soluzione diventa sempre più scuro, passando dall'arancione al rosso attorno a pH 7. Tra pH 13 e pH 2 il vanadato dà luogo ad una serie di reazioni dicondensazione, formando vari anioni poliossovanadati seconda del pH e della concentrazione:^[1]

• pH 9–12;HVO2−4,V₂O4−7
• pH 4–9;H₂VO−4,V₄O4−12,HV₁₀O5−28
• pH 2–4; H₃VO₄,H₂V₁₀O4−28

Continuando ad acidificare, verso pH 2 precipita V₂O₅ idrato di colore marrone, che quindi si ridiscioglie formando una soluzione giallo chiaro contenente lo ione [VO₂(H₂O)₄]⁺.

• (EN) V. W. Day, W. G. Klemperer e O. M. Yaghi,A new structure type in polyoxoanion chemistry: synthesis and structure of theV₅O3−14 anion, inJ. Am. Chem. Soc., vol. 111, n. 12, 1989, pp. 4518-4519,DOI:10.1021/ja00194a068.
• (EN) V. W. Day, W. G. Klemperer e O. M. Yaghi,Synthesis and characterization of a soluble oxide inclusion complex, [CH₃CN.cntnd.(V₁₂O₃₂⁴⁻)], inJ. Am. Chem. Soc., vol. 111, n. 15, 1989, pp. 5959-5961,DOI:10.1021/ja00197a077.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw,Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997,ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) E. E. Hamilton, P.E. Fanwick e J.J. Wilker,The Elusive Vanadate (V₃O₉)³⁻: Isolation, Crystal Structure, and Nonaqueous Solution Behavior, inJ. Am. Chem. Soc., vol. 124, n. 1, 2002, pp. 78-82,DOI:10.1021/ja010820r.
• (EN) D. Hou, K.D. Hagen e C.L. Hill,Tridecavanadate, [V₁₃O₃₄]³⁻, a new high-potential isopolyvanadate, inJ. Am. Chem. Soc., vol. 114, n. 14, 1992, pp. 5864-5866,DOI:10.1021/ja00040a061.
• (EN) A. Müller, R. Sessoli, E. Krickemeyer, H. Bögge e et al.,Polyoxovanadates: High-Nuclearity Spin Clusters with Interesting Host-Guest Systems and Different Electron Populations. Synthesis, Spin Organization, Magnetochemistry, and Spectroscopic Studies, inInorg. Chem., vol. 36, n. 23, 1997, pp. 5239-5250,DOI:10.1021/ic9703641.
• (EN) G.-Y. Yang, D.-W. Gao, Y. Chen, J.-Q. Xu e et al.,[Ni(C₁₀H₈N₂)₃]2[V₄O₁₂]·11H₂O, inActa Cryst., C54, n. 5, 1998, pp. 616-618,DOI:10.1107/S0108270197018751.

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