Pentafluoruro di rutenio
NomeIUPAC
pentafluoruro di rutenio
Nomi alternativi
fluoruro di rutenio(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta omolecolare	F5Ru
Peso formula (u)	196,06
Aspetto	solido verde scuro[1]
Numero CAS	14521-18-7
Numero EINECS	238-533-8
PubChem	15797579 e101946419
SMILES	F[Ru](F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	86,5 °C (360 K)[1]
Temperatura di ebollizione	227 °C (500 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-893,5[2]
Indicazioni di sicurezza
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Ilpentafluoruro di rutenio è ilcomposto inorganico conformula RuF₅. In questofluoruro ilrutenio è nellostato di ossidazione +5. Incondizioni normali è un solido volatile di colore verde scuro; allo stato vapore è incolore.^[1][3] È un composto estremamente reattivo, senza usi pratici, pericoloso da utilizzare dato che reagisce formandofluoro eacido fluoridrico.

Il composto fu preparato per la prima volta nel 1925 daOtto Ruff e Ernst Vidic facendo reagire fluoro su rutenio spugnoso.^[4] Più conveniente risulta la sintesi diretta di Holloway e Peacock del 1963:^[5] il rutenio metallico reagisce con un flusso di fluoro diluito con azoto, a circa 300 ºC. Si forma un olio viscoso verde scuro, dal quale RuF₅ è separato per distillazione sotto vuoto.

2 Ru + 5 F₂ → 2 RuF₅

RuF₅ allo stato solido forma tetrameri (RuF₅)₄ formati da ottaedri RuF₆ uniti da atomi di fluoro condivisi (vedi figura).^[1][3] La struttura cristallina risultamonoclina, concostanti di reticolo a =549,7 pm, b =994,6 pm e c =1253,1 pm, ottounità di formula percella elementare.^[6] In fase gassosa a 120 ºC sono presenti principalmente molecole trimere, assieme a una quantità minore di dimeri.^[1][7]

RuF₅ è un composto estremamente reattivo; si può maneggiare in recipienti di vetro a temperatura ambiente, ma già a 100 ºC il vetro è attaccato. È molto sensibile all'umidità e in acqua si idrolizza rapidamente formandoRuO₂ idrato eRuO₄ gassoso.^[5][8]

Reagisce conXeF₂ (un fortissimo donatore di fluoro), formando vari composti ionici, a seconda dei rapporti stechiometrici utilizzati:^[9]

2 XeF₂ + RuF₅ → [Xe₂F₃]⁺[RuF₆]^–

XeF₂ + RuF₅ → [XeF]⁺[RuF₆]^–

• (EN) W. J. Casteel Jr., A. P. Wilkinson, H. Borrmann, R. E. Serfass e N. Bartlett,Preparation and structure of ruthenium tetrafluoride and a structural comparison with ruthenium trifluoride and ruthenium pentafluoride, inInorg. Chem., vol. 31, n. 14, 1992, pp. 3124-3131,DOI:10.1021/ic00040a024.
• (EN) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann,Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999,ISBN 978-0471199571.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw,Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997,ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) J. H. Holloway e R. D. Peacock,Ruthenium pentafluoride and ruthenium oxytetrafluoride, inJ. Chem. Soc., 1963, pp. 527-530,DOI:10.1039/JR9630000527.
• (EN) J. H. Holloway e J. G. Knowles,Reactions of xenon difluoride with the pentafluorides of tantalum, niobium, ruthenium, and osmium, inJ. Chem. Soc. A, 1969, pp. 756-761,DOI:10.1039/J19690000756.
• (EN) E. M. Page, D. A. Rice, M. J. Almond, K. Hagen e altri,Gas-phase electron diffraction study of ruthenium(V) fluoride and osmium(V) fluoride, inInorg. Chem., vol. 32, n. 20, 1993, pp. 4311-4316,DOI:10.1021/ic00072a026.
• (EN) H. A. Porte, E. Greenberg e W. N. Hubbard,Fluorine Bomb Calorimetry. XII. The Enthalpy of Formation of Ruthenium Pentafluoride, inJ. Phys. Chem., vol. 69, n. 7, 1965, pp. 2308-2310,DOI:10.1021/j100891a029.
• (DE) O. Ruff e E. Vidic,Das Rutheniumpentafluorid und ein Verfahren zur Trennung von Platin und Ruthenium, inZ. Anorg. Allg. Chem., vol. 143, n. 1, 1925, pp. 163-182,DOI:10.1002/zaac.19251430112.
• G. Stanger,Preparation and Characterisation of the Platinum Group Metal Fluorides, Tesi di Dottorato, Università di Leicester (PDF), sulra.le.ac.uk, 1988.URL consultato il 18 dicembre 2018(archiviato dall'url originale il 1º novembre 2018).

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• Fluoruri

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