| Ione nitrito | |
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| NomeIUPAC | |
| nitrito | |
| Nomi alternativi | |
| diossonitrato(1-) diossonitrato(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta omolecolare | |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| attenzione | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
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L'anionenitrito (nome sistematico:diossonitrato(III)),[1] diformula chimica, è l'ossoanione dell'azototrivalente e allostato di ossidazione +3 (o NIII), quello che caratterizza l'azoto nitroso; questo, insieme all'azoto nitrico (NV) e all'azoto ammoniacale (N–III), compone una triade di specie fondamentali delciclo dell'azoto[2] negliecosistemi terrestri.[3][4]
L'anione nitrito deriva dalladeprotonazione dell'acido nitroso HNO2, che porta alla formazione dei suoisali, i nitriti metallici,[5] come ad esempio quello di sodio,NaNO2:
HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O
I nitriti salini come questo sono quasi tutticomposti ionici e, ad eccezione di quello di argento (AgNO2, poco solubile), sono quasi tutti ben solubili in acqua.[6]
Dato che l'acido nitroso è debole,[7] l'anione nitrito, che è la suabase coniugata, in acqua è parzialmenteidrolizzato, per cui le soluzioni acquose di nitriti deimetalli alcalini sono lievementebasiche.
Il termine nitrito si applica anche agliesteri dell'acido nitroso, i nitriti alchilici o arilici. Questi hanno formula generale R−O−N=O, dove R è unalchile o unarile e sonocomposti covalenti piuttostopolari, solubili in solventi organici, ma parzialmente solubili anche in acqua, per quelli a catena corta; quello più semplice è ilnitrito di metile (CH3−O−N=O).[8] I nitriti di alchile/arile sonoisomeri strutturali dei corrispondentinitrocomposti R–NO2,[9] nei quali ilcarbonio è unito all'azoto, invece che all'ossigeno: i due tipi di composto non vanno quindi confusi.
L'anione nitrito si forma come intermedio anche quando ilbiossido di azoto •NO2 esercita la sua azioneossidante sottraendo unelettrone ad altre specie.[10][11]
I nitriti presentano un'alta tossicità per l'uomo, specialmente nei bambini, in quanto inducono la formazione dimetaemoglobina, forma non funzionante dell'emoglobina che riduce l'apporto di ossigeno ai tessuti e talvolta causa anche il decesso. Per reazione conammine secondarie edammidi presenti negli alimenti, forma lenitrosammine,N-nitroso composticancerogeni.
Inchimica inorganica, i nitriti sonosali dell'acido nitroso. Essi sono formati da cationi metallici Mn+ e anioni nitrito. I nitriti deimetalli alcalini e deimetalli alcalino terrosi possono essere sintetizzati facendo reagire una miscela dimonossido di azoto ebiossido di azoto con la corrispondente soluzione diidrossido del metallo, come pure attraverso la decomposizione termica del corrispondentenitrato. Altri nitriti sono ottenibili per mezzo dellariduzione dei corrispondentinitrati.
Ilnitrito di sodio è usato comeconservante diinsaccati poiché abbatte la carica batterica e, in una reazione con lamioglobina della carne, dà al prodotto un bel colore rosso scuro. A causa della tossicità del nitrito (la dose letale per l'uomo è fissata all'incirca in22 mg/kg di peso corporeo), la concentrazione massima consentita nelle carni è di 200ppm. A certe condizioni, specialmente in cucina, i nitriti della carne possono reagire con prodotti della degradazione degliamminoacidi, formando lenitrosammine, che sono notoriamentecancerogene.
Il nitrito è rilevato ed analizzato dallareazione di Griess, che implica la formazione di uncolorante azoico rosso intenso quando un campione contenente NO−2 venga fatto reagire conacido solfanilico eα-naftilammina in presenza di acido.[14]
I nitriti possono essere ridotti adossido di azoto o adammoniaca da varie specie dibatteri.
Inchimica organica, i nitriti sonoesteri dell'acido nitroso e presentano il gruppo funzionalenitrossido (−O−N=O) unito ad un alchile o arile. Pertanto, la loro formula generale è R-O-N=O. Ilnitrito di amile viene utilizzato in medicina come trattamento per le malattie cardiache.
I nitriti non devono essere confusi con initrocomposti, nonostante questi ultimi, essendo isomeri, abbiano in comune la stessa formula bruta (RNO2), o con initrati, che sono esteri dell'acido nitrico (R-O-NO2). L'anione nitrito non deve poi essere confuso con ilcationenitronio.
I nitriti possono essere addizionati come conservanti ai seguenti alimenti:insaccati (freschi, stagionati, cotti),prosciutti (stagionati e cotti), semiconserve non sterilizzate (würstel emortadella), le conserve sterilizzate, carni affumicate, nei cereali e prodotti tostati,pesce.
LaDirettiva del Parlamento Europeo 95/2/CE del 20 febbraio 1995 consente per gli insaccati l'addizione dinitrito di sodio (E 250) solo o conNaCl e dinitrito di potassio (E 249), nella misura massima di 150 mg/kg. Permette inoltre, come funzione di riserva, l'impiego di nitriti l'addizione dinitrato di sodio (E 251) edi potassio (E 252) nella misura massima di 250 mg/kg.
Il Comitato Scientifico per l'Alimentazione dellaCommissione Europea ha valutato l'assunzione giornaliera accettabile di nitriti nell'ordine di 0,06 mg/kg di peso corporeo e di 3,7 mg/kg per i nitrati.
Il comitatoFAO-OMS ha fissato per i nitriti una dose giornaliera di 0-0,1 mg/kg di peso corporeo.
La legislazione italiana è fra le più restrittive, perché l'impiego è consentito solo per la carne conservata.
La legge consente l'aggiunta negli alimenti di un quantitativo massimo di nitriti pari a 150 mg per kg di prodotto, 25 volte quella massima presente nei vegetali.
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| Ioni inorganici | pentazenio N5+ ·nitruri N3− ·azoturo N3− ·pentazoluro N5−
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| Ioni organici | nitrenio R2N+ ·ammonio R4N+ ·nitrilio RCN+R ·imminio R2CN+R2 ·diazonio RN2+ ·diazenio R3N2+ ·benzendiazonio PhN2+ | ||||||||
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